高三化学复习方略单元评估检测试题16.doc
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4、每小题3分,共48分)1.(2012郑州模拟)科学家根据不同海域的海水中Nd和Nd(元素钕)的含量差异,得出不同区域的大陆岩层中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是()A.Nd原子的质量数是60B.Nd比Nd少一个质子C.Nd和Nd中质量数与中子数均不相同D.因各地岩石中Nd和Nd含量不同,所以Nd元素没有固定的相对原子质量2.(易错题)某元素X原子的质量数为A,它的阴离子Xn核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子物质的量为()A. molB. molC. mol D. mol3.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则
5、X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A.XY B.XY2C.Y3XD.XY44.(2012深圳模拟)短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同主族元素。原子半径XYWRZ,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B.Y、Z、R的简单离子半径:YRWD.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36D.466.(2012汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如
6、图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的()A.原子半径: YZXB.气态氢化物的热稳定性:XBCDB.原子序数abcdC.离子半径C3DBA2D.单质的还原性ABDC8.(2012济南模拟)下列说法中正确的是()A.酸性:盐酸氢硫酸(H2S),故非金属性:ClSB.第2周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键D.元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱9.(预测题)下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息判断,下列说法错误的是()元素代号XYZWN原子半径/103nm18674102
7、99160主要化合价122、61、72A.X与W形成的化合物可能是共价化合物B.X与Y形成的化合物X2Y2既存在离子键又存在共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZD.一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物10.下列有关化学用语的表述正确的是()A.原子核内有8个中子的碳原子CB.钠离子的结构示意图C.H2O的电子式: D.乙醇的分子式:C2H6O11.X、Y均为短周期元素,X位于A族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列说法中正确的是()A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为11B.X2Y不可能是共价化合物C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D.根据周期表递变规律判断X原
8、子半径一定大于Y原子半径12.下列说法中不正确的是()A.14C和14N两种核素的质量数相同,中子数也相同B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难C.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键13.(易错题)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是()A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D.只有第A族元素的原子最外层有2个电子14.在一定条件下,RO与R可发生反应:RO5R6H=3R23H2
9、O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第A族B.RO中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol15.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态, B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍, C在同周期主族元素中原子半径最大, D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.B位于元素周期表中第2周期第A族B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
10、16.(2012衡水模拟)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是()A.原子半径大小比较为ABCDB.A、B、C、D的单质在常温下均不导电C.生成氢化物的稳定性ABCDD.A与C形成的阴离子可能有AC、A2C二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(11分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为3。回答下列问题:(1)Y的结构示意图为。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能
11、发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目_。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为_。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为_。(6)ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”),ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。18.(14分)(探究题)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反
12、应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为。.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为,干燥管D的作用为防止。(4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性
13、,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。19.(7分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1 mol C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D原子结构示意图为,A在周期表中的位置为。(2)B和C形成的化合物的电子式为_。(3)B和D简单离子的半径大小为。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_。a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定
14、性c.依据两元素在周期表中的位置d.比较原子半径大小e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为13,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为。20.(8分)(2012蚌埠模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1)D元素在元素周期表中的位置是。(2)B与D所形成的化合物电子式为。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为_。(4)实
15、验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的(填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)。21.(12分)(探究题)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为,E在周期表中的位置为_。(2)下列说法正确的有。化
16、合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,该气体是_,白色沉淀是。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式_。(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是_(用离子方程式表示)。答案解析1. 【解析】选C。Nd原子的质子数是60;Nd与Nd质子数相等;自然界中同位素元素的百分比几乎不变,Nd元素相对原子质量固定。2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)
17、质量数为原子的近似相对原子质量,在这里用质量数代替相对原子质量;(2)阴离子是原子得电子形成的,所带电荷数就是得到的电子数。【解析】选C。Xn核外有x个电子,X原子核外电子数为xn,X原子的核内中子数为Axn,所以w g X的原子核内中子的物质的量为w(Axn)/A mol,C项正确。3.【解析】选D。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为C;Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则Y为H,C与H形成的化合物为CH4。4. 【解析】选C。W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,推出W为S元素,因为Y与W同主族,所以Y为O元素。又根据X的原子序数和半径均小于Y,推知X为H元素。Z与
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- 化学 复习 方略 单元 评估 检测 试题 16
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