高中化学知识点综合.pdf
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1、一花一叶1 一叶一世界第一部分第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、一、颜颜色色1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq);石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿:Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液
2、、固体碘、碘的 CCl4溶液;苯酚遇 FeCl3溶液显紫色6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液8、棕:NO2、浓碘水其余物其余物质质中,多数在溶液无色、固体中,多数在溶液无色、固体为为白色晶体或无色晶体白色晶体或无色晶体二、物二、物质质的俗名和化学式的俗名和化学式9、单质:水银:Hg10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体 CO2)、石英和水晶(SiO2)11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸()、草酸(H2C2O42H2O)、蚁COOHOH酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混
3、合物)12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH 与 CaO 及少量水的混合物)13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O、熟石膏 2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与 CaCl2 的混合物14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)甘氨酸(NH2CH2COOH)、谷氨酸第二部分第二部分 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式一、一、记记住下列化学反住下列化学反应应的的转转化关系化关系(注
4、意向前走得通,倒退能否行注意向前走得通,倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应:4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3
5、 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅)SiCl4 Si(纯硅)SiO2 一花一叶2 一叶一世界 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2
6、SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、二、记记住下列有关气体制住下列有关气体制备备的反的反应应和和实验实验装置装置11、制备气体和生成气体制备气体和生成气体H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解 H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。N2:*NH3+Cl2Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+
7、HCl;电解 NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2:CO32+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓 HNO3+C;有机物燃烧 CxHyOz+O2;NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:*CH3COONa+NaOH C2H4:CH3CH
8、2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2:CaC2+H2O三、化学反三、化学反应应与水有着密切的关系与水有着密切的关系12、生成水、生成水:(1)化合反应:H2+O2 (2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO45H2O、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O、NH3H2O、*HNO3、*FeSO47H2O (3)复分解反应:酸与 CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与 CO2、SiO2、SO2(4)置换反应:金属氧化物+H2(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO
9、3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与 HCl 反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz+O213、与水反应、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物四、物质质的的检验检验、除、除杂杂14、检验物质的试剂:无机、检验物质的试剂:无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机有机银氨溶液
10、、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂、物质的检验、除杂一花一叶3 一叶一世界 11 种气体种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子种离子:NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;Cl、Br、I、SO42、CO32、9 种有机物:乙种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO
11、3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反五、其他无机反应应16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)28H2O+NH4Cl六、原六、原电电池、池、电电解池反解池反应应17、铜锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物七、物质质的制的制备备制金属:电解法Na、Mg、Al;CO 还原法Fe;铝热法Mn、Cr、V 海水提碘:
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