高二化学下学期知识点限时训练7.doc
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4、的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原解析:同素异形体之间的转化有单质生成,但元素的化合价没有改变,如2O3=3O2不是氧化还原反应,A项错误;非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性,如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性,B项错误;两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存,如HCO与OH,ClO与S2等,C项错误;同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原,如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等,D项正确。答案:D2(2014白山联考)常温下,在溶液中可以发生反应:X2Y3=X22Y2,则下列解释:X被氧化;X是氧化剂;X具有还原性;Y2是氧化产物;Y2具有还原性;Y3的
5、氧化性比X2要强。其中正确的是()ABC D解析:X的化合价升高,被氧化,具有还原性,是还原剂,X2是氧化产物,Y3的化合价降低,被还原,具有氧化性,是氧化剂,Y2是还原产物,氧化剂(Y3)的氧化性大于氧化产物(X2)的氧化性。答案:C3(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应DBaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:没有给出氢气燃烧时对应的反应环境及生成物的状态,所以放出的热量不一定是燃烧热,A项错误;同系物结构相似,即必须是同类物质,但该项所给物质一个为苯酚,
6、一个是苯甲醇,C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中导电离子浓度小BaSO4是强电解质,D项错误。答案:B4(2014诸城一中月考)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO3解析:取等物质的量的题中各物质,得电子数越多,则氧化生成的I2越多。设各取1 mol,则IOI2得5 mol e;MnOMn2得5 mol e,H2O2H2O得2 mol e,HNO2NO得1 mol e,但本题应特别注意I
7、O被还原也生成I2,故选B。答案:B5(2014山东实验中学诊断)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3解析:化合价的变化:Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6;根据氧化还原反应规律,则NaClO3中Cl元素的化合价必降低,可设降低到x价,由得失电子守恒可得关系式:2(5x)1(64),解得x4。答案:C6(2014许昌模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应:实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸
8、亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性:Fe3Fe2Cu2解析:实验中发生的反应为:FeCuSO4=CuFeSO4,反应中Fe只作还原剂,氧化性:Cu2Fe2。实验中发生的反应为:Fe22HNO=Fe3NO2H2O,反应中Fe2只表现出还原性。实验中发生的反应为:2Fe3Cu=Cu22Fe2,该反应不属于置换反应,氧化性Fe3Cu2。答案:A7(2014贺兰一中期末)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl
9、KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较:KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e解析:Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时只氧化Fe2,Cl2足量时可氧化Fe2和Br,A正确;氧化性KClO3Cl2Br2Fe3,B错误;C中反应不符合得失电子守恒;组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2,电子转移数目为5e。答案:A8(2013福建理综,12,6分) NaHSO3溶液在不同温
10、度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析:由图可知,A项正确;图中b、c两点对应的温度不
11、同,故NaHSO3的反应速率也不同,B项错误;a点NaHSO3的反应速率为v5105( molL1s1),C项正确;由题干信息可知,温度高于40时不宜用淀粉作指示剂,D项正确。答案:B9(2014孝感一中期末)有一混合溶液,其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离),其中Cl、Br、I的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知:还原性IFe2BrCl)()A7:1 B7:2C7:3 D7:4解析:设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,则结合溶液中各离子所
12、带正、负电荷总数相等,可得出Fe2的物质的量为4.5 mol。因Cl22I=I22Cl,消耗2 mol Cl2时能生成4 mol Cl;为了使反应后溶液中Cl、Br的个数比为3:1,则共需9 mol Cl,故还需反应生成3 mol Cl。由2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此时参加反应的Fe2的物质的量为3.0 mol,Cl2的物质的量为1.5 mol。所以反应通入氯气的物质的量为2 mol1.5 mol3.5 mol,剩余Fe2的物质的量为4.5 mol3.0 mol1.5 mol,两者之比为7:3,C项为正确答案。答案:C10(2014莱芜期末)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
13、的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析:A项氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为2:1;B项为非氧化还原反应;C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为2:1;D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂,4 mol HCl中有2 mol表现出还原性,另外2 mol表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。答案:D11(2014大庆35中模拟)近年来,都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水
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