高一化学酸碱盐知识点总结.doc
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1、 化学酸碱盐分类酸:定义:电离时生成的阳离子全部(唯一)是H+的化合物分类:1.按照在水溶液中是否能完全电离强酸:HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸)弱酸:HClO(次氯酸) HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H3PO43.根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H2SO3 H3PO4 CH3CO
2、OH H2CO3无氧酸:HCl HBr HI HF4.根据水溶性可溶性酸:除硅酸外的其他酸,如:HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH难溶性酸:H2SiO3(硅酸)5.根据挥发性难挥发性酸:H2SO4 H3PO4挥发性酸:HCl(浓) HBr HI HNO3(浓) HF H2SO3 H2SCH3COOH H2CO36.根据有机物与无机物分类标准有机酸:CH3COOH无机酸:HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸:H2SO4 (浓) HMnO4 HClO4 HCl
3、O HNO3(稀、浓)非氧化性酸:HCl HBr H2SO4(稀) HF H3PO4 H2CO3弱酸电离:分步电离:性质:酸的通性:1.酸能与酸碱指示剂反应,酸能使紫色石蕊试剂变红 2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应,生成相应的 盐和氢气 3.酸能与碱发生反应,生成相应的盐和水 4.酸能与盐反应,生成新盐和新酸 5.酸能与碱性氧化物反应,生成相应的盐和水 酸的有关反应规律 1.强酸制弱酸 2.高沸点酸制低沸点酸 3.易溶酸制难溶酸 碱:定义:电离时生成的阴离子全部(唯一)是OH-的化合物分类:1.根据在水溶液中是否能完全电离强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
4、弱碱:NH3H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)32.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱:NaOH KOH NH3H2O二元碱:Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元碱:Fe(OH)3 Al(OH)33.根据水溶性可溶性碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2难溶性碱:Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3强碱电离:弱碱电离:性质:碱的通性:1.
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