2018届黄浦区高考化学二模.doc

黄浦区2018年高中学业等级考调研测试
化学试卷 2018.4
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律
C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理
2. 用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ）
A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱
3. 属于弱电解质的是（ ）
A. 一水合氨 B. 醋酸铵 C. 乙醇 D. 硫酸钡
4. 属于工业固氮的是（ ）
A. 用N2和H2合成氨 B. 闪电将空气中N2转化为NO
C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 固氮菌将氮气变成氨
5. 某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子（ ）
A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子
C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子
6. 一定条件下不能与苯发生反应的是（ ）
A. 酸性KMnO4 B. Br2 C. 浓HNO3 D. H2
7. 单质铁不同于铝的性质是（ ）
A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧
8. 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
9. 熔化时需破坏共价键的晶体是（ ）
A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
10. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）
A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20~50MPa
C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂
11. 能使品红溶液褪色的物质是（ ）
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
12. 无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
13. 关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是（ ）
A. 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B. 外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C. 牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D. 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极
14. 催化加氢不能得到2—甲基戊烷的是（ ）
A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3
C. CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2
15. 下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：
C. FeCl2溶液中通入Cl2：
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：
16. 用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗
C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出
17. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：

下列说法错误的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（ ）
A. 相同物质的量浓度的两溶液中相同
B. 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C. pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，均减小
19. 为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（ ）
A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出
D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气
20. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
除去Cl2中含有的少量HCl
制取少量纯净的CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题：
21. B在元素周期表中的位置为___________，1个C原子核外有_______个未成对的电子。
22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________。（用离子符号表示）。
23. 写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________。

24. 常温下，1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。
25. 非金属性的强弱：E______F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。
_________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
26. Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。______________________________________________________。

（二）（本题共15分）
反应过程中的能量变化如图所示：

完成下列填空：
27. 该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为
_______________________________。
28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是______________________________
_________________________________。（用文字表示）
29. 若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率____________，反应的热效应________（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。
30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是__________
_________________________________。
31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________
____________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_________
___________________________________________________________________________。
（三）（本题共15分）
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：

完成下列填空：
32. “浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水___________mL。
33. “过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________。
34. 写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式________________________________________、
__________________________________________________。
35. 检验滤液中是否含有的实验方法_______________________________________________
__________________________________________________________________________。
36. 为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中的质量分数，设计实验步骤如下：
①________________________________________。
②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、_______________、_______________（依次填写实验操作名称）。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
37. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g，试用含有、的代数式表示该钾氮复合肥中的质量分数为_________________。

（四）（本题共15分）
有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。
完成下列填空：
38. A的结构简式为____________或______________，反应③的反应类型_________________。
39. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：
反应⑤______________________________________________________________；
反应⑥______________________________________________________________。
40. 写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________________________________、
________________________________。
41. 试设计一条以为原料合成的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）

参考答案
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
A
B
A
B
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
A
D
B
D
B
C
C
二、 综合题
（一）21. 第二周期第IVA族；2
22. S2->Cl->Na+
23. ；
24. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ
25. 弱于；S与Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S<Cl。
26. SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
（二）27. 放热；
28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可
29. 增大；不变
30. 增加B的浓度或移走产物等合理即可
31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸
（三）32. Al3++3NH3∙H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；78
33. 烧杯、玻璃棒、漏斗
34. Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
35. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无
36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥
37. 96n/233m
（四）38. ClCH2CH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；消去反应
39. CH2=CHCOOH＋CH3OHCH2=CHCOOCH3＋H2O；
nCH2=CHCOOCH3
40. CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3 )OOCH
41.

第 10 页 / 共 10 页