2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练18.doc
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4、件改变,引起v正v逆,则化学平衡向正反应方向移动。b若外界条件改变,引起v正K平衡逆向移动;b若QcK平衡不移动;c若Qc0可知,p1先达平衡,p1p2,加压,C%增加,m+np+q可知,p1先达平衡,p1p2 ,而C%不变说明m+n=p+q,或条件为加入了催化剂。由(A)、(B)两线可知,p1p2,m+np+q。由(C)、(B)两线可知,T1T2,H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是() 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数K DMgSO4的质量(忽略体积)
5、CO的转化率【例1】T 时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是() A.在(t110) min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变,升高温度时,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大C.T 时,相同容器中,若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4 molL1D.(t110) min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动【答案与解析】 1.A 【解析】A项该反应的正反应是吸热反应,当
6、升高温度时,平衡向正反应方向移动,生成气体的质量增加,由于容器的容积不变,所以容器内混合气体的密度增大,正确;B项方法一:增大CO的物质的量,平衡向正反应方向移动,生成CO2的量虽然增多,但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多,所以CO2与CO的物质的量之比减小,错误;方法二:因为容器的容积不变,增加CO的物质的量,相当于增加了CO的浓度,由于反应物中只有CO为气体,根据“等效平衡”原理,增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程,即平衡向逆反应方向移动,所以CO2与CO的物质的量之比应该减小,错误;C项增加SO2的浓度,虽然平衡向逆反应方向移动,但由于温度没有改变,所以平衡常数K不
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