2018届高考化学第一轮总复习检测27.doc
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4、二硝三木炭”,下列说法中不正确的是()A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中做还原剂D反应放热并产生大量气体答案A2(2016吉林大学附中四模,4)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A反应的还原产物是N2B消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强答案D3(2016辽宁葫芦岛模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为()A1 B2 C3 D4答案B4(201
5、6甘肃兰州一中期中)NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH36NO2=7N212H2O,若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是()A转移电子4.8NA个B生成气体的体积42.56 L(标准状况)C还原剂比氧化剂多0.2 molD被还原的氮原子是11.2 g答案C5(2016湖南衡阳一模,13)甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:甲乙H2OHRO3HZ(未配平)。下列说法不正确的是()AR原子最外层电子数为5B单质的氧化性:甲乙C原子半径:RZDHRO3与HZ计量数之比为15解析根据物质的转化,能实现的有5Cl2 I26H2O=2HIO310HCl
6、,Z为Cl,R为I。A项,R原子最外层电子数为7,错误;B项,单质的氧化性,甲Z,正确;D项,HRO3与HZ化学计量数之比为15,正确。答案A6(2016豫南九校联考,9)ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)n(还原剂)12BClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO22OH=ClOClOH2OCClO2处理饮用水时残留的ClO,可用FeSO4来除去:ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强解析A项,Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2Na
7、ClO2Cl2=2NaCl2ClO2,NaClO2作还原剂,Cl2作氧化剂,n(氧化剂)n(还原剂)12,正确;B项,ClO2在强碱性环境中发生反应:2ClO22OH=ClOClOH2O,正确;C项,Fe2具有还原性,可将ClO还原为无毒的Cl,Fe2转化为Fe(OH)3沉淀,离子方程式应为:ClO4Fe22H2O8OH=4Fe(OH)3Cl,且引入了SO,影响水质,应该用FeCl2,错误;D项,ClO25eCl,Cl22e2Cl、HClO2eCl,正确。答案C7(2016江西师大附中期中)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在405
8、0 时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应:CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧:CuHCl2=CuClHCl解析A、硫酸铜变成氢化亚铜,铜元素化合价降低,做氧化剂,某物质就做还原剂,正确;B、氢化亚铜和盐酸反应,1价的氢与盐酸中1价的氢发生归中反应生成氢气,正确;C、氢化亚铜被硝酸氧化,生成硝酸铜和一氧化氮和水,正确;D、氢化亚铜和氯气反应,应该生成氯化铜和氯化氢,错误。答案D8(2015湖北黄冈调研,3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原,下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还
9、原产物氧化产物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低,氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高,D项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案D9(2015陕西师大附中期中)对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法不正确的是()A转移0.5 mol电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为18解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO
10、4参加反应,消耗HCl 16 mol,转移电子10 mol,当有0.1 mol KMnO4参加反应时,参加反应的HCl为0.8 mol,转移0.5 mol电子,A、C正确;由反应知氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,物质的量之比为52,B正确;氧化剂与还原剂物质的量之比为15,D错误。答案D10(2015山东济南期末,9)铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变
11、成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依题意:NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的;MnO能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的;H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2溶液显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。答案C11(2015长沙期末,7)已知某反应中有6种物质:N2O、H2O、FeSO4、Fe(
12、NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是()A1 mol氧化剂得到3 mol电子B氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析依题意,化学反应方程式为24FeSO46HNO3(氧化剂)24HNO3(酸)=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。HNO3转化成N2O,1 mol氧化剂得到4 mol电子,A项错误;铁元素的化合价由2价升至3价,氧化产物为硝酸铁、硫酸铁,B项正确;若参与反应的硝酸有30 mol,则作氧化剂的硝酸为6 mol,C项正确;作氧化剂的HNO3与还原剂(FeS
13、O4)的物质的量之比为14,D项正确。答案A12(2014银川模拟)根据下表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较:KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e解析Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时只氧化Fe2,Cl2足量时氧化Fe2和Br,A正确;氧化性的强弱顺序为:KClO3Cl2Br2Fe3,B错;C中反应不符合
14、得失电子守恒,错误;D中组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2,电子转移数目为5e,错误。答案A13(2016黑龙江双鸭山一中期中)(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应,生成等物质的量的 I2和 KIO3,则消耗 KMnO4的物质的量的是_mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是_,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_。(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2,溶液中
15、有 1/4的 Br被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式_。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为_。(5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:写出该反应的化学方程式_,反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为_。 NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现
16、象是_。解析(1)根据题意高锰酸钾氧化KI为I2和KIO3,已知碘原子的物质的量是0.3 L0.2 mol/L0.06 mol,则I2和KIO3的物质的量均为0.02 mol,共失去电子的物质的量是0.02 mol20(1)0.02 mol5(1)0.16 mol,而Mn元素的化合价从7价降为2价,根据得失电子守恒规律,有(72)n(KMnO4)0.16 mol,n(KMnO4)0.032 mol。(2)溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应,铁离子被还原为亚铁离子的缘故,离子方程式为2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H;然后溶液又变黄色,是因为反应后的溶液显酸性,氢离子与
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