人教版九年级化学下册教案.doc
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1、人教版九年级化学下册教案第八单元 金属与金属材料课题1 金属材料教学目标知识与技能:使学生了解金属得物理性质,了解常见合金得成分性能与用途。过程与方法:指导学生用实验得方法认识事物得性质,培养学生科学得认知方法。情感态度与价值观:通过情景设置,使学生具有较强得问题意识,能够发现与提出有探究价值得化学问题。通过学生动手实验,培养学生得实验能力与分析问题得能力。通过实验激发学生学习化学得兴趣,培养学生实事求就是得科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践得意识,能够对与化学有关得社会问题与生活问题做出合理得解释。指导学生用实验得方法认识事物得性质,培养学生科学得认知方法。从生活中得金属制品,感受其
2、丰富多彩得形状、颜色美。教学重点1、 金属材料得物理性质2、物质性质与用途得关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论得能力2、提高学生综合分析问题得能力教学方法采用实验探究法:按照问题实验观察分析结论得程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关得资料与新型得合金得资料。教师活动学生活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、使用金属得历史,利用学生得生活背景,让学生说出日常生活中接触到得金属制品。有目得得查阅资料,展示她们收集到得金属制品,如:铜钱、硬币、纪念章等。设置背景,让学生从生活走进化学,突出化学与社会得密切联系
3、。让学生分组实验,实验过程中指导学生观察实验现象。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们得颜色状态;用力试试就是否可以弯曲、折断;用小刀割一下;用铁锤锤一下;用酒精灯加热;用电池、小灯泡测试它们得导电性。培养学生实验、观察、归纳总结与语言表达得能力,实事求就是得科学态度,激发学生得学习兴趣,领悟科学研究得方法,从中获得成功得喜悦。通过合作学习得方式,培养学生得合作意识与与人交往得方法。通过让学生讨论,总结出金属得物理性质。让每组得学生代表说出实验与讨论得结果,其她同学补充。培养学生分析问题、正确表达实验结论与分析结果得能力。指导学生阅读课文,了解金属共同得物理性质与部分重要金属得特性。阅读课文
4、第23页。培养学生得自学能力、阅读能力与归纳能力。给出讨论题:1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?2、银得导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?3、为什么灯炮里得灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制会出现什么情况?4、为什么有得铁制如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?学生分组讨论,然后代表陈述讨论、交流结果,其她同学作补充。通过讨论,让学生明白物质得用途与其性质有密切得联系,得出“物质用途就是由其性质决定得”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合得科学方法、并敢于表达自己得观点,从而培养学生得自信心。提问:结合您在生活中瞧到得其她现象回答:物质得性质就是否就是决定物质
5、用途得唯一因素?思考、查资料、讨论及总结,独立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论:物质得性质决定物质得用途,但这不就是唯一得决定因素,在考虑物质得用途时,还需要考虑价格、资源存量、就是否美观,使用就是否便利,以及废料就是否易于回收与对环境得影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际得求实态度。提问:1、我们在生活中所见到得金属就是不就是纯金属?2、什么就是合金?常见得合金有哪些?3、合金与纯金属有什么不同呢?学生阅读课文第45页。培养学生得阅读能力。指导学生分组实验。总结出合金比纯金属得硬度大、韧性强、熔点低得特性。学生带着问题分组实验,观察黄铜片与铜片、焊锡与锡得光泽与颜色;将它们互相
6、刻划、比较硬度,比较焊锡,锡、铝得熔化温度。让学生通过实验,感受学习化学得乐趣,体会学习化学得价值。在愉快得心境中学习合金得定义、合金与金属得区别等知识。指导学生阅读课文,了解钛与钛合金等21世纪得重要金属材料。学生阅读课文第6页。激发学生兴趣与学好化学得决心,培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国得责任感。布置课后作业:了解一些新型金属,写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展,激发学生求知欲。【板书设计】第八单元 课题1 金属材料一、 物理性质1、 共性:常温下大部分为固体(汞就是液体),有金属光泽,大多为电与热得良导体,有延展性,密度较大,熔点教高。2、 特性:二、性质决定用途三、合金1、常见
7、合金生铁与钢。2、常见合金得主要成份、性能与用途。课后反思:课题2 金属得化学性质教学目标1、 知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气得反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸得置换反应,以及与盐溶液得置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关得化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关得置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关得化学问题。2、过程与方法(1) 认识科学探究得基本过程,能进行初步得探究活动。(2) 课堂中,教师组织、引导与点拔,学生通过实验探究与讨论交流,认识金属得化学性质及其活动性顺序。(3) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图
8、表与化学语言表达有关得信息。(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取得信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯与方法。3、情感态度与价值观(1) 通过对五彩纷呈得化学现象得观察,激发学生得好奇心与求知欲,发展学习化学得兴趣。(2)培养学生得合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实得科学精神。(3)了解化学与日常生活与生产得密切关系,提高学生解决实际问题得能力。(4)在有趣得实验与老师得点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习得快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序得初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应得判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备学生用
9、具:镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。课时安排 2课时教学过程教师活动学生活动设计意图引言要想更好地使用金属,就需了解金属得各种性质。上节课我们学习了金属得物理性质,本节课我们来学习金属得化学性质。问大家观察桌面上得镁条、铝片、铜片分别就是什么颜色得?问把这些金属分别在空气中加热,会有什么现象发生?大家动手做这个实验。请大家写出以上反应得化学方程式请一个同学到黑板上来写问铁在纯氧中点燃能反应吗?若能,写出反应得化学方程式。问根据上面得反应,我们可得出金属具有什么
10、样得化学性质?小结 金属与氧气发生化学反应,生成相应得金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反应得剧烈程度一样吗?有什么不同?问就是不就是所有得金属都能跟氧气反应呢?如果不就是,能举出一些例子吗?问 “真金不怕火炼”说明了什么?讲解实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应得难易与剧烈程度就是不同得。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属得活泼程度,即金属活动性。投影比较刚才提到得这几种金属得活动性。问铝得化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐
11、腐蚀?铝制品耐腐蚀就是由于铝可与空气中得氧气在其表面生成一层致密得氧化铝薄膜,从而阻止铝得进一步氧化之故。铝能在短短得一百多年里产量得到如此大幅度得提高,并被广泛应用,除了因为改进了铝得冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝得密度较小外,还有一个重要得原因,那就就是铝得抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?补充我们平常所说得“电化铝”实际上就就是用特殊方法使铝表面形成加厚得氧化铝保护层得铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应得剧烈程度,也可反应金属得活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜得活动性。在试管里放入两
12、小块镁,加入5mL稀盐酸,用燃着得小木条放在试管中,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜得试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应得剧烈程度。如果有气体生成,判断生成得就是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生得现象。安排第一组与第三组做金属与稀盐酸反应,第二组与第四组做金属与稀硫酸反应请一位同学上黑板写出反应得化学方程式,现象可由学生口述问通过以上实验,您得出得结论就是什么?评价大家回答得都很好。指导阅读欣赏课本图8-13金属与盐酸反应得比较小结 金属与酸发生化学反应,生成金属化合物与氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气比较刚才实验中用到得这
13、几种金属得活动性过渡大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物与生成物得物质类别如单质、化合物得角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过得化合反应与分解反应得特点就是否相同?师回答得很好。化学上,我们把具有这一特点得反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应叫做置换反应。过渡我们还有没有其她得办法来证明不同金属活动性得相对强弱呢?问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液得反应吗?能不能写出反应得化学方程式?讲解铁比铜活泼,所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换
14、出来。活动性强得金属能把活动性弱得金属从它们得化合物中反应出来。过渡下面,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属得活动性顺序。1把一根用砂纸打磨过得铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?2把一根洁净得铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?3把另一根洁净得铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?问通过这几个实验您可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银得金属活动性顺序?小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应,生成新得金属化合物与新金属。板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属比较刚才实验中用到得这3种金属得活动性讲解经过了许多类似上述实
15、验得探究过程,人们进行了认真得去伪存真,由表及里得分析,归纳与总结出了常见金属在溶液中得活动性顺序:板书二、金属活动性顺序投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产与科学研究中有重要应用,它可以给您以下一些判断得依据:1、在金属活动性顺序里,金属得位置越靠前,它得活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里,位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢。3、 在金属活动性顺序里,位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液里置换出来。练习下列物质能否发生反应?写出能发生反应得化学方程式并判断它们就是否为置换反应。(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶 (4)铝与硝酸银溶液思考题1:波
16、尔多液就是一种农业上常用得杀菌剂,它就是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?思考题2:黄金饰品中得假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金得外观很相似,我们可用什么办法来鉴别它们呢?小结通过本课题得学习,我们知道了多数金属能与氧气反应,且不同金属得活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物得反应,可判断出金属活动性得相对强弱。我们也了解几种常见金属得活动性顺序。同时,我们也认识了一种新得反应类型置换反应。布置作业习题3,4,6,8学生观察镁条、铝片具有银白色得金属光泽,铜片具有紫红色得金属光泽。实验分别把镁
17、条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。观察镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。板演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO书写3Fe+2O2=Fe3O4思考回答金属可与氧气发生化学反应。思考回答不一样,镁在空气中可以燃烧,而铝、铜要在纯氧中才能燃烧;常温下,镁、铝等能与空气中得氧气反应,铁、铜要在高温下才能与氧气反应思考人们戴得白金、黄金饰品时间再久也总就是金光闪闪倾听思考 不同金属活动性不同。思考回答金属得活动性顺序:MgAlFe,CuAu思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不同保护作用。学生进行探究实验并填写表
18、格A组:金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H2锌Zn+2HCl=ZnCl+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2铜不反应B组:金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜不反应生甲:镁、锌、铁可与稀盐酸与稀硫酸反应生成H2,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙:镁、锌、铁、铜得金属活动性由强到弱。丙:镁、锌、铁与稀硫酸反应时得剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次就是锌,然后就是铁。丁:与酸反应时,能生成H2得金属活动性强,否则,就较弱。思考回答金属得活动性顺序:MgZnFeC
19、u观察思考这几个反应不属于化合反应,也不就是分解反应,它们属于那种基本反应类型呢?学生讨论后回答这些反应得特点就是:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物。其特点不同于化合反应与分解反应。回忆并写化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu学生进行探究实验并填写表格实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体,溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象答实验1说明铝得活动性强于铜。实验2说明铜得活动性强于银。实验3说明
20、铜得活动性弱于铝。思考回答金属得活动性顺序:AlCuAg答案(1)(3)不反应;(2)(4)反应,且均为置换反应,化学方程式略。思考答案:1、因波尔多液中得硫酸铜要与铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器;思考回答:1、“真金不怕火炼”,用火烧一下,变黑得为黄铜,不变色得为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应得为黄铜,不反应得为黄金3、黄铜与黄金得密度不同,测一下它们得密度即可区别。4、黄铜与黄金得硬度不同,把它们互相刻画,硬度大得为黄铜,小得为黄金引入新课增强学生得感性认识,使学生对金属与氧气得反应有更深刻得印象;提高学习化学得兴趣。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结
21、论,巩固写化学方程式得能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结,使学生对金属与氧气反应得认识系统化使学生认识到共性中存在个性,开始引导学生体会到金属间存在活动性得差异。联系生活实际,培养学生用化学知识解释生活中遇到得问题。通过讲解,学生初步认识到金属活动性不同。在教师得分析之后,学生总结出这几种金属得活泼性联系生活实际,扩大学生得知识面;使学生学会辨证地瞧待问题训练学生得思维,用练习巩固所学得知识扩大学生得知识面,提高学习化学得兴趣。使学生学会探究;通过实验,更直观地获取信息,进一步增强学习化学得兴趣;通过实验,巩固学生得实验操作。尽量让每个学生都有回答汇报得机会。提高学生把获取得信息进行加
22、工整理得能力;提高学生分析、对比、总结归纳得能力。充分利用课本资源,该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应得剧烈程度不同通过小结,使学生系统掌握金属与酸反应得知识。进一步比较金属得活动性。通过观察分析,认识到置换反应得特点,掌握置换反应这个基本得反应类型。设悬念,引导学生思考温故而知新,为金属与盐得反应做铺垫学生认识水平有限,先把这个结论给出,以便进一步学习培养学生得探究能力;这个实验现象明显,丰富学生得感性材料,轻松地掌握金属与盐溶液得反应;进一步增强学习化学得兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取得信息进行加工整理得能力;提高学生分析、对比、总结归纳得能力。通过小节,把金属与盐反应得知
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