化学中考化学化学综合题解题技巧及练习题含答案.doc

（化学）中考化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学综合题
1．某化学爱好小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石流程如下：

（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3措施是__________。
（2）反应②化学方程式为：(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4原因也许是______。
（3）假设上述流程中制得碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x值进行了如下试验：
（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
环节一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。

环节二：将石英管内剩余固体所有转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答问题：
①装置甲作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气目是_____。
②根据环节一、二计算该样品中钙、碳、氧质量比为_____，计算确定CaCx化学式_______（请写出计算过程）。
③试验室制取乙炔气体发生装置如图。经试验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应速率，一般用饱和食盐水替代水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳气流，此外还可以使用______来减缓反应速率。

A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中
【答案】 向固体M中滴加足量稀盐酸，无气泡冒出 该温度下，硫酸钾溶解度比其他物质小，因此先析出 除去空气中二氧化碳气体 让生成二氧化碳气体所有被丙装置吸取 30:15:2 CaC2 AC
【解析】
（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应化学方程式为 CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，因此要证明固体M中不含CaCO3措施是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；
（2）反应②化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已经有知识是硫酸钾可溶，阐明在给定物质中溶解度相对最小，因此该反应能析出K2SO4晶体原因是该温度下，K2SO4溶解度小；
（3）试验设计是通过通入不含二氧化碳空气（避免对后期生成二氧化碳质量干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成二氧化碳用丙装置完全吸取，也就是装置丙质量增长就是生成二氧化碳，为将二氧化碳完全吸取而避免残留于试管中，因此在反应完全后应当继续通入除去了二氧化碳空气．右侧碱石灰是避免右侧空气进入装置内导致二氧化碳等被吸取，影响试验成果精确性。因此：
①装置甲作用是 除去空气中CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气目是 使残留在装置内CO2气体被丙装置充足吸取；
②碳元素质量为4.4g× ×100%=1.2g，钙元素质量为6g××100%=2.4g，则氧元素质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；
对应氧化钙质量为0.16g÷（ ×100%）=0.56g，则氧化钙中钙元素质量为0.56g-0.16g=0.4g
对应碳化钙中钙元素质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子个数比为 =1：2
因此CaCx化学式CaC2；
③为控制反应速度以得到平稳气流，从反应物角度，碳化钙颗粒大一点反应会慢，水含量低某些会慢，温度低某些会慢，水滴加速度可控也会慢下来，因此给定改善措施可行是ACD。

2．试验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答问题。

①试验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用发生装置与搜集装置是_______（填字母序号）。若改用下图装置搜集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。

②小明与小华取一定浓度盐酸与石灰石反应制取气体，反应化学方程式为__________________；将生成气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来HCl气体。为探究其原因，进行了如下试验：取少许澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观测到溶液变红色。于是排除了小明猜想，你认为排除理由是__________________________。他们想探究所得气体中与否有挥发出来HCl气体,设计如下试验。请你帮他完毕试验，填写如下表格:
试验环节
试验现象
试验结论
____________
______
气体中有HCl

③假如用上述原料制得纯净二氧化碳气体，所选仪器连接次序为______（填字母）。
（2）“低钠盐”可以控制钠摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为变化“低钠盐”口味还会加入少许镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
①测得某“低钠盐”样品a中具有NaCl和KCl质量分数均为50%。该样品a水溶液中，含量最多离子是____________（填离子符号）。
②探究某“低钠盐”样品b中与否添加镁盐，以及添加是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中一种）。请设计试验方案，完毕下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
试验操作
预期现象及结论
环节1：取少许样品b于烧杯中，加入足量蒸馏水
样品溶解，形成无色溶液．
环节2：取少许环节1形成溶液于试管中，在滴加少许NaOH溶液，振荡
_______，阐明样品b中添加了镁盐
环节3：_________________________
_________

【答案】AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酚酞试液变红，阐明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2 将生成气体通入AgNO3 溶液中，产生白色沉淀 气体中有HCl B H E C Cl﹣ 有白色沉淀生成 取少许环节1 形成溶液于试管中，再滴加少许BaCl2溶液振荡 若有白色沉淀产生，则添加是MgSO4；若无明显现象，则添加是MgCl2
【解析】
（1）①试验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用发生装置是固固加热型发生装置A，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法搜集，搜集装置是C。若改用如图装置搜集氧气，由于氧气密度比水小，则气体应从b进；②试验室常用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红；取少许澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观测到溶液变红色。阐明溶液中尚有氢氧化钙，即没有完全变质；氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此将生成气体通入AgNO3 溶液中，产生白色沉淀阐明气体中具有氯化氢；③假如用上述原料制得纯净二氧化碳气体，则应将生成气体先用碳酸氢钠溶液吸取其中氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，最终用向上排空气法搜集，所选仪器连接次序为：B H E C；（2）①氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1，氯化钾中氯离子和钾离子个数比1:1，样品a中具有NaCl和KCl质量分数均为50%。该样品a水溶液中，含量最多离子是氯离子；②氢氧根离子和镁离子结合会生成氢氧化镁白色沉淀，环节1形成溶液于试管中，再滴加少许NaOH溶液，振荡，有白色沉淀生成，阐明样品b中添加了镁盐；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，而氯离子不能，故取少许环节1 形成溶液于试管中，再滴加少许BaCl2溶液振荡，若有白色沉淀产生，则添加是MgSO4；若无明显现象，则添加是MgCl2。

3．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠工业化生产作出了巨大奉献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠先河，详细流程如下：

（1）碳酸钠俗称______。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应化学方程式为______。
（3）③中“水浸”时一般需要搅拌，其目是______。
（4）不停有科学家对吕布兰法进行改善，是由于此法有明显局限性，请写出一条局限性之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某爱好小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

试验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调整气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6

请回答问题：
(5)饱和NaHCO3溶液作用是除去CO2中混有HCl，反应化学方程式为______。
(6)三颈烧瓶上连接长颈漏斗重要作用是______，有同学认为应当在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间
CO2，其目是______。
(7)根据试验记录，计算t2时NaHCO3固体分解率______（已分解NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少许NaCl，上述计算成果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立探索出索尔维法并公布于众，又于1943年发明性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物排放，同步生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名候氏制碱法。下列认识或理解对是______。
①科学认识是在曲折、艰苦积累过程中不停进步；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料作用率，它符合当今“绿色化学”理念。
【答案】纯碱Na2SO4+CNa2S+4CO↑加紧溶解速率，使Na2CO3充足溶解在水中会有CO气体产生，污染空气NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O控制瓶内气压与外界大气压一致吸取氨气、防止污染空气使氨气充足反应24.2%（过程略）偏小①②③
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱。（2）根据题意，反应物是Na2SO4和木炭，生成物是Na2S和CO，反应化学方程式为：Na2SO4+CNa2S+4CO↑（3）③中“水浸”时一般需要搅拌，其目是加紧溶解速率，使Na2CO3充足溶解在水中。（4）吕布兰法有一氧化碳气体生成，会污染空气。(5)HCl易溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O(6)三颈烧瓶上连接长颈漏斗重要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致。NH3是一种有刺激性气味气体，可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液棉花，以吸取氨气，防止污染空气。关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目是使氨气充足反应。(7)根据表中提供数据，10.6g是生成碳酸钠质量，设反应前碳酸氢钠质量是x，则

t2时固体剩余物质量是15.3g,设此时发生分解反应碳酸氢钠质量是y，

t2时NaHCO3分解率:×100%≈24.2%
若加热前NaHCO3固体中还存在少许NaCl，则反应后剩余固体质量偏小，NaHCO3分解率会偏小。
(8)①科学认识是在曲折、艰苦积累过程中不停进步，此说法对；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究巨大动力，此说法对；③侯氏制碱法大大提高了原料作用率，它符合当今“绿色化学”理念，此说法对。故选①②③。
【点睛】
该题中难点是计算t2时NaHCO3固体分解率，首先分析表中数据，当剩余固体质量不再变化时，阐明碳酸氢钠完全反应，此时剩余固体质量是生成碳酸钠质量，据此求出未记录碳酸氢钠质量，然后根据反应前后固体差量计算出t2时发生分解反应碳酸氢钠质量，问题即可迎刃而解。

4．碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用发酵粉重要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应化学方程式 。
(2)怎样用98％硫酸(密度为1．84 g／mL)配制980 g 18．4％硫酸溶液?
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体所有逸出，固体粉末质量与产生CO2体积关系如图(该状况下，CO2密度为2g／L)。

通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2体积。
【答案】(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(2)将100mL98％H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同步用玻璃棒不停搅拌；(3)①24.5g；②13.2L
【解析】（1）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O ；
（2）设需要98%浓硫酸体积为x
x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%
x=100mL
需要水体积= =796mL
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，因此将100mL98％H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同步用玻璃棒不停搅拌。
（3）解：①二氧化碳质量为11L×2g／L=22 g
设硫酸溶液中H2SO4质量为y。
由(1)式得：H2SO4 ～2CO2
98 88
y 22g

y=24.5g
②与120mL稀H2SO4完全反应固体粉末质量为y，

z=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸量进行计算：
产生二氧化碳体积==13.2L
答：产生二氧化碳体积13.2L。

5．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中具有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化示意图1。

①根据图示1判断，该试验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如下方案，如图2：

①过滤用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应化学方程式___________ ( 提醒：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中具有哪些杂质? __________请设计试验加以证明。(简要写出试验环节和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数，称取10g石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，两者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质总质量为106.7 g(气体溶解忽视不计)。请计算该样品中碳酸钙质量分数为___________。
【答案】d 硫酸 Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少许溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。 75%
【解析】
【分析】
(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；
(2) ①根据溶液pH由不小于7逐渐减小至不不小于7分析解答；②根据溶液pH＜7，显酸性解答；
(3) ①根据过滤操作需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐具有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；
(4)根据反应化学方程式计算解答
【详解】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；
(2) ①由溶液pH由不小于7逐渐减小至不不小于7可知，该试验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液pH＜7，显酸性，故溶液中溶质为Na2SO4和H2SO4 ；
(3) ①过滤用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐具有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别措施：取少许溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则具有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则阐明具有NaOH；
(4)生成二氧化碳质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

x=7.5g
该样品中碳酸钙质量分数为×100％=75％
答：该样品中碳酸钙质量分数为75％。

6．爱好小组同学探究一瓶敞口放置NaOH溶液（原质量分数为10%）与否变质，进行了下述试验：
同学

小柯

小江

小龙

操作

各取一支相似规格试管，在试管中加入一定量待测溶液

滴入无色酚酞

加入足量?

加入足量BaCl2溶液

现象

变红

产生气泡

产生白色沉淀

结论

没变质

变质

变质

（1）小江加入“？”是___。
（2）小江认为小柯试验和结论不对，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物质量分数。_________
【答案】稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸） 碳酸钠溶液也是碱性，也能使无色酚酞变红 10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由于氢氧化钠溶液在空气中假如变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，因此根据试验现象有气泡生成可知，小江加入是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯试验和结论不对，理由是：变质后产生碳酸钠溶液也是碱性，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠质量为x。

106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，
。
答：该溶液中碳酸钠质量分数是10.6%。

7．某固体混合物中也许具有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物成分，某同学按下列流程进行了试验（各步均恰好完全反应）：

根据流程图回答问题：
（1）反应③化学方程式为_____，反应④化学方程式为_____。
（2）根据试验现象推断该混合物中一定具有物质是_____（填化学式）。
（3）该同学为了深入确定固体混合物构成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行试验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还具有物质是_____（填化学式），其质量为_____g。
【答案】 、 8.5
【解析】
【分析】
将固体加足量水溶解得到溶液，环节①中加适量稀盐酸有气体W生成，则阐明样品中具有碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳（W））；环节②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，阐明样品中具有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；环节④过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成白色沉淀C是氯化银（硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），但不能阐明样品中与否具有氯化钠，由于环节①②中反应都新生成了氯化钠；环节③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中试验现象还不能确定与否具有氢氧化钠和硝酸钠。
【详解】
（1）由上分析可知反应③是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应化学方程式为；反应④是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 ；
（2）由上分析可知该混合物中一定具有物质是Na2SO4、Na2CO3；
（3）由上分析可知产生11.65g白色沉淀A是硫酸钡，产生2.2g气体W是二氧化碳，根据反应转化关系，设样品中硫酸钠具有钠元素质量为m1，硫酸根离子质量为n1，样品中碳酸钠具有钠元素质量为m2，碳酸根离子质量为n2，

解得m1=2.3g，n1=4.8g

解得m2=2.3g，n2=3g，则样品中剩余钠元素质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，样品剩余阴离子质量为20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g，钠元素和阴离子质量比= ，氢氧化钠中钠元素和氢氧根离子质量比为＞ ，氯化钠中钠元素和氢氧根离子质量比为 ＞，硝酸钠中钠元素和硝酸根离子质量比为，因此样品中还具有物质只能是硝酸钠，化学式为NaNO3；所含硝酸钠质量为2.3g+6.2g=8.5g。

8．室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
环节I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0

环节Ⅱ:配制少许CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
环节Ⅲ:把晶种悬挂在新配制CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
环节Ⅳ:取出大晶体,处理剩余溶液(母液)。
根据以上信息,回答问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2质量是_______g。
②将称取CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列措施可用于母液处理是__________。
A．搜集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保留所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充足反应后过滤，滤渣干燥保留，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充足反应后过滤，滤渣干燥保留，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中铜，100g母液需要铁粉质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2相对分子质量为135)。
【答案】17.1 搅拌 A C
【解析】
(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2质量是17.1g；②将称取CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。搜集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保留所得固体，则不会有含铜离子液体排放，不会导致污染，对；B．向母液中加入适量AgNO3，充足反应后生成沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保留，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充足反应后过滤，滤渣干燥保留，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜溶解度为76.4g，100g母液中具有氯化铜质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中铜，设100g母液需要铁粉质量至少是y，
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
135 56
y 135/=56/y

9．A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。请回答问题。
（1）t1℃时，溶解度相似物质是_____。
（2）若保持溶液质量不变，将C饱和溶液变为不饱液措施是_____。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液质量比为_____（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量A、B、C三种物质饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小次序为_____。

【答案】A、C 减少温度 1:3 C、B、A
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。
【详解】
（1）通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相似物质是A、C；
（2）C物质溶解度随温度减少而增大，因此若保持溶液质量不变，将C饱和溶液变为不饱液措施是：减少温度；
（3）t2℃时，A物质溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3；
（4）t2℃时，A物质溶解度最大，C物质溶解度最小，等质量A、B、C三种物质饱和溶液中，A中溶剂至少，C中溶剂最多，因此将t2℃时等质量A、B、C三种物质饱和溶液，降温度温至t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小次序为 C、B、A。

10．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环境保护，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其重要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚爱好，决定对其进行探究。
（查阅资料）
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠去污能力重要与其在反应中释放出“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液pH为10.5，阐明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少许MnO2时产生大量气泡，发生反应化学方程式是_____ 。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图试验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观测到_______，停止滴加盐酸。
② 装置B可吸取生成CO2，该反应化学方程式是________________。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气质量，除要记录量筒内液体读数外，还需要懂得数据是该试验条件下__________。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品“活性氧”含量为_____。
⑤ 完毕上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B质量，其质量差就是反应生成CO2质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学理由是_____________________（填写一条即可）。
【答案】碱性 2H2O22H2O+O2↑ 无气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧气密度 12% 盐酸挥发出HCl进入B中（或生成CO2没有完全被NaOH溶液吸取）
【解析】
【详解】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2双重性质；Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠去污能力重要与其在反应中释放出“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液pH为10.5，PH＞7，呈碱性，PH＜7，呈酸性。阐明其溶液呈碱性。（2）向过碳酸钠水溶液中加入少许MnO2时产生大量气泡，发生反应化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量。① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观测到无气泡产生，停止滴加盐酸，此时碳酸钠已反应完。② 装置B可吸取生成CO2，该反应化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。③ 甲同学认为若要得出生成氧气质量，除要记录量筒内液体读数外，还需要懂得数据是该试验条件下氧气密度。④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品“活性氧”含量∶
2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
8NaCl→3O2
，x＝2.4g
×100％＝12%。
⑤ 完毕上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B质量，其质量差就是反应生成CO2质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学理由是盐酸挥发出HCl进入B中（或生成CO2没有完全被NaOH溶液吸取）.