高中化学方程式大全【打印版】.pdf
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1、高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第-1-页 共 6 页-1-高中无机化学方程式1碱金属及碱土金属元素碱金属及碱土金属元素4Li+O2 2Li2O(常温、点燃产物相同)(常温、点燃产物相同)4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备此反应用于制备 Na2O)2Na2O+O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 K+O2KO2 2Na+S=Na2S(加热可以(加热可以爆炸爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2(Na 不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应)2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)
2、(熔融)=4NaCl+Ti Na+KCl(熔融)(熔融)=NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH(与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色)Na2O+CO2=Na2CO3(碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(无(无)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaC
3、l+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(考查试剂变质,类似有(考查试剂变质,类似有 Na2SO3变质)变质)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(易考离子方程式书写,强调不会生成(易考离子方程式书写,强调不会生成 CO2)Ca(HCO3)2+NaOH(少少)=CaCO3+H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2+2NaOH(多多)=CaCO3+2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2+NaHCO3(少少)=CaCO3+H2O+NaOH Ca(OH)2+2NaHCO3(多多)=CaCO3+2H2O+Na2CO3 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+N
4、aOH(恰好完全生成沉淀)(恰好完全生成沉淀)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4(恰好溶液呈中性)(恰好溶液呈中性)2NH4HCO3+2NaOH(少少)=2H2O+Na2CO3+(NH4)2CO3 NH4HCO3+2NaOH(多多)=Na2CO3+NH3+2H2O 2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O(不是生成不是生成 MgCO3)Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 Na2CO3(饱和)(饱和)+H2O+CO2 =2NaHCO3 Na2SO4H2SO4=2NaHSO4 2NaOH+CO2(少量少量)=Na2CO
5、3+H2O NaOH+CO2(多量多量)=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量过量)=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2(少量少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量足量)=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S(足量足量)=NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量少量)=Na2S+2H2O 3Cl
6、2+6KOH(热,浓)(热,浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH(浓)(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4较易联合在一起考查计算,反应物介于 2:1 和 1:1 之间,5 种情况,4 种结果,或考查图像题向NaOH 与 Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应反应现象对比不同,Na2CO3两阶段反应 NaHCO3与NaHCO3都可产生 CO2条件不同,产物不同易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整
7、理 By Kemon 第-2-页 共 6 页-2-CaCO3CaO+CO2(必须注明高温或煅烧,写加热不给分)(必须注明高温或煅烧,写加热不给分)MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O(实验题或推断题,(实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色在空气中加热因氧化也得红棕色 Fe 2O3)Mg(OH)2 MgO+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2Al(OH)3 Al 2O3+3H2O Hg(OH)2=HgO+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(蓝色沉淀)(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(红
8、褐色沉淀)(红褐色沉淀)NaClCO2NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱法,考查先通(侯德榜制碱法,考查先通 NH3后通后通 CO2)NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H22 卤族元素卤族元素Cl2+CuCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。3Cl2+2Fe2FeCl3 红棕色烟红棕色烟,溶液黄色或棕黄溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl(白烟)(白烟)3Cl2+2 P 2PCl3 (白雾)(白雾)Cl2+PCl3PCl5 (白烟)(白烟)Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl
9、2+H2S=2HCl+S(在溶液中则有黄色浑浊物或在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象沉淀现象)Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2(体现水的还原性体现水的还原性)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白精)(制漂白精)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)(制漂白粉)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(化合,在水溶液中进行(化合,在水溶液中进行)Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量少量)=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(过量过量)=Ca(HCO3)2
10、+2HClO(注意,易考)(注意,易考)Ca(ClO)2+H2O+SO2(少量少量)=CaSO4+2HCl(不会生成不会生成 CaSO3+2HClO)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(强酸制弱酸强酸制弱酸)Ca(ClO)2+4HCl(浓)(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2(氯水避光保存)(氯水避光保存)3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4,但浓、热的,但浓、热的 HClO4氧化性很强氧化性很强)F2+H2=2HF(阴暗
11、爆炸)(阴暗爆炸)Cl2+H2 2HCl(苍白色火焰,白雾)(苍白色火焰,白雾)几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱 Br2+H2=2HBr(500oC)I2+H2 2HI(持续加热)(持续加热)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(置换后溶液呈黄色或棕色置换后溶液呈黄色或棕色)Cl2+2KI=2KCl+I2(置换后溶液呈紫色或紫红色置换后溶液呈紫色或紫红色)Br2+2KI=2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和溶液鉴别溴蒸气和 NO2)SO3+2KIK2SO3+I2
12、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(离子鉴别离子鉴别,注意几种干扰情况注意几种干扰情况)4HCl(浓浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性)(考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性)16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(实验室常用硫酸酸化(实验室常用硫酸酸化 KMnO4而不能用盐酸)而不能用盐酸)OHKClClHClKClO223336(浓)(考查盐酸部分被氧化和酸性)NaCl+AgNO3=AgCl(白色)(白色)+NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr(浅黄色)(浅黄色)+NaNO3 (特征颜色鉴别)
13、(特征颜色鉴别)NaI+AgNO3=AgI(黄色黄色)+NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI 类似,银盐棕色瓶避光保存类似,银盐棕色瓶避光保存)Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl(多考离子方程式)(多考离子方程式)白色烟雾(歧化反应,水既不是氧化剂也不是还原剂)(歧化反应,水既不是氧化剂也不是还原剂)由现象判断由现象判断 Br、I 元素元素.注意使用的萃取注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳,上下分层不同剂是苯还是四氯化碳,上下分层不同高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第-3-页 共 6 页-3-HClO+H2OSO2=H2SO4+H
14、ClF2+Cl2(等体积等体积)=2ClF 3F2(过量过量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反应复分解反应)7F2(过量过量)+I2=2IF7 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl3Cl2(少少)+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少少)+FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多多)+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多多)+2FeI2=2FeCl3+2I26Cl2+6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2 3 氧族元素氧族元素H2+SH2S H2S
15、H2+S 2Na+SNa2S 2S+C CS2Fe+SFeS (生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性)(生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性)2Cu+SCu2S (生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性)(生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性)S+O2SO2 (注意,不会直接生成(注意,不会直接生成 SO3,因条件要求高,注意思考哪些单质化合只生成对应低价,因条件要求高,注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应,中学里有或高价化合物的反应,中学里有 5、6 个典型代表个典型代表,考选择题),考选择题)3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O+O2 2H2S+SO2=3S+2H2O(归中反应)(归中
16、反应)2H2S+O2(少量少量)2H2O+2S 4HCl+O2Cl2+2H2O 2H2S+3O2(足量足量)2H2O+2SO2 H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀稀)3S+2NO+4H2OH2SO4(浓浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓浓)+2HISO2+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgC
17、l2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4(典型弱酸制强酸的例子)(典型弱酸制强酸的例子)SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+H2OSO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(注意,现象和(注意,现象和 CO2类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题)类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题)SO2+O2 2SO3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(Cl2、Br2
18、 类似类似)SO3+H2O=H2SO4(注意注意,工业用浓硫酸工业用浓硫酸而不是直接用水而不是直接用水吸收吸收 SO3,防止生成酸雾),防止生成酸雾)2NaCl+H2SO4(浓浓)Na2SO4+2HCl (高沸点制易挥发)(高沸点制易挥发)2H2SO4(浓浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2(浓不可省略,考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物考查较(浓不可省略,考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物考查较多)多)2H2SO4(浓浓)+CCO2+2SO2+2H2O(综合实验考查辨别(综合实验考查辨别 CO2与与 SO2,品红的两次使用),品红的两次使用)2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (在空气中
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