铁及其化合物-课本知识点-汇总.pdf
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1、必修一必修一P35 铁元素化合价的变化铁元素化合价的变化P37 铁作为常见的还原剂铁作为常见的还原剂P42 习题:第习题:第 7 题题 离子方程式的书写离子方程式的书写 稀硫酸和铁的反应稀硫酸和铁的反应 第第 9 题题 化学反应的分类化学反应的分类氧化铁和一氧化碳的反应氧化铁和一氧化碳的反应P59 铁的重要化合物铁的重要化合物P59 铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中,赤铁矿(Fe2O3)红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿(Fe3O4)具有磁性,俗称磁性氧化铁,是黑色晶体。FeO 是一种黑色粉末,在空气里加热就迅速氧化
2、成 Fe3O4.铁在 Cl2中燃烧无论 Fe 或 Cl2过量均生成 FeCl3,但可以用化合反应生成 FeCl2,相关反应为:2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3,Fe+2 FeCl3=3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原性酸反应的特殊性。Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,Fe2O3+6H+2I-=2Fe3+I2+3H2O,3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O。Fe2+被氧化,Fe3+被 I-还原。P60 铁的氢氧化物:在制备 Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加 NaOH
3、 溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止 Fe2+被氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。加热 FeCl3溶液,最终得到的是 Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O,3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O。Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验 Fe2+通常有以下几种方法:加 KSCN 溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色。Fe3+3SCN-Fe(SC
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