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中考化学压轴题专题复习—化学推断题综合附详细答案

一、初中化学推断题
1．试验室有失去标签五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色溶液为CuSO4溶液。取少许其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液现象是_____。
（2）另取少许剩余两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应化学方程式为_____。
（3）试验结束后，将所有试管中物质充足混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定具有溶质为_____（填化学式）。取少许无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少许无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象是_____。
A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色溶液为CuSO4溶液。取少许其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
（2）另取少许剩余两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀是稀硫酸，其反应化学方程式为：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定具有溶质为NaCl；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，阐明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，阐明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，阐明滤液中没有钡离子。
A、溶液中也许具有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后也许有沉淀生成，故不符合题意；
B、溶液中具有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，因此加入酚酞也许会有明显现象，故不符合题意；
故填C

2．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。

3．某白色固体也许由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中一种或几种物质构成，某爱好小组同学为确定该白色固体成分，进行了如下试验探究，请你参与并回答有关问题。
I．初步探究：小金同学设计试验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）（1）原白色固体中一定有物质是_____，一定没有物质是_____。白色沉淀溶解化学方程式是_____。
（2）M溶液中溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，阐明溶液M中具有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中与否具有氢氧化钠。若要深入确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
试验环节
试验现象
试验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取试验A所得上层清液于试管中，加入_____。
_____
猜想一对

在老师指导下，同学们通过交流、讨论、试验，圆满地完毕了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀所有溶解，阐明白色固体中一定具有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀所有溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，阐明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，阐明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
【详解】
[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀所有溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
(2) 由[查阅资料]可知，M溶液中溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，试验现象：产生白色沉淀；B、根据试验结论：猜想一对可知，阐明溶液中具有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故试验环节为取试验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；试验现象：溶液变红色。
试验环节
试验现象
试验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取试验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一对

故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色

4．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。
（1）甲、乙两厂废水溶质各是什么？
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生反应并设计试验最终确定两厂混合液中溶质。
【答案】（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠
【解析】
【分析】
（1）根据物质性质和甲厂废水pH不大于7分析甲、乙两厂废水溶质；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性分析回答。
【详解】
（1）由题意可知，甲厂pH＜7，阐明了废液中不具有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不具有氯化钙。因此，甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，阐明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．为了检查混合液中溶质，可加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠，若变成红色，阐明还具有氢氧化钠。
故答为：（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠；
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

5．既有A、B、C、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示(用“→”表达一种物质能转化为另一种物质)，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应常见气体。请运用所学知识回答问题：

(1)请写出气体E一种常见用途：_____；
(2)A物质化学式为：____；
(3)写出D→B、C→A、D 反应化学方程式：
D→B：____；C转化为A、D：____。
【答案】灭火 CaCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，因此D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应常见气体，因此E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以互相转化，因此B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钙，通过验证，推导对。
【详解】
（1）由分析可知，E是二氧化碳，一种常见用途为：灭火；
（2）A物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（3）D→B氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C转化为A、D，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

6．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。

①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断

7．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表达两种物质能发生反应。“→”表达一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B化学式为_________________。
（2）若A、C构成元素相似，B、D为黑色固体，则A与B充足反应化学方程式为________________。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应化学方程式为_______________。
【答案】CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B化学式为CuO。
（2）若A、C构成元素相似，则A、C也许为一氧化碳和二氧化碳中一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水，则A也许是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

8．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中重要反应，它们之间互相转化关系如图所示：

（1）D物质化学式是_____，E物质化学式是_____；
（2）反应①化学方程式为_____，此反应中被氧化物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）混合溶液，当_____状况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁重要反应，且Y有毒，因此Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成B也许是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G也许是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，因此F中有铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成氢气，代入检查推断对。
【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁重要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中氧元素，因此一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸混合物，氯化铜化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

9．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B化学式为_____，D→E化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为_____。

【答案】FeCl2
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，因此C是氢氧化亚铁。
【详解】
A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，故B化学式为FeCl2，D→E反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为
。
【点睛】
A是目前世界年产量最高金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。

10．下图中A、B、C、D、E、F分别表达初中化学常见六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中一种，A是目前提取量最大金属，B由两种元素构成，C是大理石重要成分。(图中用“—”表达两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液只考虑溶质)。

请回答问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质化学式 A______C_______E______F_______。
(2)写出B与C发生反应化学方程式_______。
(3)写出过量A粉末与B发生反应试验现象_________。
【答案】Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
【解析】
A是目前提取量最大金属，A是Fe，C是大理石重要成分，C是 CaCO3。B由两种元素构成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子溶液是浅绿色，因此过量Fe粉末与HCl发生反应试验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
点睛：要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质类别、性质、用途、常发生化学反应等。

11．A，B，C，D，E五种物质之间转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都具有同一种元素，A是非金属单质，A原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高金属，E为磁铁矿重要成分，试回答：

（1）写出下列物质化学式：B：_________ E：____________；
（2）写出下列反应化学方程式：C+E→B+D___________________________________；
B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反应
【解析】
试题分析：（1）A原子核外有6个电子，阐明A质子数也是6，因此是碳，B，C是氧化物都具有碳元素，因此是一氧化碳、二氧化碳中物质，D是目前世界年产量最高金属是铁，E为磁铁矿重要成分是四氧化三铁，C和E能反应阐明C具有还原性，且是碳氧化物，因此是一氧化碳，不能是二氧化碳，因此B是二氧化碳；
（2）由上面分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，因此B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观测法配平，反应条件是高温，因此方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，因此方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
考点：物质鉴别、推断．
点评：解答本题突破口是A原子核外有6个电子，阐明A质子数也是6，因此是碳，再根据A，B，C三种物质中都具有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高金属是铁，E为磁铁矿重要成分是四氧化三铁，还需要懂得三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．

12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质，按规定回答问题：
（1）A、B为两种气体，所含元素种类相似，A有可燃性．物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“→”表达转化关系，下同） A⇌B⇌C
①写出B转化为A化学方程式___________________________；
②物质C可以是______________________（写一种即可）；
（2）D为一种气体单质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量热．物质间满足如下转化关系： D⇌E⇌F
①写出F俗称___________；
②写出E转化为D化学方程式_______________________________________．
【答案】（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．
【解析】
试题分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质，A、B为两种气体，所含元素种类相似，A有可燃性，A、B可以互相转化，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以互相转化，因此C可以是碳酸，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸分解会生成水和二氧化碳，推出多种物质均满足题中转化关系，因此B转化为A反应是木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，
②通过推导可知，物质C可以是碳酸；
（2）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量热，因此金属氧化物是氧化钙，E是水，F是氢氧化钙，氢氧化钙和水可以互相转化，水和D可以互相转化，D为一种气体单质，因此D是氢气或氧气，氢气和氧气反应会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成水，推出多种物质均满足题中转化关系，因此F是氢氧化钙，俗称是熟石灰；
②E转化为D反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式