高三化学金属元素综合测试题.doc
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1、金属元素及其化合物综合检测班级 姓名 学号 一选择题(每小题6分,共60分,只有一个选项符合题意)1(12江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D2(10全国)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中:2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3的溶液中:2
2、Fe3Cu=2Fe2Cu23.在FeCl3和CuCl2的混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是 ()AFe2BFe3和Fe2 CCu2和Fe2 DCu24某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2,一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3,一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3,可能有Fe2,一定没有Mg2D一定有Fe2,可能有Mg2,一定没有Fe35在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质,铜粉溶解的是()FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3A只有或 B
3、只有或 C只有或或 D中任意一种6既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA BC D7下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片:Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2H=CO2H2O8(13蚌埠)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是()A铁溶解,析出0.01 mo
4、l Ag和0.005 mol CuB铁溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3D铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu29由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是()ANa BMg CAl DZn10海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;电解得产品。在上述提取镁的全过程中,没有涉
5、及到的反应类型有()A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应二填空题(共40分)11(10分) (12新课标)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品;采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验中,FeCl2可用铁粉和_反应制备,FeCl3可用铁粉和_ 反应制备。(2) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_ 。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制
6、取K2FeO4,其反应的离子方程式为_ _;12(10分) (11新课标)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)。推断过程:(2)取270 所得样品,于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是_。13(14分)(11全国)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:反应CGBH能放
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