化学吸附案例.pptx
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1、第八章第八章 化学吸附化学吸附 Chemical Adsorption 物理吸附与化学吸附的区别 吸-脱附动力学 分子在表面上的行为 吸附等温线 化学吸附机制 吸附吸附定义:8-1引言引言固体与气体接触,有的气体在固体表面发生弹性碰撞,弹回气相,有的发生非弹性碰撞,在固体表面滞留一段时间才返回气相。吸附就是滞留的结果。分类:根据吸附时作用力分化学吸附Chemical Adsorption物理吸附Physical Adsorption8-2 物理吸附与化学吸附的区别物理吸附与化学吸附的区别1、吸附作用力2、吸附热物理吸附Van der waals力(主要是色散力)化学吸附化学键吸附是自发过程,G
2、 0吸附分子由三维空间变为二维,S 0吸附热H=G+TS 0 物理吸附的吸附热与液化热相近,H0 吸附热可作为判别物理与化学吸附的依据。吸附热可作为判别物理与化学吸附的依据。3、吸附速度物理吸附无需活化能,吸附过程快化学吸附需活化能,吸附过程慢高温快例外液氮在低温下的化学吸附快;细孔中的物理吸附,表观速率也很慢。4 选择性物理吸附无化学吸附有物理吸附在吸附物沸点附近化学吸附较高温度5 吸附温度6 吸附的压力范围物理吸附比压力p/p0 0.01化学吸附较低物理吸附多化学吸附单物理吸附可逆吸脱7 吸附层8 可逆性例外:多孔固体物理吸附形成一个吸附滞后环。p/kPaV/(kg/m2)p0化学吸附不可
3、逆,吸、脱时吸附物发生了变化。eg:低压活性碳吸附氧,高温脱附出CO、CO2。O2COCO29 影响因素 物理吸附:T,p,表面大小 化学吸附:T,p,表面大小,表面的微观结构总之:物理吸附与化学吸附并不能完全 截然分开,有时可能共同存在。8-3 活化吸附理论活化吸附理论用粉末吸附剂吸附气体的实验:8-3-1 吸附等压线吸附等压线实验结果实验结果温度不同时,吸附热的数量级不同。压力不变时,吸附量随温度的变化有最低点和最高点。8-3-2 Lennard-Jones势能图势能图T/KV/(kg/m2)PP+CCLangmuir 认为:认为:Taylor 认为:认为:存在两种不同类型的吸附存在两种不
4、同类型的吸附高温吸附需要活化能高温吸附需要活化能势势能能与表面的距离与表面的距离MM+A2M+2AEaEdqpqcD吸附热吸附热q=Ed-Ea分子解离能分子解离能两个最低点和两个最高点可能存在两种不同类型的活化吸附吸附热吸附热q=Ed-EaEdEaq 吸、脱附活化能的关系起始态吸附态活化态 表观吸附活化能的计算:Arrhenius公式:公式:k1,k2T1,T2温度时的吸附速率常数注意:注意:(1)两温度下气体分子是吸附在同样的吸附位,且吸附键型相同;(2)Ea与实验条件有关:低温时,1;表观Ea真实Ea。(3)高温时,0;表观Ea真实Ea。是T的函数简单体系氢在碳上的吸附:H1-H2C1-C
5、2H1 H2C1-C2例:C-C间距为3.5A0时,活化能最小为30 kJ/mol 原因:(1)C-C间距大,H2吸附前解离,故活化能大;(2)C-C间距小,H1和C2,H2和C1 间有斥力,活化能变大。碳原子间距离(A0)活化能(KJ/mol)3.51.54.53.520100180金刚石和石墨:吸附不可能发生在相邻的碳原子上,而在六方型结构对顶角的一对碳原子上。石墨最适宜距离2.84A0,计算值 58kJ/mol,实验值92 kJ/mol 金刚石最适宜距离2.8A0,计算值 63kJ/mol,实验值58 kJ/mol8-4 吸附与脱附动力学吸附与脱附动力学8-4-1 化学吸附速度研究的定性
6、结果化学吸附速度研究的定性结果化学吸附的确是活化的eg:气体 金属 H2 W,Fe,Ni,pd O2 多数金属 CO W,Fe,Ni N2 Ta,W,Cr,Fe为什么会出现慢过程?1、气体吸附后会扩散溶解进入金属体相;2、金属表面不均匀,活化能随覆盖度而;3、吸附层的重排;4、表面杂质的脱附;5、若吸附的是氧,则很可能是氧化作用氧化物与金属不同8-4-2 吸、脱附速度的定量描述吸、脱附速度的定量描述1 设有p,m的气体,有分子运动论知:分子撞在单位面积上的速度为p(2mkT)1/22 活化了的分子才有可能被吸附,活化分子数与e(-Ea/RT)成正比;3 以f()表示有效表面分数;4 碰撞成功的
7、几率凝聚系数用i表示;则化学吸附速度Ua为:Ua=ip(2mkT)1/2f()e(-Ea/RT)脱附速度Ud为:Ud=K f ()e(-Ed/RT)一般情况,,f(),f()最简单的情形,假设活化能与成直线:Ea=Ea0+Ed=Ed0-又假设吸附是一位的,f()=1-,f ()=;i、K与无关且0 1,则:Uae-/RTUde/RT吸附、脱附速率公式可写为:d/dt=ae-/RT-d/dt=be/RT积分得:=RTlnt+t0t0=RTlnt+t0t0其中t0=RT/a,t0=RT/b,皆为常数以 ln(t+t0)作图得直线如:氢在2MnOCr2O3和ZnO上的吸附 表面污染表面污染假设气体的
8、吸附是非活化的,即Ea=0,i=1当压力p=10-4 pa,f()=1时,Ua=p(2mkT)1/2f()e(-Ea/RT)分子在单位干净表面的吸附速度:H2 1.41015 分子/cm2sN2 3.91014 分子/cm2sO2 3.61014 分子/cm2s以上数据说明:即使得到了干净的表面,在10-4pa下,只需1秒钟就可使表面重新吸附一分子层的气体。若降压至10-8pa,则时间可延长。8-4-3 程序升温热脱附程序升温热脱附(TPD)Temperture Preceeding Deabsorbe脱附速度主要取决于指数e(-Ed/RT)T,易脱附;T,不易脱附。测量超高真空中残余活性气体
9、的简便方法:抽真空钨丝冷却吸附残余气体均匀升温记录压力变化压力温度作图得脱附谱。不同气体在脱附谱上对应不同的峰位置。有两种吸附态1,2脱附活化能:105kJ/mol 和145kJ/mol峰形和峰位的理论分析推测:1分子态吸附2原子态吸附H-HW-WH HW-W-W 氢在钨(111)面上有四个脱附峰,饱和吸附时相当于一个钨原子吸附两个氢原子。H2、N2、CO在W和Mo上及CO在Ni和Ru 的化学吸附都有多种吸附态。8-5 吸附分子在表面上的行为吸附分子在表面上的行为8-5-1 吸附分子在表面上的滞留时间吸附分子在表面上的滞留时间 (Retention Time)及活动性及活动性设单位时间内有nv
10、个分子撞到单位表面上,则单位表面吸附的分子数:为吸附分子在固体表面上的平均滞留时间na=nv吸脱附平衡时,Ua=Ud=nv=na/若吸附是一位的,则f()=naUd=K f ()e(-Ed/RT)=K na e(-Ed/RT)(Ud=na/)两式结合得:=e(Ed/RT)K1K10=令则=0 e(Ed/RT)0为吸附分子垂直于表面的振动周期Frenkel公式 Lindemann曾测出0与固体的摩尔质量M、摩尔体积V和熔点Ta的关系:0=4.7510-13(MV2/3/Ta)1/2 s气体在几种常见吸附剂上的平均滞留时间:吸附剂种类 平均滞留时间石墨或活性炭 0510-14 s 氧化铝 07.5
11、10-14 s 氧化硅 09.510-14 s 以上是假定0=10-13 s 用Frenkel公式计算的结果,结果表明:Ed200 kJ/mol 的吸附,极长,即不脱附;T,。一般研究时,保持温度在400500、10-8pa真空度,才能保证表面洁净。场发射显微镜观察确证:吸附分子总是不停地沿表面作“跳跃”式无规则徙动,结果分子可以在远离原来吸附的位置处脱附。表面徙动是很普遍的现象。滞留期间无规徙动总路程竟可达90 km。8-6 吸附等温线吸附等温线描述吸附等温线的常用公式:Langmuir公式;Freundlich公式;Temkin公式。8-6-1 Langmuir吸附等温式吸附等温式一位吸附
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