【立体设计】2012高考化学-专题2第2单元③课后限时作业.doc

2012高考立体设计化学苏教版专题2第2单元③课后限时作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
【解析】豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
【答案】D
2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．CO＋H2O高温CO2＋H2
B．3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O 4HF＋O2
【答案】A
3．在下列变化：①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应
③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
【解析】①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化。②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原。③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价没有发生变化。故选A。
【答案】A
4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl+3的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO 2NaCl＋NaClO3，故选B。
【答案】B
5.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
【解析】根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知，HCl中有一部分Cl转入到KCl中，还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断，可知答案为D项。
【答案】D
6.下列叙述正确的是（ ）
A.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.Cl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性
D.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素
【解析】A项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；B项，Fe3+ +e- Fe2+；C项，Cl2虽有强氧化性，但干燥的Cl2不具有漂白性。
【答案】D
7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O 2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【解析】分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
【答案】D
8．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是（ )
A.Na2O2+HCl NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2O
C.H2O2 H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O
【解析】A项为非氧化还原反应; B项H2O2中氧元素的化合价升高，体现了H2O2的还原性；C项H2O2既是氧化剂又是还原剂，故H2O2既体现氧化性又体现还原性；D项H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2仅体现氧化性。
【答案】D
9．根据反应：2H2S＋O2 2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4 2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2 2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。
【答案】A
10．(2009·潮州月考)R2O6n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【解析】Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数(也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目)。
【答案】B
11．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋ 2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．①③
【解析】方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g/75 g/mol×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。
【答案】A
12．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋ CO2↑＋Mn2＋＋ ，关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是C2O42-
B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－
D．配平该反应式后，H＋的系数是16
【答案】D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.（10分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O A+NH3↑。回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
【解析】（1）根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。
（2）H2O2中O的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol NH3,转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转移的电子数为2.408×1022。
（3）反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。
【答案】（1）KHCO3 （2）2.408×1022 (3)C(碳）
（4）H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染
14.（12分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2-2e- 2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+ Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式: 。
（2）反应中氧化剂是 ；被氧化元素是 ；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为 。
【解析】（1）氧化反应、还原反应分别改写成：
5H2O2-10e- 10H++5O2↑
2MnO4-+10e-+16H+ 2Mn2++8H2O
两式相加得5H2O2+2MnO4-+6H+ 5O2↑+2Mn2++8H2O。
（2）由题意知H2O2 ~ 2e-
1 mol 2 mol
0.5 mol 1 mol
(3)由2H2O2Mn2+2H2O+O2↑得关系式
2H2O2 ~ 2e-
2 mol 2 mol
0.5 mol 0.5 mol
【答案】(1)5H2O2+2MnO4-+6H+ 5O2↑+2Mn2++8H2O
(2)KMnO4 氧 6.02×1023
(3) 2H2O2Mn2+2H2O+O2↑ 3.01×1023
15.(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

(1)e处反应的离子方程式为 ，
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为 ，
d处的实验现象为 。
(3)c处反应的化学方程式为 ，
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8。
(2)b处发生的反应为2KI+Cl2 2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为
2FeCl2+Cl2 2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：

当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。
(4)e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
【答案】(1)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色
(3)Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4)能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3
16.(14分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn2++S2O82-+H2O MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 ，
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为 mol。
（2）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
②上述反应中还原产物是 。
【解析】（1）开始溶液为无色，反应后有MnO4-生成，溶液变紫色。配平后的化学方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O2 MnO4-+10SO42-+16H+，有0.1 mol还原剂参加反应，消耗氧化剂0.25 mol。
（2）由电子得失守恒配平化学方程式：
, 还原产物是Bi2(SO4)3。
【答案】(1)溶液由无色变为紫色 0.25
（2）① ②Bi2(SO4)3