高二化学选修3课后训练6.doc
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4、断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和O Al和OC和ClA BC D全部3下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有1个键C气体单质分子中,一定有键,可能有键DN2分子中有1个键,2个键4根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A两者都为ss键B两者都为pp键C前者为pp键,后者为sp键D前者为ss键,后者为sp键5某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共
5、用电子对的数目是()A1对 B2对C3对 D4对6下列说法正确的是()ACl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的BH2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小7下列分子的电子式书写正确的是()A氮气:NNB过氧化氢:C氨气:D二硫化碳:8下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是()ABCD9关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键10(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化
6、学键类型举例(2)某有机物的结构式如下:则分子中有_个键,_个键。11分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_;(3)最外层有未参与成键的电子对的是_;(4)既有键又有键的是_。12A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:A_,B_,C_,D_。(2)用化
7、学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_,碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_,电负性最大的元素是_。(4)E元素原子的核电荷数是_,E元素在周期表的第_周期第_族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式_,该分子中有_个键,_个键。参考答案1D解析:两原子形成共价键时电子云发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子的大小与能否形成共价键无必然联系。2B解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的
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