2025年备战中考化学二轮化学推断题专项培优易错试卷附详细答案.doc

一、初中化学推断题
1．A-H表达初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业重要反应,且B、D构成元素相似,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按规定填空:
（1）写出下列物质化学式:
A________D________E________
（2）①~④反应中属于置换反应是________(填序号)。
（3）反应①化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表达初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业重要反应，且B、D构成元素相似，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，因此H是碳酸钙，C、F为金属单质，其他物质为化合物，F为紫红色，因此F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，因此E是硫酸铜，通过验证，推导对，
【详解】
（1）因此A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，因此①～④反应中属于置换反应是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

2．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。

(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。

3．下图为某些物质间转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。

(1)化学式:A___________，F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②化学方程式：_______________。
(4)反应③中C和D质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有原子所有转入期望产品中)，写出反应④化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高时候施用 22∶17 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4
【解析】
【分析】
【详解】
A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，阐明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，因此B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A为 NH4HCO3，F为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解方程式为 ；(4)二氧化碳和氨气反应方程式为：2NH3+CO2== CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气质量比为22∶17；(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有原子所有转入期望产品中)，即反应为化合反应，反应④化学方程式2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4。

4．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中一种，其中A为单质，C和E物质类别相似。图中用“﹣”或“⌒”表达两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表达一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答问题：

(1)写出C、E物质(或溶质)化学式：C___，E___。
(2)A﹣B反应化学方程式为___；F→D反应化学方程式为___，该反应基本类型为___。
(3)写出A与C发生反应试验现象：___。
【答案】HCl H2SO4 Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应 固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A是单质，因此A是铁，C和E物质类别相似，故C和E是盐酸和稀硫酸中一种；铁能与B反应，故B表达硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：HCl；H2SO4
（2）A与B反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观测到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．A～G是初中化学常见物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间关系如图所示（“﹣”表达相连两物质之间能发生反应，“→”表达由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应基本反应类型相似．

（1）写出物质化学式：A_____．
（2）B→C化学方程式是_____．
（3）反应F﹣E化学方程式是_____．
（4）反应B→F现象是_____
【答案】H2O2 2H2O 2H2↑+O2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 放出大量热
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F可以和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A可以产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙可以和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E也许是碳酸钙；则G也许是碳酸钠.
【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
（2）由分析可知，B为水，C为氧气，B→C反应是水在通电条件下反应生成氢气和氧气，故反应化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑。
（3）F为氢氧化钙，E为碳酸钙，且每个虚线圈中各反应基本反应类型相似，因此反应F→E是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）B为水，F为氢氧化钙，反应B→F是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，观测到现象是放出大量热，故填放出大量热。

6．如下图所示，已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质。A、D、E为单质， E元素含量仅次于铝。其中B由三种元素构成，是试验室制取二氧化碳重要原料。（图中“—”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系）。

（1）试判断下列物质化学式： B_____________；D_____________。
（2）写出下列反应化学方程式：
D→C_________________；
F—E______________。
【答案】CaCO3 O2 C+O2CO2 或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
E元素含量仅次于铝，阐明E是铁，B由三种元素构成，是试验室制取二氧化碳重要原料，试验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳，大理石或石灰石重要成分是碳酸钙有三种元素，因此B是碳酸钙，化学式为CaCO3，B能生成C，D这种单质也能生成C，因此C也许是二氧化碳，D也许是氧气或碳，但E是铁，铁不与碳直接反应，因此D也许是氧气，A也能生成C，A也是单质，因此A也许是碳，F能与碳酸钙反应，也能与铁反应，则F也许是盐酸或硫酸，一般用盐酸，因此推理完毕，将物质代入合理。即：A是碳，B是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧气，E是铁，F是盐酸。
【详解】
（1）B是碳酸钙，化学式为CaCO3；D是氧气，化学式为O2；
（2）D生成C反应是C+O2 CO2 或甲烷燃烧等；F与E反应就是铁与盐酸反应，即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为（1）CaCO3 O2 （2）C+O2CO2或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛用途。
(1)化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行试验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
试验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀

①写出溶液 B、C 中溶质化学式： B_____，C_____。

②写出溶液 A 与 D 反应化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其重要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答问题：
①X 化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠混合物 l0g 充足加热至质量不再变化，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为_____(写最简比)。
【答案】H2SO4  BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21
【解析】
稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，因此C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 ②溶液A与D反应化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后多种原子个数相等，因此X化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠质量为x。
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固体差量
168 106 168-106=62
x l0g-6.9g=3.1g
=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠质量是：l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为：1.6g：8.4g=4:21
点睛：本题重要考察酸、碱、盐反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生反应，然后运用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。

8．某白色固体A也许具有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中一种或几种，进行如下试验：

完毕下列填空：
①操作I是________。根据上述试验分析，A中一定具有物质是_____________，C中一定具有溶质是___________。
②为深入确定固体A中也许存在物质，对滤液C进行试验，完毕下表。
试验操作

现象

结论

__________________

_______________

A中有氢氧化钠

【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量氯化钡溶液，充足反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I可以得到固体和液体分离，因此是：过滤；由于可以产生沉淀，因此物质中一定具有：碳酸钠和氯化钡，两者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此C中一定具有溶质是：氯化钠。
②为深入测定其中与否具有氢氧化钠，应当首先排除碳酸钠干扰，因此取一定量滤液首先加入足量氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色酚酞试液，由于氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此试验结论是具有氢氧化钠，因此试验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】

9．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____

请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立

写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
【答案】硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。

10．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答问题：
（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）滤渣a成分是______；白色沉淀b成分是______。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸目：______。
（4）若现象①“滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在物质是_____。
【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可） 排除硫酸钡沉淀干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g滤渣，滤渣中加入足量稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，因此样品中一定具有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能具有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，因此样品中一定具有氢氧化钠、氯化钡；
【详解】
（1）过滤操所用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，可以所有溶于稀盐酸，且产生0.44g二氧化碳，阐明沉淀一定具有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀尚有氢氧化镁，因此滤渣中具有原混合物中CaCO3和反应生成Mg(OH)2；
由分析可知，白色沉淀b成分是BaCO3；
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸目排除硫酸钡沉淀干扰，证明样品中无硫酸钠；
（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

11．A--E为初中化学五种不一样类别常见物质。已知C具有两种元素，E为世界年产量最高金属。它们之间互相关系如图所示，图中“-”表达相连物质能互相反应，“”表达种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题:

（1）物质E是_________
（2）写出下列反应化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________
（3）图中互相关系波及基本反应类型有______________种。
【答案】铁 2
【解析】
【分析】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C具有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。
【详解】
（1）E为世界年产量最高金属，则E是铁。 
（2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为。
D生成E，D是铁氧化物，D→E反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中互相关系波及反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。
【点睛】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C具有两种元素，则C是稀盐酸。

12．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见物质，其中甲是大理石重要成分，乙是导致温室效应重要气体，它们之间转化关系如图．请根据有关信息回答问题：

（1）写出有关物质化学式：甲 ，丁 。
（2）写出反应③化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
（3）生活中，物质丙用途之一为 。
【答案】（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石重要成分，阐明甲是碳酸钙；乙是导致温室效应重要气体，阐明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。
考点：物质性质和变化 反应类型