课题质量守恒定律.pptx
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1、课题质量守恒定律课题质量守恒定律1 1、通过探究活动能说出质量守恒定律得内容、通过探究活动能说出质量守恒定律得内容2 2、从微观角度知道质量守恒定律得实质、从微观角度知道质量守恒定律得实质3 3、质量守恒定律得应用、质量守恒定律得应用 请注意观察以下实验得现象请注意观察以下实验得现象,讨论实验结果讨论实验结果:【实验一实验一】红磷在锥形瓶中燃烧红磷在锥形瓶中燃烧现象现象:大量白烟大量白烟,放出大量热放出大量热,气球鼓起后瘪掉气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表达式文字表达式:磷磷+氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷红磷燃烧前后得质量测定红磷燃烧前后得质量测定进行实验密闭体系密闭
2、体系1 1、锥形瓶底部为何要锥形瓶底部为何要铺细铺细砂?砂?2 2、玻璃管有何作用?玻璃管有何作用?3 3、气球有何气球有何变化?为变化?为何有此现象?何有此现象?4 4、能否将玻璃管换能否将玻璃管换成玻璃棒成玻璃棒,一端不系一端不系气球?气球?细砂细砂玻璃管玻璃管气球气球红磷红磷防止集气瓶底炸裂防止集气瓶底炸裂引燃白磷引燃白磷 气球鼓起后瘪掉。气体热气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩胀冷缩 不能不能,由于气压过大由于气压过大,瓶塞易被冲出瓶塞易被冲出1 1、锥形瓶底部为何要铺细纱?、锥形瓶底部为何要铺细纱?2 2、玻璃管有何作用?、玻璃管有何作用?3 3、气球有何、气球有何变化?为何有此现象?变化
3、?为何有此现象?4 4、能否将玻璃管换成玻璃棒、能否将玻璃管换成玻璃棒,一端不系气球?一端不系气球?实验1小结:m m1 1 m m2 2冷却后称量锥形瓶内物质得总质量冷却后称量锥形瓶内物质得总质量:=磷磷+氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷【实验二实验二】铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象请注意观察以下实验现象,讨论实验结果讨论实验结果:单击图片观看视频单击图片观看视频实验2小结:铁铁+硫酸铜硫酸铜铜铜+硫酸亚铁硫酸亚铁 M1 M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察到得现象观察到得现象:铁钉表面变成红色铁钉表面变成红色,溶液颜色变浅溶液颜色变浅称量烧
4、杯中物质得总质量称量烧杯中物质得总质量:实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二实验现象实验现象反应前后反应前后各物质质各物质质量总和量总和分析分析相等相等白磷燃烧白磷燃烧,产生大产生大量白烟量白烟;气球先膨气球先膨胀后缩小胀后缩小铁钉表面覆盖一层铁钉表面覆盖一层红色物质红色物质,溶液由溶液由蓝色变成浅绿色蓝色变成浅绿色相等相等P+O2P2O5点燃点燃点燃点燃质量总和质量总和质量总和质量总和 质量总和质量总和质量总和质量总和质量总和质量总和质量总和质量总和 质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSOFe+CuSO44Cu+FeSOCu+FeSO4 4 前前 后后 前前 后后大家学习辛苦了,
5、还是要坚持继续保持安静继续保持安静继续保持安静继续保持安静质量守恒定律内容质量守恒定律内容参加化学反应参加化学反应参加化学反应参加化学反应得各物质得得各物质得得各物质得得各物质得 质量总和质量总和质量总和质量总和生成得各物生成得各物生成得各物生成得各物质得质量质得质量质得质量质得质量总和总和总和总和参加化学反应得各物质得质量总和参加化学反应得各物质得质量总和等于反应后生成得各物质得质量总和。等于反应后生成得各物质得质量总和。反应物反应物生成物生成物 资料链接资料链接:质量守恒定律得发现质量守恒定律得发现波义耳得实验波义耳得实验(1673年年)拉瓦锡得实验拉瓦锡得实验(1777年年)失败成功演示
6、实验演示实验5 5:盐酸与碳酸钙得反应盐酸与碳酸钙得反应在开放容器中在开放容器中:盐酸盐酸+碳酸钙碳酸钙 氯化钙氯化钙+水水+二氧化碳二氧化碳 M1 M2演示实验演示实验5 5:盐酸与碳酸钙得反应盐酸与碳酸钙得反应盐酸盐酸+碳酸钙碳酸钙 氯化钙氯化钙+水水+二氧化碳二氧化碳 M1 =M2在密闭容器中在密闭容器中参加化学反应得各物质得质量总和,等于反应后生成得各物质得质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应得各物质得质量总和并不是各物质参加化学反应得各物质得质量总和并不是各物质得任意质量之和得任意质量之和,不参加反应得物质得质量不能计算不参加反应得物质得质量不能计算在内。在内。1、“总和
7、总和”意味着把意味着把各种状态各种状态得反应物和生成物都算在得反应物和生成物都算在内。如内。如沉淀、沉淀、肉眼看不见得肉眼看不见得气体气体也应考虑。也应考虑。3、质量守恒定律得质量守恒定律得“守恒守恒”,是指质量守恒是指质量守恒,而不是体积、而不是体积、反应物得分子个数守恒反应物得分子个数守恒。资料链接资料链接:质量守恒定律得发现质量守恒定律得发现波义耳得实验波义耳得实验(1673年年)拉瓦锡得实验拉瓦锡得实验(1777年年)讨讨论论:波波义义耳耳得得实实验验在在反反应应后后测测得得生生成成物得质量增加了物得质量增加了,为什么质量会增加?为什么质量会增加?开放容器开放容器密闭容器密闭容器 凡是
8、有气体参加或有气体生成得化凡是有气体参加或有气体生成得化学反应学反应,可以在密闭容器中进行可以在密闭容器中进行,防止反防止反应系统内物质与环境物质之间得物质交应系统内物质与环境物质之间得物质交换换,否则反应后剩余物质质量会增大或减否则反应后剩余物质质量会增大或减小。小。但这并不是违反质量守恒定律但这并不是违反质量守恒定律但这并不是违反质量守恒定律但这并不是违反质量守恒定律,反而是体现了质反而是体现了质反而是体现了质反而是体现了质量守恒定律量守恒定律量守恒定律量守恒定律我们知道了我们知道了:水得电解水得电解:守恒原因守恒原因:化学反应前后原子得化学反应前后原子得、和和没没有改变。有改变。质量守恒
9、定律得本质是质量守恒定律得本质是,化学反应前后化学反应前后;1、宏观、宏观;物质得总质量不变物质得总质量不变,元素得质量和元元素得质量和元素得种类不变。素得种类不变。2、微观、微观;原子得种类、数目原子得种类、数目,质量都不变质量都不变种类种类 数目数目质量质量单击图片观看动画单击图片观看动画你来分析你来分析:氢气在氧气中燃烧生成水氢气在氧气中燃烧生成水,微观解释。微观解释。原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质得种类物质得种类构成物质得微粒构成物质得微粒改变改变宏观宏观可能可能改变改变分子数目分子数目物质得总质量物质得总质量物质状
10、态物质状态质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的适用范围是什么?学了该定律,对我们是什么?学了该定律,对我们有什么用?有什么用?质量守恒定律适用于一切化学反应。质量守恒定律适用于一切化学反应。可运用定律可运用定律 1 1、进行有关得计算进行有关得计算 2 2、推测一些物质得组成推测一些物质得组成 3 3、解释一些实验事实解释一些实验事实课堂练习课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢?、在化学反应中为什么会质量守恒呢?在一切化学反应中在一切化学反应中,反应前后反应前后没有没有改变改变,没有增减没有增减,也没有变也没有变化化,所以化学反应前后各物质质量总和必然相所以化学反应前后各物质质量总和必
11、然相等。等。2、从化学反应得过程可以看出、从化学反应得过程可以看出,质量守恒定律可质量守恒定律可以理解为以理解为“六个不变六个不变”、“两个一定变两个一定变”“一一个可能变个可能变”:“六个不变六个不变”:、(宏观宏观)、(微观微观)“两个一定变两个一定变”(宏观宏观)(微观微观)“一个可能变一个可能变”(微观微观)原子得种类原子得种类原子数目原子数目原子质量原子质量物质总质量物质总质量 元素种类元素种类 各元素质量各元素质量原子种类原子种类 原子数目原子数目原子质量原子质量物质得种类物质得种类分子得种类分子得种类分子数目分子数目所以所以,氧化镁得质量要比镁条得质量大氧化镁得质量要比镁条得质量
12、大1、根据质量守恒定律解释、根据质量守恒定律解释:镁条在空气中燃烧后镁条在空气中燃烧后,生成物得质量比原来镁条得质量要大生成物得质量比原来镁条得质量要大答答:镁在空气中和氧气反应镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁得质量应等于反应物镁条与氧气得生成物氧化镁得质量应等于反应物镁条与氧气得质量之和。质量之和。1、解释现象、解释现象:2、高锰酸钾受热分解后、高锰酸钾受热分解后,剩余固体质量减少了剩余固体质量减少了答答:参加反应得高锰酸钾得质量应等于生成锰酸钾参加反应得高锰酸钾得质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰二氧化锰,氧气得总质量氧气得总质量,由于生成得氧气扩散了由于生成得氧气扩散了,所以所以剩余固体得
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