高中化学会考知识点总结.doc
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1、高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质得量1。物质得量(1)物质得量得单位就是摩尔(ol)、(2)1 ml任何微粒所含得微粒数=0。0 k一种碳原子(1C)所含得碳原子数6。02023(3)阿伏加德罗常数:6。23mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。()物质得量(n)、阿伏加德罗常数(A)与微粒数(N)之间得关系:n = 。2、摩尔质量(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为gol1、(2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子原子质量。(3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系: 。气体摩尔体积()定义:一定得温度与压强下,单位物
2、质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为Lmol-1、(2)标准状况下,Vm22、4 Lol。(3)物质得量(n)、气体得体积()与气体摩尔体积(V)之间得关系: = 。4。物质得量浓度(1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(c),单位为mL-1 、(2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积()与溶质得物质得量浓度(c)之间得关系: = V 。()容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、二、胶体1。定义:分散质得微粒直径介于1100 nm之间得分散系称为胶体。2、溶液、浊液、胶体得本质区别:
3、分散质粒子得大小不同。3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。2、氧化还原反应得本质:电子
4、转移、化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂具有还原性;化合价降低-得到电子-被还原/发生还原反应/生成还原产物-本身作氧化剂具有氧化性。五、原子结构、对一个原子来说:核电荷数质子数=核外电子数2、质量数()=质子数()+中子数(N)、一般用符号AX表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。六、元素周期律1。元素周期律:元素得性质随着原子序数得递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。、元素周期律就是由门捷列夫发现得。原子、离子等粒子得半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。、最高
5、化合价=元素原子得最外层电子数;最高化合价最低化合价=8 。元素NaMgCNSiPCl最高价最低价+1+2+44+53+44+5+6-2+1最高价氧化物及其水化物Na2HMgOMg(H)2COH2CO3N2O5NO3SiO24SiO42O5H3PO43H2O4l2O7HClO4气态氢化物HNHSiH4PH2SHC5、在元素周期表中,行称为周期,列称为族、6。最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。7、同周期从左向右,元素原子得失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下,元素原子得失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8、元素原子得失电子能力越强,最高价氧化物得水化物碱性越强
6、;元素原子得得电子能力越强,最高价氧化物得水化物酸性越强,气态氢化物得稳定性越强。七、化学键、定义:相邻原子间得强相互作用称为化学键。2、共价键:原子间通过共用电子形成得化学键,叫做共价键。3、离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成得化学键,叫做离子键。4、金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键、旧化学键断裂(吸收能量E1)旧化学键断裂(释放能量E2)5、含有离子键得化合物称为离子化合物;只含有共价键得化合物称为共价化合物。6、反应物 生成物E2 反应吸收能量;E1E2 反应释放能量。、常见得放热反应有燃烧反应、中与反应、金属与酸得反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯
7、化铵固体反应。八、化学反应速率1。定义:化学反应速率指得就是单位时间里反应物浓度或生成物浓度得变化:v = 、2、决定化学反应速率大小得因素:物质本身得性质、3、提高化学反应速率得条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间得接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1、定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物得浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态、2、化学平衡就是一种动态平衡、。化学平衡得移动:当条件改变时,原来得化学平衡将被破坏,并在新得条件下建立起新得化学平衡。十、原电池1、定义:原电池就是利用氧化还原反应将化学能转化成电能得装置。、形成原电
8、池得条件:活动性不同得电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路、3、负极较活泼金属-失去电子(被氧化);正极-较不活泼导体得到电子(被还原)、4、铜、锌、稀硫酸组成得原电池反应方程式:负极:n 2 = Zn2;正极:H+ e = 2;总反应:Zn 2H+ = + H2 。十一、无机物1、无机物钠 Na银白色金属,硬度小,熔点低,密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体,有刺激性气味,有毒氢氧化亚铁 Fe(H)2白色氢氧化铁 Fe(O)红褐色亚铁离子溶液 e2+浅绿色铁离子溶液 F+黄色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色、有刺激性得有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾得
9、原因氨气 NH3无色气体,有刺激性气味,极易溶于水硝酸 HO无色、易挥发、有刺激性气味得液体硫 S黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(C2)二氧化硫 S2无色、有刺激性气味得有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,就是形成酸雨得主要物质溴、碘 Br2、I可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们得水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆得固体,常用作半导体二氧化硅 SiO沙子、石英得主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维氧化亚铜 C2O红色硫酸铜晶体 CuSO4H2O蓝色硫酸铜固体 uSO4白色2。化学反应2a +2H NaO
10、 + H2钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”得响声,加入酚酞后溶液变红4Na 2 NO钠放置在空气中表面变暗2Na O2 a2O钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体a2O 2H2 = 4aOH 2Na2O2 +CO2 2Na2O3 O过氧化钠可作为呼吸面具与潜水艇里氧气得来源2Fe+ 3CFeCl3产生棕色得烟 + Cl2CuCl2产生棕黄色得烟H2 + Cl2 2H产生苍白色火焰Cl2 + H2O l + HClOClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(C2不能使干燥得红纸条退色)Cl 2NaOH = NCl NaC +2O4Fe(H)+ O2 H =e(O)3白色
11、沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色F3 SN-显红色可用KS溶液检验e3+e + 2H+ e+ +He具有还原性2Fe+ +Fe= 2+e3+具有氧化性Fe Zn = F Zn+Fe2 + C2 2Fe3 +CFe2+既有氧化性又有还原性CO3 HCl = 2NCl+ 2O + CO2 NaCO3 HC = NaCl +H2 CONaHC3 + NH= Na2C3 H2O NCO3NaCO +H2O CO2N2 + O放电 2NON2 +3H22NH3使空气中游离态得氮转化为含氮化合物叫做氮得固定(固氮)2NO + O22NO2 NO +H2 = 2HO3 N3 2O 32NH3H2O 4+
12、+ ONH3O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红N +HC = NHCl产生白烟4NH3+ 5O4NO O H4CO3 H3 H CO2HClNH3+ HCl NH+ O NH3+ 2O2NH4Cl+(O)CaC2+2NH3 2O实验室制氨气,用湿润得红色石蕊试纸检验氨气就是否收集满4NO3受热或见光4N2+ O2+ 22为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里u + 4HO3(浓) = u(3)2 + O2 H2O常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化3C NO3(稀)= 3C(N)2 NO+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2+ 2NO2 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性e +SeS S +
13、O2SO2SO 2SO3 2H2S SO =3S + H2OC + 2H2SO4(浓)CuSO4 +2HO在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化C + 2HO4(浓) CO22SO+ 2浓硫酸表现强氧化性C + H2SO4(浓)CO2+ 2SO2HO浓硫酸表现强氧化性g + CO2 2Mg+ CC2 +2NaB = 2NaC + rCl + 2KI= 2Nal +I2r2 + 2K 2KB + I2氧化性:C2 B2 I2Si +2iO2SiO2 + 2CSi + 2O工业制硅i 2NaH = Na2S3+ HOS2 CCaSO3SO属于酸性氧化物SO2 + 4 = i4 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃
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