高一化学元素周期表知识点总结.pdf
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1、1高一化学高一化学-冲刺期末冲刺期末-知识点复习(二)知识点复习(二)第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律一、元素周期表一、元素周期表编排原则编排原则按照按照 原子序数原子序数 由小到大的顺序排列。由小到大的顺序排列。周期序数周期序数=电子层数电子层数 主族的族序数主族的族序数=最外层电子数最外层电子数 (2 2)周期表的结构)周期表的结构短周期短周期(一、二、三周期一、二、三周期)()(元素种类元素种类 2 2、8 8、8)8)周期周期 长周期长周期(四、五、六、七周期四、五、六、七周期)()(元素种类元素种类 1818、1818、3232、26)26)元素周期表结构元素周期
2、表结构 主族主族(1(1、2 2、1313、1414、1515、1616、1717 列列),族的序号一般用罗马数字,族的序号一般用罗马数字+A+A 表示。表示。副族副族(3(3、4 4、5 5、6 6、7 7、1111、1212 列列),),族的序号一般用罗马数字族的序号一般用罗马数字+B+B 表示。表示。族族 零族零族(18(18 列列)第第 VIIIVIII 族族(8(8、9 9、1010 列列)注意:注意:00 族不是主族,第族不是主族,第 VIIIVIII 族不是副族族不是副族主族:由主族:由短周期短周期元素和元素和长周期长周期元素共同构成的族元素共同构成的族副族:完全由副族:完全由长
3、周期长周期元素构成的族元素构成的族 过渡元素:过渡元素:族和全部副族元素。这些元素都是金属,所以又把它们叫做族和全部副族元素。这些元素都是金属,所以又把它们叫做过渡金属过渡金属。元素种类最多的族是元素种类最多的族是BB 族,化合物种类最多的族是族,化合物种类最多的族是AA 族。族。(3)(3)在下面的元素周期表中标出:各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。在下面的元素周期表中标出:各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线;画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线;例题:1.由短周期元素和长
4、周期元素共同组成的族可能是(由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是(B B )A A0 0 族族 B B主族主族 C C副族副族 D D族族2 2已知某主族元素的原子结构示意图如下图,判断其位于第几周期,第几族?已知某主族元素的原子结构示意图如下图,判断其位于第几周期,第几族?X X:Y Y:3 3判断:判断:8787 号元素在周期表中位置号元素在周期表中位置 。116116 号元素在周期表中位置号元素在周期表中位置 。4.4.某周期某周期AA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为 x x,则同周期的,则同周期的AA 族元素的原子序数:族元素的原子序数:(D D )A A只可能是只可能是
5、x+1x+1 B B只可能是只可能是 x+1x+1 或或 x+11x+11C C可能是可能是 x+2x+2 D D 可能是可能是 x+1x+1 或或 x x1111 或或 x x25255.5.A A、B B 为同主族的两元素,为同主族的两元素,A A 在在 B B 的上一周期,若的上一周期,若 A A 的原子序数为的原子序数为 n n,则,则 B B 的原子序数不可能为(的原子序数不可能为(D D )A.n+8A.n+8 B.n+18B.n+18 C.n+32C.n+32 D.n+20D.n+206.6.在元素周期表的前四周期中,如右图排列着五种元素:若在元素周期表的前四周期中,如右图排列着
6、五种元素:若 B B 元素的核电荷数为元素的核电荷数为 Z Z,则,则这五种元素的核电荷数之和可能是(这五种元素的核电荷数之和可能是(C C )A A 5Z5Z2 2 B B 5Z5Z8 8 C C 5Z5Z1010 D D 5Z5Z1818二、碱金属元素二、碱金属元素 碱金属元素包括碱金属元素包括 ;碱金属的化学性质:(由钠钾分别与氧气与水反应得出)碱金属的化学性质:(由钠钾分别与氧气与水反应得出)相似性:碱金属元素原子的最外层都有相似性:碱金属元素原子的最外层都有 个电子,它们的化学性质相似,化合价都是个电子,它们的化学性质相似,化合价都是 。递变性:随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电
7、子层数逐渐递变性:随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐 ,原子半径逐渐,原子半径逐渐 ,原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐 。所以,碱金属元素多数性质也有差异,从锂到铯金属性逐。所以,碱金属元素多数性质也有差异,从锂到铯金属性逐渐渐 ,如它们与氧气或水反应时,钾比钠的反应,如它们与氧气或水反应时,钾比钠的反应 ,铷、铯的反应更加剧烈,生成,铷、铯的反应更加剧烈,生成的氧化物越来越的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。注意:注意:锂和氧气只能生成锂和氧气只能生成 LiLi2 2O O 一种产物。一种产物。碱金
8、属与水反应的通式:碱金属与水反应的通式:2R2R +2H+2H2 2O=2O=2 ROH+HROH+H2 2碱金属的物理性质碱金属的物理性质相似点:相似点:色(色(CsCs 略带金属光泽)略带金属光泽),质,质 ,密度,密度 ,熔沸点,熔沸点 导电性和导热性都很好。导电性和导热性都很好。递变性:从递变性:从 LiCsLiCs:碱金属元素单质的密度:碱金属元素单质的密度 ():):熔沸点熔沸点 。注意:锂的密度小于煤油的密度,所以锂不能保存在煤油中,注意:锂的密度小于煤油的密度,所以锂不能保存在煤油中,应应存存放放于于液液体体石石蜡蜡中中。金属性强弱的依据金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难
9、易程度单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度或反应的剧烈程度)。反应越易,说明其金属性就越强。反应越易,说明其金属性就越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱。金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强。金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强。金属阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱。金属阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱。(易失不易得易失不易得)金属活动性顺序表(位置越靠前,说明金属性金
10、属活动性顺序表(位置越靠前,说明金属性越强越强 )例题:例题:1.1.碱金属钫碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是 (C C )A.A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸 B.B.它的熔点很低它的熔点很低 C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为 FrFr2 2O O 的氧化物的氧化物 D.D.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为 FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱2.2.钾的
11、金属活动性比钠强,根本原因是钾的金属活动性比钠强,根本原因是 (B B )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B.B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层 2C.C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.D.加热时,钾比钠更易汽化加热时,钾比钠更易汽化四、卤族元素四、卤族元素1.1.卤素原子结构示意图:卤素原子结构示意图:F F ClCl BrBr I I 。最外层电子数均为最外层电子数均为 个,但电子层数逐渐增大,得电子能力个,但电子层数逐渐增大,得电子能力 ,非金属
12、性,非金属性 。2.2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。卤族元素单质的物理性质的变化规律。(1)(1)颜色、状态颜色、状态:F:F2 2 ClCl 2 2 BrBr 2 2 I I2 2 (颜色逐渐加深,颜色逐渐加深,状态由气到固状态由气到固)(2)(2)熔沸点:逐渐熔沸点:逐渐 (3)(3)密度:逐渐密度:逐渐 (4)(4)溶解性:溶解性:。3.3.卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应 名称名称反应条件反应条件方程式方程式生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性F F2 2 H H2 2+F+F2 22HF2HFHFHF 很稳定很稳定ClCl2 2 H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HC
13、l光照或点燃HClHCl 稳定稳定BrBr2 2 H H2 2+Br+Br2 22HBr2HBrHBrHBr 较不稳定较不稳定I I2 2 H H2 2+I+I2 22HI2HIHIHI 稳定稳定结论:与氢气反应难易程度:结论:与氢气反应难易程度:生成的氢化物的稳定性:生成的氢化物的稳定性:4.4.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应氯气通入溴化钠水溶液中,发生的反应为:氯气通入溴化钠水溶液中,发生的反应为:ClCl2 2+2NaBr=Br+2NaBr=Br2 22NaCl2NaCl 氧化性:氧化性:ClCl2 2 BrBr2 2。氯气通入碘化钾水溶液中,发生的反应为:氯气通入碘化钾水溶液
14、中,发生的反应为:ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 22KCl2KCl 氧化性:氧化性:ClCl2 2 I I2 2。溴水滴入碘化钾水溶液中,发生的反应为:溴水滴入碘化钾水溶液中,发生的反应为:BrBr2 2+2KI+2KI =I I2 22KBr2KBr 氧化性:氧化性:BrBr2 2 I I2 2。结论:结论:(1)(1)氧化性:氧化性:F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 还原性:还原性:F F-ClCl-BrBr-I I-注意:注意:F F2 2的特殊性:的特殊性:2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2;氢氟酸为弱酸氢氟酸为弱酸,其余
15、氢卤酸其余氢卤酸(盐酸、氢溴酸、氢碘酸盐酸、氢溴酸、氢碘酸)均均为强酸为强酸;AgFAgF 易溶,其余易溶,其余 AgXAgX 均难溶,均难溶,AgClAgCl(白色)(白色)AgBrAgBr(浅黄色)(浅黄色)AgIAgI (黄色)(黄色)5.5.非金属性强弱的依据非金属性强弱的依据(1)(1)单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与 H H2 2反应,生成的氢化物也就越稳定,也反应,生成的氢化物也就越稳定,也就说明其非金属性也就越强。就说明其非金属性也就越强。(2)(2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强,说明其非金属
16、性越强。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强,说明其非金属性越强。(3)(3)非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强。金属性比乙强。BrBr2 2+2KI+2KI =I I2 22KBr2KBr(4)(4)非金属元素的原子对应阴离子还原性越强,元素的非金属性就越弱。非金属元素的原子对应阴离子还原性越强,元素的非金属性就越弱。(易得不易失易得不易失)例题:例题:1 1 砹砹(At)(At)原子序数原子序数 8585,与,与 F F、ClCl、Br
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