初三化学酸与碱之间的反应.doc

第三讲　酸与碱之间得反应
【知无巨细】
知识点一:盐酸与氢氧化钠反应得实验。
1. 酸碱中与实验
实验:在氢氧化钠溶液中加入盐酸
实验分析:氢氧化钠溶液显碱性,加入酚酞变红，当加入盐酸,颜色由红色变为无色,说明碱性减弱
例1、关于氢氧化钠与盐酸得反应，下列说法正确得就是（ 　 　)
Ａ。将一定量得稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,ｐH不断减小，说明两者发生了反应
B.将一定量得稀盐酸滴入滴有酚酞得氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色，说明两者不反应
C.将一定量得盐酸与pＨ=１２得氢氧化钠溶液混合后溶液得ｐH=７,说明两者发生了反应
D。将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应
解析:试题分析:A、将一定量得稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,随着盐酸得不断消耗，酸性越来越弱,pH不断增大,直至超过7,说明两者发生了反应，而不就是ｐＨ不断减小,错误，B、将一定量得稀盐酸滴入滴有酚酞得氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,有可能所加得盐酸量不够,氢氧化钠过量,故并不能说明两者不反应,错误，C、将一定量得盐酸与pH=12得氢氧化钠溶液混合后溶液得pＨ=7，说明两者发生了反应,正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热,故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量,并不能说明两者发生了反应,有可能就是氢氧化钠固体溶于水放热,错误，故选Ｃ
例2、 右图就是稀HＣl与ＮaＯH溶液反应得pH变化曲线，以下说法正确得就是( 　　）
A、该反应就是稀HCl滴入ＮａOH溶液中 　
B、ａg就是指加入氢氧化钠固体质量
C、B点溶液得溶质为HCｌ与ＮａCl
D、检验Ｂ点溶液得溶质先滴加足量得Mg（ＮO3)2，静置后再滴入少量ＡgNＯ3　
解析:从图可瞧出，溶液得pH从小于７，逐渐到等于7同,再到大于7；说明就是将NａOＨ溶液滴入稀ＨCl中；a、b表示得就是滴入得NaＯＨ溶液得质量;A点处溶液得pＨ小于7,溶液中得溶质为HCl与NaCｌ；B点处得溶质为NaOH与ＮaＣl,加入足量Ｍg（NO3)2后，若有白色沉淀生成Mg（OH）2,则溶液中含有ＮaＯH，2NａOH+ Mｇ(NＯ３）2= Mg（ＯH)２↓+2NaCl；再加入AgNO３,能与ＮaCl反应,若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaＣl,ＮａCl+　AｇNO3=AgCl↓＋NaNＯ3。因此选D
〈举一反三>
1、 实验小组探究盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH得变化规律得到如图所示曲线。下列有关说法正确得就是（ 　　　)
A.该实验就是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 Ｂ。B点表示此时液体为纯净物
C.Ａ点时得溶液能使酚酞试液变红　 D。Ｃ点时,溶液中得溶质只有氯化氢
2、　向盛有10mL ＮaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液）得烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pＨ计(用来精确测定溶液ｐH得仪器)测定溶液得ｐH,所得数据如下:
　（1)当加入稀盐酸得体积为_＿＿___mL时，NａOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸得体积为3mL时,溶液显_____＿ 色;当加入稀盐酸得体积为14mＬ时，
溶液显　_＿__＿_色。
(3）当烧杯中溶液得pH=2、1时,溶液中得溶质有:＿_____。
3、　在研究酸与碱得化学性质时，某小组同学想证明：稀H2ＳO４与ＮaＯＨ溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与她们一起完成实验方案得设计、实施与评价。
(1）方案一:测定稀Ｈ2SＯ４与ＮａOH溶液混合前后得pH(20℃）测定某NaＯH溶液得pＨ,Ph 　 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量得稀H２SO4加入该NaＯH溶液中，混合均匀后测定其pＨ,ｐH小于7.
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 　 　 过量.
（2）方案二:向盛有NaOH溶液得烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量,观察到 　 　 得现象.
结论：稀Ｈ2SO4与ＮaOH溶液发生了化学反应,反应得化学方程式为　 　 　 　　 　 　 。
（３)上述两个方案在设计思想上得相同点就是 　　 　　 　 　 　　 　 　 ．
(４)为了进一步获取稀H２SＯ4与NａOH溶液确实发生了化学反应得证据，依据中与反应就是 　 　(选填“放热”、“吸热"或“无热量变化”)得反应,采用同温下得稀H2SO4与NaＯH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度　 　 　 　 次
知识点2：中与反应
酸与碱作用生成盐与水得反应。

2. 中与反应得实质

例１、下列反应属于中与反应得就是:( 　　　)
A。ＣO2+2NaOＨ=＝=Nａ2CO３+H2O B.ＣｕＯ＋H2ＳO4==＝ＣuＳO4+H2Ｏ
C。Ｆｅ+2HCｌ=＝=FeCl2+H２↑ﻩＤ.ＫOH+HＮO３===KＮO３+H２Ｏ
解析:A、CO2就是非金属氧化物,不就是酸与碱得作用,故A不正确;
B、ＣuO就是金属氧化物,不就是酸与碱得作用，所以B不正确;ﻫC、KOH就是碱,ＨNＯ3就是酸，KNO3就是盐,H2O就是水,所以Ｃ正确;
D、Fe就是金属,不就是酸与碱得作用,所以D不正确;ﻫ故选Ｃ。
例２、　在学习“酸碱中与反应”时，老师给大家变了一个魔术－———－使“水"变色得杯子。操作过程及现象如图13所示。

老师揭秘:空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色得“水”就是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:
⑴“空杯子”内涂抹得物质可能就是　 　　 溶液。
⑵此过程中发生反应得化学方程式可能就是 　 　 　 　　 　　。
⑶最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？　　 　 　 　 (选填“能”或“不能"),理由就是 　 　 　 　　 　 　　 　 　 　 。
【解析】(1）氢氧化钠能使无色酚酞变红色；
（２）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠中性物质与水;
(3)酚酞溶液在中性与酸性溶液中均呈现无色。
【答案】⑴氢氧化钠（ＮａOＨ)　 　⑵NaOH+HＣl==＝=NaCl+H２O 　 ⑶不能 酚酞溶液在中性与酸性溶液中均呈现无色、
〈举一反三>
1、 下列实验对应得图象正确得就是( ）

A 将等质量得镁与锌分别与足量得盐酸反应
B、向pH＝2得盐酸中滴加过量得氢氧化钠溶液
C、向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D、　向pH＝1２得氢氧化钠中加水稀释
２。某实验小组得同学用氢氧化钙溶液与盐酸进行酸碱中与反应得实验时,向烧杯中得氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,她们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中得溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中与反应得化学方程式:＿___＿_ .
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质得成分。　
【提出问题】该烧杯内溶液中得溶质就是什么？
【猜想】猜想一：可能就是CaCl2与Cａ(OH)２;猜想二：可能只有ＣaCl2;猜想三：_____＿。　
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象:_＿_ 　　 　 　 　＿__．结论:猜想一不正确　
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：＿___
＿ 　 　 　 　 　 　 　　 　 _。结论：猜想二不正确,猜想三正确　
【反思与拓展】
（１)在分析化学反应后所得物质成分时,　除考虑生成物外还需考虑__ 　 　 　 　 　 ____。
(２)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中得溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?＿＿____（填序号）
A.pＨ试纸 　 B。铜　 C.紫色石蕊溶液 　　 　 D.硝酸银溶液
（3）烧杯中得溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成得危害就是_＿____(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaＣｌ2，应向烧杯中加入过量得＿_＿ 　　 　　 ___ 。　
3、　根据初中化学所学知识回答下列问题
（1） 判断稀盐酸与下表中得四种化合物溶液之间能否发生反应.请仿照示例,在表格内②③④处填写(“能”或“不能"）,并根据复分解反应发生得具体条件在对应得表格中填写判断依据。

氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸银溶液
稀盐酸
示例：①能 反应
② 　 反应
③　 反应
④ 　 　反应
判断依据
示例:有水生成

(２)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分,因此可用作某些气体得 　　　 　 剂,还容易与空气中得二氧化碳反应而变质,请写出该反应得化学方程式 　 　 　　　 　　 　 　 　 。
（3）某工厂化验室用20%得氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余得硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80、０g,洗涤后得溶液呈中性,这一定量石油产品中含H2ＳO４得质量就是多少?
知识点3　　中与反应在实际中得应用
（1） 改变土壤得酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中与;如果土壤显碱性则加碳酸水中与。
　 H２SO4 ＋ Ca（ＯH）２ =　CaSO4 + ２H２Ｏ
(２）处理工厂得废水。例如用熟石灰中与硫酸厂得污水(含有硫酸等杂质)。
（3）用于医药.例如：用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)得药水。
溶液酸碱度得表示方法——PH
1. 酸碱度:用来表示溶液得酸性或碱性得强弱程度.
2. PH试纸用来定量测定溶液得酸碱度。
　 　 　　0 　　 　 　 7 　　 　 　 　 　 14

酸性增强　　 　 　　 中性　 　 　 　　 　碱性增强
注意:
酸溶液一定就是酸性溶液,但酸性溶液不一定就是酸溶液
碱溶液一定就是碱性溶液,但碱性溶液不一定就是碱溶液
例1：某同学测定了几种溶液得pH，她根据下表得出结论正确得就是( 　 ）

A。盐溶液可能显酸性、碱性或中性 　 　 　 　 　B、 pH〉7一定就是碱溶液
C、 pH=7一定就是盐溶液 　 　 　　D、 pH〈7一定就是酸溶液
解析:当溶液得PH值大于7时,溶液呈碱性;当溶液得PH值等于７时,溶液呈中性；当溶液得PH值小于7时,溶液呈酸性。
A CuCl2溶液ｐH〈7；Na2SＯ4溶液ｐＨ=7; Na2CO3溶液pH>7。三种物质都属于盐。所以此项正确。
B Na2CO3属于盐类,其溶液ｐH〉７。所以此项错误。ﻫC pＨ=７可能就是盐溶液,如Ｎa2ＳO4溶液pH＝7;还可能就是别得物质，如水ｐH=7。此项错误。ﻫD　ＣｕＣl２属于盐类，其溶液pH〈7。此项错误. 所以选C
例２：向稀盐酸中逐滴加入试剂X后,溶液得pＨ变化情况如右图所示，试剂X就是下列物质中得( 　)
A、Mg　　 　　 　　　　　　B、Ｈ2O　 　　C、NaOＨ 、D、ＣaCO3
解析: 最后溶液得pH大于７,说明加入得就是碱或碱性物质,ABD都不呈碱性，选C.
例３：如图就是某种胃药得部分标识。胃药中所含物质能中与胃液里过多得胃酸（主要就是盐酸）.某患者按标识上得服用方法服药,服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用得此胃药中:(计算结果保留一位小数)
(１)所含氢氧化镁得质量为多少？ﻫ(2）理论上可中与胃酸中得HＣl质量就是多少?
解析:（１)服用三天共摄入体内氢氧化镁质量为 3×3×2×0、２５ｇ=４、５g
(2)设参加反应HCｌ质量为xﻫMg（OH)2+2HCl=ＭgＣl2+２H２Oﻫ  58      73   
 ４、5g     x　 　　 　　 　 解得 x≈5、7gﻫ答：（1)所含氢氧化镁得质量为4、5g；(2)理论上可中与胃酸中得HCl质量就是5、7g；
<举一反三>
1、　某实验室废水含有较多得盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适得就是（ ）
A。AgＮＯ3溶液　 　 B．ＮaOH溶液 C。稀醋酸 　 　 Ｄ。KNO3溶液
2、下列实际应用中,利用中与反应原理得就是( 　　 )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中得残余硫酸 　 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 　　④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A.①②ﻩＢ。②③④ C。②③ﻩD。①③④
3、某化学课堂围绕“酸碱中与反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下就是教学片段,请您参与学习并帮助填写空格(包括表中空格）。
【演示实验】将一定量得稀H2SＯ4加入到盛有ＮaOH溶液得小烧杯中。
【学生板演】该反应得化学方程式 　 　 　 　 　 　 　 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质就是什么呢？
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想．甲组同学得猜想如下：
猜想一:只有Na２SO４ 　 　猜想二:有Na2ＳＯ4与Ｈ2SO4
猜想三：有Nａ2ＳO4与NaOＨ 　　 　 猜想四:有Ｎa2SO4、H２SO4与NａOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想就是不合理得。不合理得猜想就是 　 　　 　　 　 　.
【实验探究】(1）丙组同学取烧杯中得溶液少量于试管中,滴加几滴CuSＯ4溶液,无明显变化，溶液中一定没有　 　 　 　　 　　 。
(２）为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中得溶液，并选用老师提供得pH试纸、铜片、ＢaCl2溶液、Na2ＣO3溶液,进行如下三个方案得探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2ＣO3溶液
滴加ＢaＣl2溶液
实验操作

实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H２SO４
溶液中有H２ＳO4
溶液中有H2ＳO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二就是正确得．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(２）中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(１）实验操作中得错误就是　 　　　 　 　 　　　 。
（２)实验方案中也有一个就是错误得,错误得原因就是　　 　 　 　。
３、 某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸得含量进行检测。
(1)配制溶液：
　欲配制溶质质量分数为4％得ＮaOH溶液100ｇ,需要NａOH固体 　 　　 g
水 　 　 　 mL（水得密度为1g/cm’);
(2)检测分析:
取废水样品9８g,向其中逐滴加入NaＯH溶液至恰好完全反应时,消耗4%得　 ＮａOH溶液20ｇ。(假设废水中其它成分均不与ＮaOH反应；发生反应得化学方程式为：（2NaＯH+H2SＯ4 =Ｎa2ＳＯ4 +2H20)
试计算废水中硫酸得质量分数（写出计算过程).
课后练习
一、选择题
1、分别将下列各组物质，同时放入水中,能发生复分解反应得就是（ 　 ）
A、氯化钠与硫酸钾 　 　　 　　　 B、硫酸铜与氢氧化铁
　　C、碳酸钠与氯化钙　 　 　 　 　D、氯化钠与硝酸钾
2、能与盐酸发生中与反应得就是(　　 )
Ａ。生石灰 　 B。熟石灰 　　 C．碳酸钙ﻩ 　 D。硝酸银溶液
3、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)得物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛,可涂抹下列物质中得( 　　 ）
A．稀硫酸 B。氢氧化钠溶液 Ｃ.稀氨水或肥皂水 D．食用醋
4、２0克２0%得氢氧化钠溶液与2０克20%得硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液显
A.蓝色　　 　 Ｂ.红色 　 　 　 　 C.无色 　 　　 D。紫色 ( ）
５、氢氧化钾就是我国古代纺织业常用作漂洗得洗涤剂,古人将贝壳(主要成分就是碳酸钙)灼烧后得固体(主要成分就是氧化钙)与草木灰(主要成分就是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应: 　　 　 　 　 　　　 　 　 　　 　．
⑵化合反应： 　 　 　 　 　 。
⑶复分解反应: 　 　 　 　 　 　 。
６、将X溶液滴入Ｙ溶液中,在滴加过程中，Y溶液得PH值变化情况如图所示。

溶液
A
B
C
D
Ｘ
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
（1)表格中符合这种变化情况得就是 　 (填写编号），
　　　 　理由就是 　 　 　 　　 　 　　 　 　 。
(2)写出该反应得化学方程式 　 　 　　 　 。
(３)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入X溶液,石蕊颜色得变化就是 　　 　 　 　 。
三、简答题
1、在一只锥形瓶里,倒入量好得15mＬ氢氧化钠稀溶液,滴入1~2滴酚酞试液,溶液呈
色。用温度计测量此时溶液得温度,记作t1℃。然后用　 　 　 　 逐滴滴入稀盐酸,同时不停地 　　 　　 　锥形瓶,直到溶液恰好变成无色为止.此时溶液得pH要比反应前 　 ，再用温度计测量此时得温度,记作t2℃,发现t2 　 t1。在此过程中,溶液得pH 变化就是　 　　　　 　　 ．另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈 　 　色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色说　　 明 　　　 　 　 过量.
2、 　A与B有如下得反应:Ａ　+ B＝=== C　+　D
（1）若Ｃ为厨房内常用得调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A就是___＿_＿; 　若Ａ、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液得pＨ______　（填“﹤”、“﹥”或“＝”）； 写出A、Ｂ两溶液反应得化学方程式_＿___＿．
(2)若B常用来改良酸性土壤；Ｄ就是重要得化工原料且与B得类别相同;B与CO２反应也能生成C;则A为___＿＿_ ,C得用途就是____＿_ (只要写一种)。写出B溶液与CO2反应得化学方程式＿___＿＿ 。
3、　 小强同学用三支试管,分别取适量得稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,进行相关实验探究．
步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色,说明,Na2CO３溶液显_＿＿＿__性;
步骤2：小强把三支试管中得溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;
步骤3：把烧杯中得混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有___＿__。　
Ａ、稀盐酸 　 　 　 B、澄清石灰水　 Ｃ、碳酸钠溶液　
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为:　
① NａCl　　Ｎa2CO3 ； ② NａCl CａCl2　 与NaOH ；③　NaＣｌ　 Na２CO3 与ＮaOH;④„、、
【实验验证】(提示CaCl2溶液显中性) 实验操作

【反思评价】有同学提出将ＣaCｌ2溶液改为稀盐酸,若观察到有气泡产生且红色消失,则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由就是:＿____＿ 。
三、计算题
1、学习了酸与碱得知识后,小松知道了白醋得主要成分就是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸得质量分数，她把4%得NａOH溶液滴加到3０　ｇ白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其她成分不参加反应），共用去NaOH溶液2５ ｇ.
（１）已知反应得化学方程式为:CH３COOＨ+NaＯH=CH３ＣOONa+H2O,该反应得类型就是___＿_＿。
(２)请计算白醋中醋酸得质量分数。