初中化学四种基本反应类型汇总doc.pdf
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1、1初中化学方程式汇编一、化合反应(一)、金属+氧气-金属氧化物1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO(剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体)2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体)3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3(银白金属变为白色固体)4、铜在空气中受热:2Cu+O2 2Cu(红色金属变为黑色固体)5、汞在空气中受热:2Hg+O22HgO(由银白液体,生成红色固体)(二)、非金属+氧气-非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O(淡蓝火焰,放热,生成使无水 CuSO4变蓝的液体)7、红磷在空气中燃烧:4P+5O
2、2 2P2O5(剧烈燃烧,放热,放出大量白烟)8、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2(剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体;在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰)9、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2(剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)10、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO(三)、金属氧化物+水-碱(可溶性)11、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 (放热)12、氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH(放热)(四)、非金属+水-非金属氧化物13、二氧化碳和水反应:CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性)1
3、4、二氧化硫溶于水:SO2+H2O=H2SO315、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4(五)、其他216、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧(煤气燃烧):2CO+O2 2CO2(蓝色火焰)18、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl(剧烈燃烧,黄色火焰)19、氯气在氢气中点燃(共价化合物的形成、制备盐酸):H2+Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口白雾)20、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O(白色固体变蓝)二、分解反应 21、氧化汞受热分解:2HgO 2Hg+O2(红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体)22、双氧水
4、制氧气(实验室制备氧气):2H2O2 2H2O+O223、加热高锰酸钾(实验室制备氧气):2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O224、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)(实验室制备氧气):2KClO3 2KCl+3O225、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2+O2 26、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO227、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO228、硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O CuSO4+5H2O(蓝色晶体变为白色粉末)29、碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2(绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水
5、变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体)30、碳酸氢铵受热分解(碳酸氢铵长期暴露空气中会消失):NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的 PH 试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体)三、置换反应(一定属于氧化还原反应)(一)、金属单质+酸-盐+氢气31、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2332、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(溶液由无色变为浅绿色)33、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 34、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H235、锌和稀盐酸:
6、Zn+2HCl=ZnCl2+H236、铁和稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2(溶液由无色变为浅绿色)37、铝和稀盐酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H238、镁和稀盐酸:Mg+2HCl=MgCl2+H2(二)、非金属单质+金属氧化物-金属单质+水39、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体)40、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O(红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体)41、氢气还原四氧化三铁:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体)42、木炭还原氧
7、化铜:C+2CuO 2Cu+CO2(黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)43、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO244、水蒸气通过灼热碳层:C+H2O(g)H2+CO(产物是水煤气的主要成分)(三)、金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐 45、铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜、镀铜原理):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(银白色金属表面覆盖一层红色物质)46、锌和硫酸亚铁溶液反应:Mg+FeSO4=Fe+MgSO4(溶液由浅绿色变为无色)47、锌和硫酸铜溶液反应(镀铜):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(青白色金属表面覆盖一层红色物质)48、铜和硝酸汞溶液
8、反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应(镀银):Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(红色金属表面覆盖一层银白色物质)四、复分解反应(一)、碱性氧化物(金属氧化物)+酸-盐+水 50、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(红色固体(铁锈)溶解,溶液呈黄色)52、氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色)453、氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色)54、
9、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(白色固体溶解)55、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O(白色固体溶解)56、氧化钠和稀盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(白色固体溶解)(二)、酸+碱-盐+水 【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色)60、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH
10、)3=FeCl3+3H2O(红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色)62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根)68、硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH=Na
11、NO3+H2O(三)、酸+盐-另一种酸+另一种盐 69、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法,除水垢):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO270、碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 71、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO272、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子)73、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 74、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+
12、2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根)(四)、碱+盐-另一种碱+另一种盐 75、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液)76、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成)77、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl(有白色沉淀生成)78、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl(溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成)79、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH80、氢氧化钠与
13、硝酸铵:NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3+H2O(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子)5(五)、盐+盐-两种新盐 81、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子)82、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根)其他(不属于四种基本反应类型)(一)有机物的燃烧 83、甲烷在空气中燃烧(甲烷和天然气的燃烧):CH4+2O2 CO2+2H2O(蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体)84、酒精
14、(乙醇)在空气中燃烧(氧炔焰、焊接切割金属):C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体)(二)还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)(三)酸性氧化物+碱-盐+水 87、氢氧化钠和二氧化碳反应(苛性钠暴露在空气中变质)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体(处理硫酸工厂的尾气 SO2):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2
15、O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水(消石灰放在空气中变质)(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O91、氢氧化钙(熟石灰,消石灰)吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O初中化学方程式反应类型分类一化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。1镁带燃烧:2Mg+O2=2MgO2铁丝燃烧及生锈:3Fe+2O2=Fe3O4;4Fe+3O2=2Fe2O3(缓慢氧化)3铜丝加热及生锈:2Cu+O2=2CuO;2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3潮湿空气点燃点燃6
16、4铝丝加热或形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O35氢气燃烧或爆炸:2H2+O2=2H2O6碳的燃烧:2C+O2=2CO(不完全燃烧);C+O2=CO2(完全燃烧)7硫的燃烧:S+O2=SO28磷的燃烧:4P+5O2=2P2O59二氧化碳被碳还原:C+CO2=2CO10人工固氮(合成氨):N2+3H2=2NH311生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)212二氧化碳溶于水:CO2+H2O=H2CO313二氧化硫溶于水:SO2+H2O=H2SO314二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2+O2=2SO315三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO416工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H
17、2+Cl2=2HCl17金属钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2HCl18浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3+HCl=NH4Cl二分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。1碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3 NH3+CO2+H2O2碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO23加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O24二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O25电解水:2H2O 2H2+O26碳酸分解:H2CO3=CO2+H2O7碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 CaO+CO28电解熔融状态的氧化铝制取金
18、属铝:2Al2O3 4Al+3O2三置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O;Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O;CuO+H2 Cu+H2O2碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2;Fe3O4+2C 3Fe+2CO2;2CuO+C 2Cu+CO23制取水煤气:C+H2O CO+H24铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg+2HCl=MgCl2+H2;Mg+H2SO4=MgS
19、O4+H2点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃=MnO2=通电=高温=通电=高温=高温=高温=高温=高温=高温=高温=76铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe+2HCl=FeCl2+H2;Fe+H2SO4=FeSO4+H27锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Zn+H2SO4=ZnSO4+H28湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag10铝热剂反应:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe11金属镁与二氧化碳反应:2Mg+CO
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