高考化学总复习一轮《物质的组成和分类》.ppt
《高考化学总复习一轮《物质的组成和分类》.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学总复习一轮《物质的组成和分类》.ppt(36页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、高三化学总复习化学基本概念1.(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义;初步了解原子团的定义。含义;初步了解原子团的定义。(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。非金属的概念。(3)理解同素异形体的概念。理解同素异形体的概念。(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求考纲要求 一、物质的组成和分类一、物质的组成和分类2.一、物质的组成与分类一、物质的组成与分类物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒
2、微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子3.元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定(如(如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素)为同一种元素)原子原子由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定(如如1 1H、2 1H(D)、3 1H(T)为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、O3,H2O、H2O2,CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定(如由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO4,MnO42
3、为不同离子)为不同离子)(一一)如何区分元素和微粒(分子、原子、离子)如何区分元素和微粒(分子、原子、离子)?4.1分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质(1)分子的定义:分子的定义:是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质:分子的性质:分子在不停地运动分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质:由分子构成的物质:(分子晶体分子晶体)非金属单质:非金属单质:H2、X2、O2
4、、O3、P4、S 等。等。非金属气态氢化物:非金属气态氢化物:HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。等。分子不能直接参加反应分子不能直接参加反应(单原子分子除外单原子分子除外)5.酸酐酸酐(除除Si02):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类:酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有机物:烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物:烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他:其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等等2原子和由原子构成的物质:原子和由原子构成的物质:(1)原子的定义:
5、原子的定义:原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质、由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体):金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶体混合型晶体)2、惰性气体、惰性气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质:由原子构成的物质:金属单质金属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体属金属晶体)6.3离子和由离子构成的物质:离子和由离子构成的物质:(1)离子是带电荷的原子或原子团,离子也是构成物质的一种微粒。离子是带电荷的原子或原子团,离子也是构成物质的一种微粒。(2)阳离子:阳离
6、子:Na+、NH4+、Ag(NH3)2+,阴离子:阴离子:Cl-、SO42-(3)简单离子有三个重要特征:简单离子有三个重要特征:离子都带有电荷离子都带有电荷(注意书写注意书写)离子半径离子半径(同主族、同周期同主族、同周期)离子电子层结构离子电子层结构 注意:注意:1由离子构成的化合物由离子构成的化合物,其固体属离子晶体其固体属离子晶体,其基本微粒是离子,其基本微粒是离子,有离子存在一定是离子晶体?有离子存在一定是离子晶体?问题问题不一定;如:金属单质不一定;如:金属单质7.2离子晶体中一定有阴阳离子离子晶体中一定有阴阳离子问题问题有阳离子存在的晶体一定有有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗?
7、阴离子吗?不一定;如:金属单质不一定;如:金属单质3在离子晶体中必有离子键,同时可能还含有共价键或配位键在离子晶体中必有离子键,同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在,原物质一定是离子化合物吗?溶液中有离子存在,原物质一定是离子化合物吗?问题问题不一定;如:酸不一定;如:酸4、离子化合物的化学式,不能真实地表示其组成、离子化合物的化学式,不能真实地表示其组成8.比较项目比较项目原子原子分子分子离子离子相相异异点点概念概念电荷电荷相同点相同点相互联系相互联系化学变化化学变化中的中的最小最小微粒微粒(“核变核变”不属于不属于化化 学变化学变化)保持物质保持物质化化学性质学性质的一的一种微粒种
8、微粒带电的原子带电的原子或原子团或原子团电中性电中性电中性电中性带带(正或负正或负)电荷电荷均有大小、质量,不停运动,微粒间有间均有大小、质量,不停运动,微粒间有间距、存在相互作用,均可直接构成物质。距、存在相互作用,均可直接构成物质。分解分解结合结合ne-ne-分子分子 原子原子(或原子团或原子团)离离子子(二二)分子、原子、离子有何异同?分子、原子、离子有何异同?9.(三三)判断判断(直接直接)构成物质的微粒构成物质的微粒晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体范德瓦耳范德瓦耳斯力斯力离子离子分子分子原子原子较高较高较低较低很高很高NaCl、CsCl
9、干冰干冰金刚石金刚石微粒微粒结合力结合力 熔沸点熔沸点 典型实例典型实例离子键离子键共价键共价键阳离子阳离子和电子和电子金属键金属键复杂复杂金属单质、金属单质、合金合金从组成上判断(仅限于中学范围):从组成上判断(仅限于中学范围):有无金属离子?有无金属离子?(若有,一般是离子晶体若有,一般是离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”?以上皆否定,则多数是分子晶体。以上皆否定,则多数是分子晶体。(AlClAlCl3 3)(铵盐)(铵盐)10.注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比,并不能表示其真实组成。而分子晶体的的最简比,
10、并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式,表示其真实的组成。化学式就是其分子式,表示其真实的组成。例题例题1:下列各组化学式中,能真正表示物质:下列各组化学式中,能真正表示物质分子组成的是分子组成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.C、Al2O3、Ar、I2B11.1.概念:概念:由两个或多个原子结合而成的原子集团由两个或多个原子结合而成的原子集团,在许多化学反,在许多化学反应里作为一个整体参加反应。应里作为一个整体参加反应。微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH
11、3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子式电子式 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式电子式 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子式电子式(四)原子团(四)原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系:原子团与分子、离子的区别和联系:12.微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子式电子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式电子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子式电子式 H O
12、 HO H HH O H O H 13.4元素:元素:(1)定义:定义:具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称的同一类原子的总称 注意注意:同一类原子包括同位素、离子同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类元素只讲种类,没有数量的含义没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下:以气态存在的单质共在室温下:以气态存在的单质共11种种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种以液态存在的二种,Br2、Hg(金属
13、金属)(2)元素含元素含量:量:地壳中前五位元素的质量分数地壳中前五位元素的质量分数,O Si Al Fe Ca14.(3)元素存在的状态:元素存在的状态:游离态游离态:只存在单质中:只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为由同种元素组成的纯净物称为单质单质。化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为由不同种元素组成的纯净物称为化合物化合物同一元素可以形成几种不同的单质同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素同位素例例H、D、T、H可以用来表示可以用来表示()A四种不同元素四种不同
14、元素B化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D15.黑色金属黑色金属(铁、铬、锰铁、铬、锰)、有色金属、有色金属(Fe、Cr、Mn以外以外)金属金属 轻金属轻金属(如钠、镁、铝如钠、镁、铝)、重金属、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属常见金属(如铁、铜、铝如铁、铜、铝)、稀有金属、稀有金属(如锆、铪、铌、钼如锆、铪、铌、钼)单质单质 纯净物纯净物 非金属非金属(至今为止,共至今为止,共22种种)物质物质 化合物化合物 混合物混合物:无固体组成、无固定熔沸点:无固体组成、无固定熔沸点 (五五
15、)物质的分类物质的分类16.常见的气体混合物:常见的气体混合物:空气空气(N2、O2)、爆鸣气爆鸣气(H2、O2)、天然天然气气(主含主含 CH4)、水煤气水煤气(CO、H2)、裂解气裂解气(乙烯、丙烯、丁乙烯、丙烯、丁二烯二烯)、液化石油气、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气(高热值气(CH4)常见的液相混合物:常见的液相混合物:盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油溶液、胶体、浊液、油(矿物油:石油,动物油,植物油矿物油:石油,动物
16、油,植物油)、氨水、氯水、王水、双氧水,天然水、硬水、软水、煤焦油氨水、氯水、王水、双氧水,天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物:常见的固相混合物:水泥、玻璃、煤、铁触媒,漂白粉、水泥、玻璃、煤、铁触媒,漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁肥皂、碱石灰、钢铁(主含主含Fe、C)、脂肪、合金脂肪、合金硬铝硬铝、黑火、黑火药药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜黄铜、青铜、白铜17.混合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较混合物混合物纯净物纯净物宏观概念宏观概念由不同种物质组成由不同种物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质的组成和分类 高考 化学 复习 一轮 物质 组成 分类
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。