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化学试题及答案(2).pdf
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1、1.稀溶液的依数性包括 稀溶液的饱和蒸汽压下降 ,溶液的沸点升高 ,溶液的凝固点下降 ,产生渗透压 。2化学反应的平衡常数 K仅仅是 温度的函数,而与浓度无关。3原子核外电子的排布遵守:能量最低 、保里不相容原理、洪特规则三原理。4试比较下列溶液的沸点:0.1 molKg-1蔗糖水溶液 0.1 molKg-1NaCl 水溶液 0.1 1molKg-1Na2SO4水溶液。5.在氧化还原反应中,氧化是 失 电子的过程,还原是 得 电子的过程;发生氧化反应的是还原剂,发生还原反应的是 氧化剂。6pH=5.30,其有效数字为两 位;1.057 是四 位有效数字;5.2410-10是三位有效数字;0.0
2、230 是三位有效数字。7常用于标定 HCl 溶液的基准物质有 碳酸钠、硼砂;常用于标定NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸 。8同离子效应使难溶电解质的溶解度降低,盐效应使难溶电解质的溶解度升高。9.物质的量的单位是摩尔,符号是 mol,使用“物质的量”时应注明物质的基本单元。10配合物CoCl(NH3)5Cl2的内界是CoCl(NH3)5,外界是 Cl-。中心离子的配位数是 6 ,配位体是 Cl-、NH3。11.将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度,浓度有多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公式:(1)质量百分比浓度=mB/m X100%,(2)物质的量浓度 C=nB
3、/V,(3)质量摩尔浓度bB=nB/m。12.影响化学反应速率的因素有内因和外因,影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。13.影响平衡的因素分别是:反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。14.根据系统误差的性质和产生的原因,可将系统误差分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器;减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。16.准确度是指测定值与真实值的接近程度,准确度的高低用误差来衡量;精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度,精密度的高低
4、表示分析结果的重现性好,结果可靠,通常用偏差来衡量。17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高,精密度高其准确度并不一定高。18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字,它包括准确数字和最后一位估计数。19.有效数字的修约规则是四舍六入,五后有数就进一,五后没数看单双。20.滴定分析法的分类:酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原法。21.滴定分析法的滴定方式:直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。22.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。23.酸碱质子理论对酸碱的定义:酸是能给出质子的物质,碱是能接受质子的物质。24HAc 是 AC的共轭酸。25.溶度积规
5、则-。26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。28.0.1molL-1的 NaOH 滴定盐酸选择的指示剂是酚酞,0.1molL-1的HCl 滴定 NaOH 选择的指示剂是甲基橙。29.用移液管取 25ml 的溶液时,左手拿洗耳球,右手拿移液管。30.在进行滴定操作时,左手手握活塞,右手手拿锥形瓶。31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。33.量筒是化学实验室常用来量取液体体积的仪器。如需要量取 8.5ml液体,应选用 10ml 的量筒,以保证测量的准确度。34.容量玻璃仪器常用的有量筒、
6、移液管、容量瓶和滴定管。35.常用的称量仪器有-和-。36.0.1molL-1的 NaOH 配制需要的主要仪器有:电子天平、称量瓶、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管。37.盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有:酸式滴定管、锥形瓶、移液管(碱式滴定管)、洗耳球、滴定台(蝴蝶夹)。38.指示剂酚酞遇酸显无色,遇碱显红 色;甲基橙遇酸显红色,遇碱显黄色。39在 HAc 溶液中加入 NaAC,则 HAc 的解离度降低,这种效应称为同离子效应。40理想气体状态方程式为:PV=nRT 。41分析结果的准确度高时,其精密度一般 较高,而精密度高的数据,其准确度 不一定高。42考虑有效数字,计算下式:11324+
7、4.093+0.0467=11328.140。43写出下列物质的共轭酸或碱:H2PO4-(PO43-),NH3,H2CO3(CO32-),24HPO4NH3HCOH3O+(OH-),H3PO4(HPO42-),HAc2H O24H POAc44.根据误差的性质和产生的原因,可将误差分为系统误差和随机误差两类。45.已知某碱的 Kb110-4,则其共轭酸的 Ka 110-10 。46.原电池的两级分别称为 正 极和 负 极,电子流出的一极 称负极,电子流入的一极称为 正 极,在负极发生氧化反应,在正极发生还原反应。47.在冰冻的田上撒些草木灰,冰较易融化,这是因为溶液的蒸汽压下降导致溶液的凝固点
8、下降。48.对于反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l),当增大压力反应向正反应方向 移动;减小压力反应向逆反应反应移动。49.摩尔分数的单位是 B 。Amol B1 Cmol kg1 Dmol L150.下列各种性质中,属于胶体动力学性质的是 。A.布朗运动 B.电泳 C.丁达尔效应 D.电渗51.下列溶液性质中哪一种不是依数性?A.凝固点 B.沸点 C.渗透压 D.颜色5225时,0.01molL-1的糖水的渗透压为1,而 0.01molL-1的尿素水溶液的渗透压为2,则 A.12 C.1=2 D.无法确定53当 AgNO3的稀溶液与 KI 的稀溶液作用时,若 Ag
9、NO3过量时,此溶胶 A.不带电 B.带正电 C.带负电 D.无法确定54.选择指示剂时,下列哪种因素不需要考虑 。A.化学计量点时的 pH B.指示剂 pH 范围 C.指示剂的相对分子质量 D.指示剂的颜色55.某温度下,反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡是因为 A.反应已停止 B.反应物中的一种已消耗完C.正逆反应速度相等 D.两种反应物都刚好消耗完56.在 H3PO4中,P 的氧化值是 A.-3 B.+1 C.+3 D.+557反应:2A(g)+2B(g)D(g)+2E(g),H0,为使 A 达到最大转化率,应采取的措施是 A.低温、高压 B.高温、高压 C.低温、低压
10、 D.高温、低压58某反应物在一定条件下的平衡转化率为 35%,当加入催化剂时,若反应条件与前相同,此时它的平衡转化率是 A.大于 35%B.等于 35%C.无法知道 D.小于 35%59下列反应的平衡常数可以用表示的是 21/()Kp HA.H2(g)+S(g)H2S(g)B.H2(g)+S(s)H2S(g)C.H2(g)+S(s)H2S(l)D.H2(l)+S(s)H2S(s)60.根据质子理论,下列物质哪个具有两性性质?A.Na2HPO4 B.H2S C.NH3H2O D.OH-61.下列哪个不属于共轭酸碱对 。A.HCO3_ 和 CO32-B.H2S 和 S2-C.NH4+和 NH3
11、D.H2O 和 OH-62欲配制 pH3 左右的缓冲溶液,选择何种酸及其共轭碱较合适?A.甲酸(3.75)B.醋酸(4.75)paKpaKC.一氯乙酸(2.85)D.二氯乙酸(1.48)paKpaK63用 0.1000 molL-1NaOH 标准溶液,滴定 0.1000 molL-1HCOOH(甲酸)时,其突跃范围为 pH=6.79.70,此时最好选用的指示剂是 _ A.酚酞(无色 8.010.0 红)B.苯酚红(黄 6.78.4 红)C.中性红(红 6.88.0 黄橙)D.甲基红(红 4.46.2 黄)64欲配制 1 000 mL0.1molL-1HCl 溶液,应取浓盐酸(12 molL-1
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