化学反应热效应的计算.pptx
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1、讨论热效应前讨论热效应前,要了解要了解:热化学方程式热化学方程式如如 rHm=-241.82kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)298.15K100kPa12请问请问,上反应式注明了什么条件上反应式注明了什么条件?1.1.注明反应的温度、压力等。注明反应的温度、压力等。2.2.注明各物质的聚集状态。注明各物质的聚集状态。3.3.同一反应同一反应,反应式系数不同反应式系数不同,r rH Hm m不同不同 。rHm=-483.64kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)4.4.正、逆反应的正、逆反应的Q Qp p的的绝对值相同绝对值相同,符号相反。符号相反。HgO(s)Hg
2、(l)+O2(g)rHm=90.83kJmol-112Hg(l)+O2(g)HgO(s)rHm=-90.83kJmol-112化化学学反反应应一一般般为为敞敞口口容容器器,即即恒恒压压下下反反应应,故讨论化学反应焓变故讨论化学反应焓变HH很重要。很重要。1.2.1 1.2.1 利用盖斯定律进行求算利用盖斯定律进行求算18401840年年Hess G.H.(1802-1850Hess G.H.(1802-1850年)根据一系年)根据一系列的实验事实提出了盖斯定律:列的实验事实提出了盖斯定律:不管化学反应是一步完成或是分几步完成,过不管化学反应是一步完成或是分几步完成,过程中的热效应总是相同的。程
3、中的热效应总是相同的。或者说,或者说,总反应的热总反应的热效应等于各分反应热效应之和效应等于各分反应热效应之和。Q A+B G+H Q1 Q2 C+D 下面是一个应用盖斯定律计算热效应的实际例子下面是一个应用盖斯定律计算热效应的实际例子:例例1-1:在恒压在恒压(101.325kPa)(101.325kPa)和恒温和恒温(298.15K)(298.15K)下,求下,求下反应下反应的热效应的热效应:C(石墨石墨)+1/2O2(g)=CO(g)试问试问,该反应的热效应是否能用实验测量得到该反应的热效应是否能用实验测量得到?采用何办法来测算采用何办法来测算?根据盖斯定律,我们可以设计如下反应途径:根
4、据盖斯定律,我们可以设计如下反应途径:Q=Q1+Q2Q1=Q-Q2=(-393.51)-(-282.98)kJmol-1=-110.53kJmol-1C(s)+O2(g)QCO(g)+O2(g)12Q1Q2CO2(g)测得测得Q=-393.51kJmol-1,Q2=-282.98kJmol-11.2.2 1.2.2 用标准摩尔生成热求算用标准摩尔生成热求算标准摩尔生成焓(标准生成热)标准摩尔生成焓(标准生成热):在标准态在标准态下、下、298K298K时,由最稳定的单质生成时,由最稳定的单质生成1mol1mol化合物化合物时的焓变,用时的焓变,用H表示表示最稳定的碳是最稳定的碳是?其中其中“”
5、表示生成反应,表示生成反应,m表示反应进度表示反应进度为为1mol,其单位为,其单位为kJmol1。例如,例如,NaCl(s)NaCl(s)、CaCOCaCO3 3(s)(s)、NO(g)NO(g)的标的标准生成焓准生成焓 应分别是下述反应的标准焓应分别是下述反应的标准焓变:变:=1206.92kJmol 1Ca(s)+C(石墨)+3/2O2(g)CaCO3(s),1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g),=+90.25kJmol-1Na(s)+1/2Cl2(g)NaCl(s),=411.12kJmol 1 关于生成焓的几点注意:1)稳定态单质的生成焓Hf 02)生成焓并非一个新概念,而只
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