九年级化学下册章节练习题4.doc

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课后训练
基础巩固
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
B．镁带燃烧，生成物的质量比镁带的质量大
C．水结冰质量不变
D．蜡烛燃烧后质量减小
2．1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量(　　)
A．等于1 g　　　B．小于1 g
C．大于1 g D．无法确定
3．在2CO＋O22CO2的反应中，CO、O2、CO2的质量比为(　　)
A．2∶1∶2 B．7∶4∶11
C．7∶8∶11 D．14∶4∶11
4．蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是(　　)
A．只有碳 B．只有碳、氢
C．只有氢、氧 D．碳、氢、氧
5．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(　　)

A．S＋O2SO2
B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
6．在反应A＋B―→C中，1.5 g A与足量B充分反应生成9.5 g C，则参加反应的B的质量为(　　)
A．3 g B．9.5 g
C．8 g D．4 g
7．科学家正研究在太空建一个把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO2)的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：
①水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36 g水可以分解生成4 g 氢气和32 g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的横线上(再任写两点)。
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
8．某可燃物32 g充分燃烧后，生成44 g CO2和36 g H2O，则该可燃物中一定含______元素。
能力提升
9．(广东广州中考)AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是(　　)
A．SO2 B．NO2
C．NH3 D．N2
10．(四川宜宾中考)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前
质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后
质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是(　　)
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a＝15
C．反应中Y、W变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
11．1.6 g物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。关于该物质组成有下列论断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含有O元素；④一定含有O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是(　　)
A．①④⑥ B．①③⑥
C．①②⑤ D．①②⑥

参考答案
1．答案：C　点拨：质量守恒定律解释化学变化，而水结冰是物理变化。
2．答案：C　点拨：镁条燃烧是镁与空气中的氧气发生了化合反应：2Mg＋O22MgO，氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和。
3．答案：B　点拨：化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
4．答案：D　点拨：化学反应前后元素种类保持不变。生成物是碳和水，含碳、氢、氧，故反应物一定也含碳、氢、氧，因为是隔绝空气加热，所以蔗糖中一定含有碳、氢、氧。
5．答案：C　点拨：根据四位同学的描述，该反应是化合反应，排除D；各物质的分子个数比为2∶1∶2，排除A；各物质的质量比为1∶8∶9，排除B。
6．答案：C　点拨：生成物质量等于参加反应的反应物质量总和。
7．答案：③每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子　④反应前后原子的个数不变　⑤反应前后元素种类不变，都是氢、氧元素(答案不唯一)
8．答案：C、H、O　点拨：由于生成CO2和H2O，该物质肯定含C、H两元素，是否含氧元素需计算确定。根据44 g CO2和36 g H2O知，该物质含C、H元素共44 g×12/44×100%＋36 g×2/18×100%＝16 g，因为16 g＜32 g，所以可燃物含氧元素，即含C、H、O三种元素。
9．答案：B　点拨：AgNO3含Ag、N、O三种元素。根据质量守恒定律，AgNO3受热分解不可能产生含S、H元素的物质SO2和NH3，排除A、C。由于AgNO3受热分解产生的气体有刺激性气味，而N2无色无味，NO2有刺激性气味，再排除D。选B。
10．答案：A　点拨：根据质量守恒定律知，反应前各物质的总质量＝10 g＋2.2 g＋16.2 g＋0.9 g＝29.3 g，根据质量守恒定律，反应后各物质的总质量也应是29.3 g，故应有a＝ 29.3 g－(4.4 ＋8.1＋1.8)g＝15 g，B正确。在化学反应中质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，根据反应前后每种物质的质量的变化可推出，Z是反应物，X、Y、W是生成物，反应表达式为：Z→X＋Y＋W，显然该反应属于分解反应，A错误，D正确；反应中Y、W两种物质变化的质量比为2.2∶0.9 ＝22∶9，C正确。选A。
11．答案：D　点拨：首先计算C、H元素质量，确定是否有氧元素；再求C、H元素的原子个数比。
4.4 g CO2中含C的质量：4.4 g××100%＝1.2 g
3.6 g H2O中含H的质量：3.6 g××100%＝0.4 g
因为物质中一定有C、H元素，反应前后元素种类和质量都不变。C、H元素质量总和为1.2 g＋0.4 g＝1.6 g，与该物质的质量相等，因此物质中一定不含氧元素。碳、氢原子个数比为：∶＝1∶4。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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