2025年备战中考化学易错题化学溶液的浓度练习题.doc

备战中考化学易错题精选-化学溶液浓度练习题

一、初中化学溶液浓度
1．下列有关溶液说法中，对是 (     )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液一定是无色透明
C．溶液一定是均一稳定
D．溶液中溶剂只能为水
【来源】吉林省长春市农安县东北学区三校九年级下学期第一次月考化学试题
【答案】C
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
C、溶液一定是均一稳定，对；
D、溶液中溶解也许是水，也也许是其他溶剂，错误。故选C。
【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反应是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反应是溶质质量分数。

2．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水烧杯中，充足溶解后状况如下表所示，该温度下有关说法对是
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体质量/g
4.2
2
0
9.2

A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【来源】宁夏银川九中英才学校九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；
B、丁溶液中未溶解固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；
C、20℃时物质溶解度关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D、溶解丙最多，故溶液质量最大，溶解乙另一方面多，故乙溶液质量不不小于丙，溶解甲质量第三多，故甲溶液质量不不小于乙，溶解丁至少，故丁溶液质量最小，故D对；
故选：D。

3．a、b两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是

A．t1℃时，两种饱和溶液质量相等
B．将t2℃时a饱和溶液降温至t1℃，溶液质量变小
C．t2℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．将t2℃时相似质量两种饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量a＜b
【来源】北京市怀柔区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】A
【解析】
试题分析：从图示看：t1℃时，两种饱和溶液质量相等，由于此时两者溶解度相似，相似质量水溶解两者质量一定相似，因此两者饱和溶液质量一定相似。故选A．
考点：溶解度及其曲线

4．下列物质中属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
【来源】辽宁省大连市第八十中学化学模拟
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定混合物；溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质构成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成，是均一、稳定混合物，属于溶液；
B、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、米粥不是均一、稳定混合物，不属于溶液；
D、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。
故选：A。

5．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列论述对是（　　）

A．t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B溶液蒸发掉等质量水，A析出晶体多
C．将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变
D．从B溶液中得到B，一般采用降温结晶措施
【来源】河南省商丘市九年级上学期期末化学试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A物质溶解度是30g，因此饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈23.1%，故A错误；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，因此等质量A、B饱和溶液蒸发掉等质量水，析出晶体相等，故B错误；
C、C物质溶解度随温度减少而增大，因此将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变，故C对；
D、B物质溶解度受温度影响较小，因此从B溶液中得到B，一般采用蒸发溶剂措施，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

6．如图是A、B、C物质溶解度曲线。下列说法不对是（　　）

A．A溶解度不小于C溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C饱和溶液中溶质质量相等
D．A和B饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液溶质质量分数都变小
【来源】-江苏省丹阳市、句容市九年级联考化学试卷（带解析)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，A物质溶解度是40g，因此100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，故B对；
C、t2℃时，A、C物质溶解度相等，不过A和C饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；
D、A、B物质溶解度随温度升高而增大，因此A和B饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液溶质质量分数都变小，故D对。
故选AC。

7．将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量分数
【来源】贵州省黔南州独山县友芝中学九年级中考化学一模试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾溶解度随温度减少而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂质量不变，故选B。
【点睛】
掌握溶液转化以及溶解度随温度变化特点是对解答本题关键．

8．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g
【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对；
D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误．
故选C

9．如图是M、N两种物质溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充足搅拌，将混合物温度减少到t1℃，下列说法对是

A．t2℃时，得到M饱和溶液
B．t2℃时，得到N不饱和溶液
C．温度减少到t1℃时，M、N溶质质量分数相等，得到M、N不饱和溶液
D．温度减少到t1℃时，M、N溶解度相等，得到M、N饱和溶液
【来源】湖北省黄冈市九年级（下)3月调考化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于在t2℃时，M溶解度不小于ag，而N溶解度等于ag，因此将agM放于100g水中时，M得到是不饱和溶液，故A错误；
B、由于在t2℃时，N溶解度等于ag，因此将agN放于100g水中时，N得到是饱和溶液，故B错误；
C、由于M溶解度随温度减少而减小，因此降温时，M不饱和溶液就会逐渐变成饱和溶液，但降温至t1℃时，仍为不饱和溶液；而N溶解度随温度减少而增大，温度减少时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C对；
D、在t1℃时，两物质溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；
故选C。

10．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。

11．如图为甲、乙两种盐溶解度曲线，下列说法对是

A．甲、乙两种物质溶解度都不相等
B．将靠近饱和甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温措施
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液质量为130克
【来源】江苏省盐都市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶解度大小比较需要指明详细温度，故A错误；
B、甲溶解度随温度升高而增大，故甲不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B对；
C、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相似，因此它们饱和溶液中，溶质质量分数均为×100%＜15%，故C错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液质量不不小于为130克，故D错误。故选B。

12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是（ ）
A．t1℃时，乙、丙两种物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙
C．t4℃时，将等质量甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多是甲
D．甲中混有少许乙时，应采用蒸发结晶措施提纯甲
【来源】初中毕业升学考试（江苏宿迁卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
A.根据溶液与否饱和分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；
C.根据物质溶解度分析解答；
D. 据A、B溶解度受温度影响状况分析提纯物质措施。
解：A. t1℃时，乙、丙两种物质溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液与否饱和不确定，故错误；
B. 据图可知：甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，仍然是饱和溶液。又t2℃时甲、丙溶解度相似，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙。对；
C. t4℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量水能溶解溶质质量为甲>乙>丙，因此用等质量甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水质量是丙>乙>甲。故错误；
D. 由于甲物质溶解度随温度升高而增长且受温度影响变化较大，当甲物质中混有少许乙物质时，可采用降温结晶措施得到较纯净甲物质。故错误。

13．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大
C．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t1℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等
【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
此题易错点在B选项。甲、乙饱和溶液并未强调质量相等，因此从t2℃降到t1℃，析出固体质量无法确定。
【点评】解答此类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液概念及其互相转变措施，以及物质溶解和结晶措施等有关知识；然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，最终，按照题目规定，认真地进行选择或解答即可。

14．T1℃时， 将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾溶解变曲线如图二所示。下列说法错误是

A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体不一定所有溶解
【来源】湖北省黄石市中考理综化学部分试题
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A对；B、烧杯甲中溶解溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，故B对；C、烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中所有溶解，乙中部分溶解，故C对；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体一定所有容解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，氯化钾已所有溶解，T2℃时硝酸钾溶解度不小于氯化钾，硝酸钾也一定会所有溶解，故D错误
点睛∶溶解度曲线意义①表达同一种物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度变化状况;②表达不一样物质在同一温度时溶解度，可以比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯措施;④根据溶解度曲线能进行有关计算。

15．下图是甲、乙两种物质溶解度曲线。下列说法对是( )

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为30%
D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量
【来源】【全国市级联考】福建省莆田市九年级下学期质量检查（一模)化学试题
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等。但t1℃时，甲、乙饱和溶液质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲溶解度为30g。故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，对；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数=×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质溶解度受温度影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误。故选B。

16．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列论述对是( )

A．50℃时，氯化铵溶解度不小于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液质量分数相等
C．将60℃硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充足搅拌，得到质量分数约为39%硝酸钾溶液
【来源】山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出，50℃时，硝酸钾溶解度不小于氯化铵，故A不对；
B、a℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度曲线相交，此时两物质溶解度相等，则其饱和溶液溶质质量分数相等，其不饱和溶液质量分数与否相等无法确定，故B不对；
C、硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余溶液仍然是低温下饱和溶液，故C不对；
D、40℃时，硝酸钾溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液溶质质量分数为，故D对。
故选D。

17．下图表达是KNO3 和NaNO3溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B．t1℃时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充足溶解，得到60g 溶液
C．t1℃时，将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到 t2℃，溶质质量分数相等
D．两种饱和溶液都从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠
【来源】江苏省扬州市邗江区九年级中考第二次网上适应性测试化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，两种饱和溶液中溶质质量分数一定不相等，故A错误。
B、由溶解度曲线知，t1℃时，KNO3溶解度为20g，应得到60g溶液，故对。
C、由于t1℃时，两者溶解度不一样，溶质质量分数一定不相等，故C错误。
D、由于没有量限制，无法确定，故D错误。

18．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示。下列论述对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．将等质量甲和乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量甲不小于乙
C．将甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质质量分数比乙大
D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等
【来源】北京市丰台区九年级中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，选项A错误；
B、甲溶解度受温度影响较大，且甲、乙两饱和溶液质量相等，因此析出晶体质量甲不小于乙，选项B对；
C、t1℃两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度时两种物质溶解度均变大，不过没有加入甲、乙，因此溶液溶质质量分数不变，选项C错误；
D、t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项D错误。故选B。

19．“食盐加碘”一般是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾溶解度曲线图。下列说法错误是（ ）

A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾溶解度随温度升高而增大
C．20 ℃时不也许制得相似质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20 ℃时两者饱和溶液，氯化钠质量分数大
【来源】春九年级人教版（安徽版)化学下册同步习题：第九单元 滚动小专题（一) 溶解度曲线应用
【答案】C
【解析】
A、一般把室温（20℃）时是溶解度不小于或等于10g，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度在任何温度下都不小于10g，因此氯化钠易溶于水，故A对；
B、由图可知，碘酸钾溶解度随温度升高而增大，故B对；
C、20℃时，碘酸钾溶解度是7g左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制相似相似质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液；
D、20℃时，氯化钠溶解度不小于碘酸钾溶解度，两者饱和溶液，氯化钠质量分数大，对。
故选C。

20．如图是A、B两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．A溶解度都不小于B溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成A、B饱和溶液中，A质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体一定等量
【来源】初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学
【答案】C
【解析】
A、不小于t2℃时A溶解度都不小于B溶解度，不不小于t2℃时A溶解度都不不小于B溶解度，故A错；
B、由于在t1℃时，B溶解度不小于A溶解度，因此用等质量水配制A、B饱和溶液中，所含溶质质量：B＞A，故B错
C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，由于t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因此该温度下，A、B两种饱和溶液溶质质量分数也相等，故C对；；
D、从t3℃降温到t2℃，A物质溶解度减小幅度大，因此A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量一定是：A＞B，本题没阐明溶液质量与否相等，因此无法比较谁析出晶体多，故D错．
故选C．
解答本题关键是要懂得溶解度曲线表达意义，懂得溶解度怎样比较大小，饱和溶液溶质质量分数计算公式，饱和溶液降温析出晶体影响原因

21．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线．下列说法错误是（ ）

A．甲物质溶解度随温度升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等
C．在t2℃时，N点表达甲物质不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质饱和溶液中溶质质量是25g
【来源】初中毕业升学考试（甘肃张掖卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A、从甲溶解度曲线不难看出，甲溶解度随温度升高而增大，且受温度影响很大，故A对；
B、在t1℃时，这两种物质溶解度相等，故B对；
C、由于在t2℃时，N点在甲溶解度曲线下方，因此代表是甲不饱和溶液，故C对；
D、由于在t1℃时，乙溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选D．
【点评】本题难度不大，重要考察了对固体溶解度概念应用和固体溶解度曲线意义，培养学生对知识分析能力和应用能力．

22．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中溶解度随温度变化曲线如右图所示。下列说法错误是

A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中溶解度相似
D．将t1℃时物质w饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
【来源】-江苏启东东海中学初三第二学期期中质量调研化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
本题难度不大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，从而加深学生对固体溶解度理解．。W在水中溶解度随温度升高而增大，W在乙醇中溶解度随温度变化不大。

23．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是( )

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．甲溶解度受温度影响较小
【来源】河南省周口市扶沟县汴岗中学九年级（上)期中考试化学试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
A、比较物质溶解度大小须确定温度，故错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g，对；
C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小，故错误；
D、甲溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；
故选B。

24．甲、乙两种不含结晶水固体物质溶解度曲线如下图，下列说法中对是

A．甲溶解度比乙大
B．t1℃时，甲饱和溶液中溶质与溶液质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将等质量甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲质量一定比析出乙质量大
【来源】初中毕业升学考试（江苏省南京市)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液中溶质质量分数=。
【详解】
A、溶解度受温度影响，不指明温度，无法比较溶解度大小，选项A不对；
B、t1℃时，甲溶解度为20g，即每100克溶剂形成饱和溶液中有20克溶质，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5，选项B不对；
C、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相似，根据饱和溶液中溶质质量分数=，两种饱和溶液中溶质质量分数相等，选项C对；
D、将等质量甲、乙两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲质量一定比析出乙质量大；不是饱和溶液，析出甲质量不一定比析出乙质量大，选项D不对。故选C。

25．下图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．t1℃时，三种物质溶解度大小次序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等
C．若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施
【来源】初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市)（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度大小可知，选项A对；
B、t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等是错误论述，由于题中没有阐明溶液与否饱和，是饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不对；
C、若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲是对，选项C对；
D、若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施是对选项D对。故选B。

26．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）

A．t1℃时，甲丙两种物质溶解度相等
B．固体甲中含少许杂质乙，可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，将等质量甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
【来源】四川省达州市中考适应性化学试卷
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而丙溶解度随温度升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等；t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对；t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙对，由于降温后乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等，由于它们在该温度下有交点，说法对；故不符合题意；
B、固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对，由于甲溶解度随温度升高变化比乙大，说法对；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度关系是甲＞乙＞丙，因此所加水质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得诸多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数变化等，本考点重要出目前选择题和填空题中。

27．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线。现将等质量A、B、C三种物质饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有关t2℃时溶液说法对是( )

A．溶液中C所含溶剂最多
B．三种溶液都是饱和溶液
C．A溶液中溶质质量分数最大
D．t2℃时B溶解度最大
【来源】黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于三物质在t1℃时溶解度大小关系是C＞B＞A，因此三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是C＞B＞A，则等量三种物质饱和溶液中C溶液中溶质最多，即溶剂至少，由于在升温过程中溶剂质量不变，故A错误；
B、由于A和B溶解度随温度升高而增大，因此升温时它们饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误；
C、由于在t1℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是C＞B＞A，在升温后，A和B都变成了不饱和溶液，但溶质质量分数不变，还是B＞A，故C错误；
D、由三物质溶解度曲线不难看出，在t2℃时，B溶解度最大，故D对；
故选D。

28．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲和丙溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有少许乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液溶质质量分数大小次序为：乙＞甲=丙
【来源】广东省中山市卓雅外国语学校中考考前信息卷化学中考模拟试题
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙溶解度都为20g，故A对；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有少许乙，故B对；C、t2℃时，甲物质溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液，故C对；D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙饱和溶液分别降温到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小关系是乙＞甲＝，丙甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，所得溶液溶质质量分数大小次序为：乙＞甲＞丙，故D错误。
点睛∶溶解度曲线意义①表达同一种物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度变化状况;②表达不一样物质在同一温度时溶解度，可以比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯措施;④根据溶解度曲线能进行有关计算。

29．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．20 ℃时，甲溶液中溶质质量分数一定比乙溶液大
B．将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲溶解度不小于乙溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A、20 ℃时，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液与否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶液浓，错误；B、将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，有溶质析出，溶液质量变小，错误；C、温度不小于20 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，错误；D、20 ℃时，甲、乙溶解度相等为30g。40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，对。故选D。

30．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）溶解度曲线。既有t2℃时甲、 乙、丙三种物质饱和溶液（无固体存在）。 下列说法对是：

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序为：乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲质量比乙多
D．若甲中具有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯
【来源】初中毕业升学考试（湖北黄冈卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙；将温度由t2℃降到t1℃，甲和乙由于溶解度减小有晶体析出，变为t1℃饱和溶液，此时乙溶解度不小于甲，质量分数乙＞甲，而丙由于溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变与t2℃质量分数相似，仍为最小，质量分数关系为乙＞甲＞丙；甲溶解度变化陡度大，同质量饱和溶液降温时，甲析出晶体多；由于甲溶解度受温度影响变化大，乙溶解度受温度影响变化小，因此甲中具有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯甲。