2025年河南省南阳一中化学高一下期末调研模拟试题含解析.doc

2025年河南省南阳一中化学高一下期末调研模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是
A．原子半径：Sn >Si B．氧化性：Sn>Si
C．最高正价：Sn> Si D．稳定性：SnH4>SiH4
2、对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥
3、下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）
选项
物质及其杂质
检验方法
除杂
A
Cl2( HCl)
通入AgNO3溶液中
饱和食盐水
B
FeCl2溶液( FeCl3)
滴入KSCN溶液
通入过量氯气
C
乙酸乙酯(乙酸)
滴入NaHCO3溶液
KOH溶液
D
KNO3晶体(NaCl)
焰色反应
重结晶
A．A B．B C．C D．D
4、绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
5、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
6、将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是
A．石灰水B．盐酸C．乙醇D．硝酸
7、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8、下列说法正确的是 (　　)
A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油
C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
9、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
10、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 下列说法不正确的是（ ）

A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于 144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
11、下列关于浓硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发 C．与铜不反应 D．受热不分解
12、对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
13、C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）种

A．3 B．6 C．12 D．24
14、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是 （ ）
A．因为都是多糖，所以都具有甜味
B．因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体
C．两者都能水解生成葡萄糖
D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n
15、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A．石油的年产量 B．硫酸的年产量
C．合成纤维的年产量 D．乙烯的年产量
16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-
17、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
18、块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)
①加入氯化钠固体　　②改用6 mol·L－1盐酸　　　③改用粉末状大理石　④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
19、H2 和 Cl2 反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是

A．过程 1 释放能量 B．过程 2 吸收能量
C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量
20、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．电池工作时，CO32-向电极B移动
B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-
C．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O
D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
21、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

A．X元素有多种核素
B．X与Y可形成YX3型共价化合物
C．Y元素的电负性一定小于Z元素
D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应
22、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为______ ；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________ ，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。
（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子： ___________________．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________ 。
24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。

⑴A的电子式为______。
⑵写出反应①的化学方程式：______。
⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。
⑷写出反应④的离子方程式：_____。
25、（12分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点:NO2(21 ℃)，NO(-152 ℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。
A． Ar B． H2 C． CO D． NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ c 、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b. 熄灭酒精灯 c. 打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X
d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2
④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g
Fe 质量/g
 反应后(玻璃管 +固体)/g
m
1.12
m+1.52
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______
26、（10分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。
27、（12分）如图装置制取溴苯，回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；
(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；
(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；
(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。
28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U______mol。
29、（10分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z
形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是__________。
（2）画出T的原子结构示意图__________。
（3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。
详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn >Si 故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：Sn<Si，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4<SiH4,故D错误；故选A。
点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．
2、A
【解析】
①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，选项①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，选项②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，选项③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，选项④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，选项⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，只有这样，所有的原子才可能共平面，选项⑥错误；答案选A。
点睛：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答。
3、D
【解析】
A．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。
点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。
4、C
【解析】
A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；
B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；
C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；
D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；
答案选C。
5、D
【解析】
A．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故A不符合题意；
B．黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B不符合题意；
C．硬铝是指以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C不符合题意；
D．水银为单质，不属于合金，故D符合题意；
答案选D。
一种金属加入其它一种或几种金属或非金属形成具有金属特性的混合物称为合金，合金有很多优良的性能，应用比较广泛，学生多关注生活中的化学知识。
6、C
【解析】分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
详解： A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项A错误；B、与D同理，铜片的质量会减小，选项B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项C正确；D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查乙醇的性质。在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变。
7、D
【解析】
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
8、D
【解析】
A、石油和汽油都是含多种烃的混合物，故A错误；
B、石油分馏时，首先分馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，说明沸点：汽油<煤油<柴油<重油，故B错误；
C、直馏汽油为烷烃，裂化汽油中含有烯烃，故C错误；
D、蒸馏汽油、制取蒸馏水的原理相同，都是使用蒸馏装置，故D正确；
答案选D。
9、D
【解析】
大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康。
【详解】
A.大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，所以A选项是正确的；
B.开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，所以B选项是正确的；
C. PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，所以C选项是正确的；
D. 砷为非金属元素，故D错误。
答案选D。
10、B
【解析】A. 甲苯生成二甲苯为甲基将苯环上的H取代，为取代反应，A正确；B. 甲苯的分子量小与二甲苯，所以其沸点小与138℃，B错误；C. 苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D. 对二甲苯熔点较高，冷却后易形成固体，所以可用冷却结晶的方法分离，D正确。故选择B。
点睛：蒸馏是利用混合液体中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，从而分离混合物的过程；冷却结晶过程，当温度低于物质熔点时，发生结晶。
11、A
【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。
12、B
【解析】
三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为个，答案选B。
13、A
【解析】立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故六氯代物有3种，故选A。
14、C
【解析】A、淀粉和纤维素是多糖，都没有甜味，选项A错误；B、淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，选项B错误；C、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，选项C正确；D、淀粉和纤维素是多糖，化学式中的n值不同，选项D错误。答案选C。
15、D
【解析】
乙烯是重要的有机化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此，乙烯的产量已成为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故D选项正确；
答案选D。
16、B
【解析】
A. H+与CO32-会反应，离子不能共存，A项错误；
B. 该组离子不反应，能共存，B项正确；
C. Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，C项错误；
D. NH4+与OH-反应生成一水合氨这一弱电解质，D项错误；
答案选B。
17、B
【解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，
A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；
B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选；
C、H2X中X的化合价为-2价，故C选；
D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选；
故选C。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。
18、B
【解析】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。
【详解】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。
综合以上分析，②③④正确，答案选B。
本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。
19、D
【解析】
化学键断裂是吸热的过程，化学键生成时放热的过程，这两个过程的能量总和的大小，决定反应是否放热。
【详解】
A. 过程1是一个H2变为两个H的过程，即H-H键断裂的过程，化学键断裂是吸热的过程，所以过程1吸收能量，A错误；
B. 过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程，即H-Cl键生成的过程，化学键生成是放热的过程，所以过程2释放能量，B错误；
C. H2和Cl2反应是放热反应，C错误；
D. 该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，D正确；
故合理选项为D。
20、B
【解析】
A．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，选项A错误；
B．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，选项B正确；
C．A是负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，选项C错误；
D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误；
答案选B。
本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-。
21、D
【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。A. H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B. X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C. N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D. 氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。
22、C
【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。

二、非选择题(共84分)
23、O 第三周第ⅢA族 +5 -3 NH3 HNO3 【答题空10】Al＞C＞N＞O＞H NH4++OH-=NH3•H2O
【解析】
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素．
(1)L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和HNO3，故答案为O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；
(2)N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，A的电子式为，B的结构式为，故答案为；；
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，故答案为；
(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案为Al＞C＞N＞O＞H；
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为；
(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为NH4++OH-=NH3•H2O。
24、 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2 4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋
【解析】
A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。
【详解】
⑴根据分析，A为NH3，电子式为。
答案为：。
(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
答案为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。
答案为：2。
⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。
答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。
25、2NO2 + 2N2H4 3N2 + 4H2O 检查装置气密性 A ade 将未反应的 NO2 冷却 N2 若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色 Fe3O4 3Fe+2NO2 Fe3O4+N2
【解析】
分析：本题考查的是氮的化合物的性质，掌握实验原理是关键。
详解：(1) N2H4和NO2反应生成绿色无污染的产物，为氮气和水，方程式为：2NO2 + 2N2H4 3N2 + 4H2O； (2) ①组装好仪器后应先进行检查装置气密性；② 要探究二氧化氮和铁的反应产物，可能生成铁的氧化物，因此不能使用氢气或一氧化碳等还原性气体，更不能使用二氧化氮，故选A；③排净空气后，点燃酒精灯，加热，然后K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2，，然后关闭K1，停止通入二氧化氮，然后再通入气体X将产生的气体赶到酸性高锰酸钾溶液处反映，故顺序为：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水将未反应的 NO2 冷却得以分离；(3) ①A 、C装置的物质均无明显颜色变化，说明没有生成一氧化氮，D中收集到无色气体，说明产物为N2；②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色，所以不能说明产物中不含三价铁③因为反应前后固体的颜色没有变化，排除氧化铁生成的可能性，反应后固体增重为1.52-1.12=0.40克，为氧元素的质量，铁的物质的量为1.12/56=0.02mol，氧元素多物质的量为0.4/16=0.025mol，铁与氧原子物质的量比为0.02：0.025=4:5，说明含有四氧化三铁，方程式为： 3Fe+2NO2 Fe3O4+N2。
26、反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 分液漏斗 收集40 mL气体所需要的时间
【解析】
首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；
（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
【详解】
(1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为，
因此，本题正确答案是：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；；
(2) 由图可以知道，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40 mL的气体所需的时间来比较。产生40 mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，
因此，本题正确答案是：分液漏斗；收集40 mL气体所需要的时间。
27、 除去溴化氢气体中的溴蒸气 产生淡黄色沉淀 酸性高锰酸钾溶液 对二甲苯
【解析】分析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢：，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氢易溶于水电离出H+和Br-。据此分析解答。
详解：(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的方程式为，故答案为：
(2)根据相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
(3)如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；
(4)苯的同系物能够被高锰酸钾溶液氧化，因此常用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E为，名称为对二甲苯，故答案为：对二甲苯。
点睛：本题考查的是苯的性质及离子的检验，本题的易错点为四氯化碳的作用，注意从教材中找出原型--萃取实验，问题就容易解题答了。
28、Mg UF4 0.5
【解析】
化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况。
【详解】
在反应UF4+ 2MgU + 2MgF2中，化合价降低元素U所在的反应物UF4是氧化剂，化合价升高元素Mg所在的反应物Mg是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=4，所以反应转移电子4mol，反应中生成了1molU，则需消耗2molMg，若反应中消耗1 mol Mg，则生成U 0.5mol。
因此，本题正确答案是：Mg； UF4； 0.5。
29、     NaClO=Na++ClO-
【解析】T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素；Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素；Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素。（1）元素X的一种同位素C-12用来作原子量标准，这种同位素的符号是；（2）钠原子核外有11个电子，则钠的原子结构示意图为；（3）由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物为NaClO，次氯酸钠是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为：NaClO=Na++ClO-。
点睛：本题考查元素性质与结构的关系，正确推断元素是解本题的关键，注意次氯酸钠是强电解质，其电离方程式要写等号，不能写可逆号。T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素；Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素；Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素。据此解答。