高考陌生化学方程式书写.ppt
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1、专题一:陌生方程式的书写专题一:陌生方程式的书写一、陌生氧化还原反应方程式的书写一、陌生氧化还原反应方程式的书写二、陌生离子反应方程式的书写二、陌生离子反应方程式的书写三、陌生电极反应式的书写三、陌生电极反应式的书写四、陌生热化学方程式的书写四、陌生热化学方程式的书写1.一、陌生氧化还原反应方程式的书写一、陌生氧化还原反应方程式的书写 陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律,只陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律,只要掌握好氧化还原反应的基本原理,此题很少出错。要掌握好氧化还原反应的基本原理,此题很少出错。书写要根据三大守恒来进行处理:书写要根据三大守恒来进行处理:先写出反应中氧
2、化剂,还原剂,还原产物,氧化产物先写出反应中氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物 标出化合价发生变化的元素标出化合价发生变化的元素找出化合价变价的最小公倍数找出化合价变价的最小公倍数根据最小公倍数配系数根据最小公倍数配系数根据溶液呈电中性补方程式根据溶液呈电中性补方程式注:补写离子时应根据溶液中的电解质离子来确定填入的离子。注:补写离子时应根据溶液中的电解质离子来确定填入的离子。2.常见的氧化剂,还原剂总结:常见的氧化剂,还原剂总结:Na2Sx FeS2 Na2S2O3 S2Cl2 Na2S4O6(连四硫酸钠)(连四硫酸钠)Na2SO3 H2S2O7(焦硫酸)(焦硫酸)Na2S2O8(过硫酸(过
3、硫酸钠)钠)Li2NH(氨基锂)(氨基锂)N2H4 NaN3 NCl3 HCNO HCN KSCN NaNO2 H3PO4 H3PO3 H3PO2 HClO HClO2 ClO2 KClO3 C2H6O H2C2O4 CuFeS2 K2FeO4CaH2 3.4.练习:练习:1.Na2Sx+NaClO2.KMnO4+FeSO4-3.KMnO4+Na2C2O4-4.KMnO4+SO2-5.KMnO4+H2O2-6.PbO2+KMnO4-7.Fe(OH)2ClO-8.AlNaNO3NaOH9.Mn2ClOH2O10.FeCl3与与KClO在强碱性条件下制在强碱性条件下制K2FeO45.11.NaCl
4、O11.NaClO3 3与盐酸反应生成与盐酸反应生成与盐酸反应生成与盐酸反应生成ClOClO2 212.12.C C6 6H H1212OO6 624NaClO24NaClO3 313.VO13.VO2 22-2-+MnO+MnO4 4-+H+H14.6I14.6I-+Cr+Cr2 2OO7 72-2-+14H+14H15.I15.I2 2+2S+2S2 2OO3 32-2-=S=S4 4OO6 62-2-+2 I +2 I-16.C16.C2 2H H6 6OOCrCr2 2OO7 72-2-1717KClOKClO3 3H H2 2C C2 2OO4 4H H2 2SOSO4 41 18
5、8.KMnO.KMnO4 4HCl MnClHCl MnCl2 2ClCl2 2 H H2 2O+KClO+KCl1919.Fe+HNO.Fe+HNO3 3-Fe(NO-Fe(NO3 3)3 3+NH+NH4 4NONO3 3+H+H2 2OO2 20 0.Fe.Fe3 3OO4 4+HNO+HNO3 3 Fe(NO Fe(NO3 3)3 3+NH+NH4 4NONO3 3+H+H2 2OO 6.21.FeS HNO3(稀稀)Fe(NO3)3 NO H2SO4歧化归中型歧化归中型22.KIO3KIH2SO4=K2SO4I2复杂型复杂型23.FeS2+O2=24.KNO3+C+S=25.干法制备
6、高铁酸钾的主要反应为:干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O226.2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO27.二、陌生离子反应方程式的书写二、陌生离子反应方程式的书写 非氧化还原反应的书写主要是离子反应的书写非氧化还原反应的书写主要是离子反应的书写,书写时大多书写时大多数为数为复分解反应,复分解反应中要有沉淀、气体、水或难电离复分解反应,复分解反应中要有沉淀、气体、水或难电离物质生成即可发生。物质生成即可发生。如如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl1.主要类型及其离子方程式的书写方法主要类型及其离子方程式的
7、书写方法、试剂的添加顺序涉及的、试剂的添加顺序涉及的“量量”NaAlO2溶液与盐酸反应溶液与盐酸反应、NaHCO3,Ba(HCO3),NaHSO4等酸式盐与等酸式盐与Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2等强碱性溶液涉及的等强碱性溶液涉及的“量量”。此类反应可用此类反应可用“少定多变少定多变”法来书写。法来书写。8.例如:例如:Ba(OH)2与与NaHSO4的反应的反应若若Ba(OH)2少量少量 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O少定少定2多变多变22若若NaHSO4少量少量 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O少定少定1多变多变111与此同类的还有:与此同类的
8、还有:Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH、Ca(OH)2与与NaHCO3、NH4HCO3与与Ba(OH)2、明矾溶液与、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与与Ba(OH)2、NH4Al(SO4)2与与Ba(OH)2等。等。9.练习:练习:1(双选)离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案:答案:A,B2.(双选)已知:2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。向含2molNaOH、
9、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()答案:答案:A,C10.3.氧化还原反应中涉及的氧化还原反应中涉及的“量量”氧化性:氧化性:MnO4-Cl2Br2Ag+Fe3+I2SSO2还原性:还原性:Cl-Fe2+Br-Fe2+I-SO2SS2-氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反应的化学方程式。应的化学方程式。例如:例如:FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2练习:练习:1含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶
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