题目江苏省常州市2020年中考化学试题(解析版).doc
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1、常州市二二年初中学业水平考试化学试题注意事项1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。2.答题前,考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上,并填写好答题卡上的考生信息。3.考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上,答在本试卷上无效。考试结束,试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。4.可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 Ar(Al)=27 Ar(Cl)=35.5 Ar(Cu)=64 Ar(Zn)=65第卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题
2、2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列生活现象属于化学变化的是A. 冰雪融化B. 食物腐烂C. 气球炸裂D. 湿衣晒干【答案】B【解析】【详解】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成,只是水的状态发生了变化,属于物理变化;B、食物腐烂的过程中有新物质生成,属于化学变化;C、气球炸裂的过程中没有新物质生成,只是气球的形状改变了,属于物理变化;D、湿衣服晾干的过程中是水的蒸发,没有新物质生成,属于物理变化;故选:B。2. 下列气体含量过多会引起温室效应的是A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】D【解析】【详解】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样,既能让太阳
3、光透过,又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失,起到了对地球保温的作用,所以二氧化碳排放过多,会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。3. 下列常用来改良酸性土壤的物质是A. 熟石灰B. 硫酸C. 烧碱D. 食盐【答案】A【解析】【详解】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱,来源广泛,可与土壤中的酸发生中和反应,符合题意;B、硫酸显酸性,不符合题意;C、烧碱一种碱,但具有强腐蚀性,不符合题意;D、食盐显中性,不符合题意;故选:A。4. 能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是A. 煤B. 石油C. 天然气D. 风能【答案】D【解析】【详解】煤、石油、天
4、然气,属于化石能源,属于不可再生能源,风能属于可再生能源,故选:D。5. 垃圾分类可以减少污染,节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是A. B. C. D 【答案】B【解析】【详解】废旧干电池中含有汞等有害物质,属于有害垃圾。故选B。6. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是A. 缺锌会使儿童智力低下B. 缺碘会引起龋齿C. 缺钙会引起骨质疏松D. 缺铁会引起贫血【答案】B【解析】【详解】A、锌影响人体发育,缺锌会引起生长迟缓。发育不良,使儿童智力低下,说法正确;B、碘是甲状腺激素的重要成分,缺碘易患甲状腺肿大,说法错误;C、钙主要存在于骨骼和牙齿中,缺钙易患佝偻病或发生骨
5、质疏松,说法正确;D、铁是血红蛋白成分,缺铁会引起贫血,说法正确。故选:B。7. 地壳中的元素分布如图,其中区域代表的元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁【答案】B【解析】【详解】区域地壳中元素含量占比27.7%,即含量排第二位,表示硅元素。故选:B。8. 下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是A. 波义耳发现了质量守恒定律B. 居里夫妇发现了钋和镭C. 门捷列夫发表了元素周期表D. 侯德榜创新了纯碱制法【答案】A【解析】【详解】A、发现了质量守恒定律的科学家是拉瓦锡,选项A错误;B、居里夫妇研究发现并提取出了放射性物质钋和镭,选项B正确;C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周
6、期律并编制出元素周期表,选项C正确;D、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,大大提高了原料的利用率,选项D正确。故选A。9. 瘪的乒乓球放入热水中,又鼓起来了。用微粒观解释正确的是A. 分子间距增大了B. 分子质量增大了C. 分子个数增加了D. 反应生成新物质【答案】A【解析】【详解】变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状,是因为温度升高,分子间的间隔增大,而不是分子质量增大,不是分子体积扩大,不是分子个数增多。故选:A。10. 下列实验操作中,玻璃棒的作用与其它三个不同的是A. 稀释B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A、稀释时玻璃棒作用是搅拌,防止局部温度过高。B、溶解
7、时玻璃棒作用是搅拌加速溶解。C、过滤时玻璃棒作用是引流。D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌,防止局部温度过高。玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤故选C。11. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是A. 森林火灾时可开挖隔离带B. 面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆C. 油锅起火时直接用水浇灭D. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻【答案】C【解析】【详解】A、森林火灾时可开挖隔离带,属于移走可燃物灭火原理,说法正确;B、面粉厂空气中含有大量可燃性面粉颗粒,禁止烟火的主要原因是防爆,说法正确;C、油锅起火时应用锅盖盖灭,浇水会使油溅出继续燃烧,说法错误;D、火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻,滤掉有害烟尘,说法正确;故
8、选:C。12. 口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。下列说法正确的是A. 环氧乙烷的相对分子质量为44B. 环氧乙烷是高分子化合物C. 环氧乙烷中H的质量分数最高D. 环氧乙烷属于无机化合物【答案】A【解析】【详解】A、环氧乙烷的相对分子质量为122+14+16=44,说法正确;B、环氧乙烷相对分子质量为44,不是高分子化合物,说法错误;C、环氧乙烷中C、H、O的质量比为(122):(14):16=24:4:16 ,质量分数最高的是碳元素,说法错误;D、环氧乙烷是由碳、氢、氧元素组成的化合物,属于有机化合物,说法错误;故选:A。13. 石灰氮(
9、化学式为CaCN2)是一种固态肥料,遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X,则x化学式为A. NOB. N2C. CO2D. NH3【答案】D【解析】【详解】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知,反应前Ca、C、2N、6H、3O,反应后Ca、C、3O,化学反应前后原子种类数目不变,故2X含6H、2N,故X含3H、N,化学式为NH3,故选:D。14. 水是生命之源。如图为电解水的实验装置,下列说法正确的是A. 该实验可用于研究水的组成B. 正极所连的电极上产生的是氢气C. b中产生的气体可支持燃烧D. 实验过程中漏斗内液面高度不变【答案】A【解析】【详解】A、
10、水电解后生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,所以水是由氢元素与氧元素组成的,选项正确;B、电解水实验中,连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气,选项错误;C、电解水实验中,生成的体积较大的氢气是氢气,即b中产生的气体是氢气,氢气具有可燃性,但不具有助燃性,不能支持燃烧,选项错误;D、电解水实验中,两侧玻璃管内不断生成气体,两侧玻璃管内的液面不断下降,而中间漏斗内液面高度不断升高,选项错误,故选A。【点睛】电解水时,生成的气体体积记忆为氢二氧一,生成气体的种类记忆为正氧负氢。15. 下列实验方法一定能达到实验目的的是A. 辨别硬水和软
11、水观察透明度B. 区分棉线和羊毛线点燃并闻气味C. 鉴别H2SO4和NaCl溶液滴加酚酞试液比较颜色D. 比较Fe、Cu金属活动性将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出【答案】B【解析】【详解】A、辨别硬水和软水均是无色,观察透明度不能辨别,应用肥皂水辨别,说法错误;B、羊毛线的主要成分是蛋白质,灼烧产生烧焦羽毛的气味,棉线灼烧产生烧纸的气味,可以鉴别,说法正确;C、稀硫酸显酸性,氯化钠溶液显中性,都不能使酚酞试液变色,说法错误;D、将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液,Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银,不能比较Fe、Cu金属活动性,说法错误;故选:B。16. 在给定条件下,下列
12、物质间的转化能实现的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,不能生成一氧化碳,不符合题意;B、亚硫酸被氧气氧化能生成硫酸,符合题意;C、金属活动性顺序中铜排在氢后面,因此铜和稀硫酸不能直接反应生成硫酸铜,不符合题意;D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能直接生成氯化铁,不符合题意。故选B。17. 景德镇的高岭土【主要成分:Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析,其中铝、氧元素质量比为38,则A n=1B. n=2C. n=3D. n=4【答案】D【解析】【详解】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素
13、质量比为38,则有:,解之得,n=4。故选D。18. 甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支中加入3.0gKNO3固体,另一支中加入3.0gNaCl固体,按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2),下列说法正确的是A. 甲中加入的固体是KNO3B. 0时,甲中溶液可能饱和,乙中溶液一定饱和C. KNO3中含有少量NaCl杂质,可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D. 40时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量【答案】C【解析】【详解】A、0时,硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度,从40降温至0时乙试管有晶体析出,故乙中加
14、入的固体是硝酸钾,说法错误;B、0时,乙中有晶体析出,溶液一定饱和,甲中加入的是氯化钠,0时氯化钠的溶解度为35.7g,10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g3g,故甲中溶液为不饱和溶液,说法错误;C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小,硝酸钾中含有少量NaCl杂质,可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯,说法正确;D、40时,硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,乙中加入的硝酸钾的质量要更大,故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量,说法错误。故选:C。19. 如图中所有物质的类别均不同,连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是A.
15、X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2D. X和Y可以是NaCl和NaOH【答案】C【解析】【分析】Z既可以与石蕊溶液反应,又可以与二氧化碳反应,则可以推测Z为碱,Y既可以与酸反应又可以与碱反应,则Y可能是某种盐,X可以与盐酸反应,图中所有物质的类别均不同,则X可能是某种氧化物。【详解】A、根据题意,图中所有物质的类别均不同,图中已经有盐酸,则 Z不能是酸,根据分析,Z应当是碱,则X不能是碱,故A错误;B、CaCl2不能与CO2发生反应,则Z不可以是CaCl2,故B错误;C、如果Y是Na2CO3,Z是Ca(OH)2,N
16、a2CO3可以与HCl发生反应,也可以与Ca(OH)2发生反应,而Ca(OH)2可以与CO2发生反应,且符合Y是盐、Z是碱的要求,故C正确;D、NaCl不能与HCl发生反应,则X不能是NaCl,故D错误。故选C。20. 盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里,利用浮力把好坏种子分开来。20时,技术员将一包氯化钠【20,S(NaCl)=36g】放入容器中,分三次加入水,充分搅拌,记录情况如下:次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g 1000g 烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数的范围是A. 10.71%19.35%B. 12%24%C.
17、 10.71%21.43%D. 12%24%【答案】A【解析】【详解】20时,NaCl溶解度为36g;此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g;第一次:加入1000g水,食盐固体有剩余,则NaCl的总质量大于360g;第二次:再加入1000g水,食盐固体没有剩余,则NaCl的总质量小于或等于720g;则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数的范围是,即10.71%19.35%。故选:A。第卷(非选择题,共60分)二、填空题(本题包括4小题,共20分)21. 用符合要求的物质的序号填空。空气磷酸二氢铵小苏打合成橡胶(1)常用于焙制糕点的是_。(2)常用于工业制氧气的是_。
18、(3)常用作复合肥料的是_。(4)常用于制汽车轮胎的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】(1)小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应,产生二氧化碳,使糕点疏松多孔,常用于焙制糕点,故填:。(2)工业上分离液态空气制取氧气,故填:。(3)磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素,属于复合肥,故填:。(4)合成橡胶常用于制汽车轮胎,故填:。22. 端午佳节,粽叶飘香,蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。(1)粽叶中富含的纤维素_(选填“属于”或“不属于”)糖类物质。(2)蛋黄中含有C、H、O、N、P等_(选填“元素”、“分子”或“单质”)。(3)瘦肉中的_在胃、肠
19、中的酶及体内水的作用下,逐步分解,生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。(4)大米的主要成分是淀粉,它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为_。【答案】 (1). 属于 (2). 元素 (3). 蛋白质 (4). 【解析】【详解】(1)粽叶中富含的纤维素属于糖类物质。(2)蛋黄中含有C、H、O、N、P等元素,是一种泛指,不特指分子、单质、化合物等。(3)瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下,逐步分解,生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。(4)大米的主要成分是淀粉,它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为。
20、23. 有科学家认为“氢能将成为未来主要能源”,图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。(1)途径一“光电转换”过程中,光能转化为_能,可较好解决传统制氢过程中效率低、_等问题。(2)途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。请将图2中方框内微粒补充完整。_该反应前后催化剂的化学性质和_均不发生改变。该反应过程中不发生变化的微粒是_(填化学符号)。【答案】 (1). 电 (2). 能耗成本高 (3). (4). 质量 (5). H、O【解析】【详解】(1)途径一“光电转换”过程中,光能转化为电能,进而电解水,可较好解决传统制氢过程中效率低、能耗成本高等问题。(2)根据质量守恒定律,反应前后
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