高考化学课件第二单元-专题提升二--化工流程题解题指导.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高考化学课件第二单元 专题提升二 化工流程题解题指导,高考化学课件第二单元 专题提升二 化工流程题解题指导高考化学课件第二单元 专题提升二 化工流程题解题指导,(1),背景新颖，试题陌生度大，需要考生在陌生情境中灵活,应用所学知识，解决生产中的一些实际问题。,(2),知识覆盖面广，思维跨度大，综合性强，涵盖了元素及,其化合物的知识、反应原理以及实验基本操作。,(3),体现理论联系实际、学以致用的学习观，能有效体现新,课程的特点。,(4),能力考查要求较高，能考查学生的阅读能力、对信息的,加工处理能力以及知识应用能力。,2,2,工业流程题的主要考查内容。,(1),元素及其化合物：物质转化的条件及反应。,(2),基本理论和原理：化学反应：复分解反应、氧化还原,反应原理：电化学：原电池、电解池的工作原理；化学反,应速率及平衡原理：影响速率及平衡的因素。,(3),实验基本操作。,3,一、原料预处理阶段,1,目的：通过题干信息和化工流程图为载体，原料,(,或矿,石,),初步转化为中间产品,(,溶液离子、气体、固体、熔渣等,),，可,能有部分杂质会被除去。,4,2,原料预处理阶段的常见术语及方法。,(1),常见术语。,溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时,也用碱溶。,水洗：通常除去水溶性杂质。,水浸：及水接触反应或溶解。,浸出：固体加水,(,酸,),溶解得到离子。,浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。,酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶,物通过过滤除去的溶解过程。,5,灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使物质转化为易溶,的物质，或者使物质发生氧化、分解等反应，从而实现原料的初,步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。,(2),常见考点。,加快溶解,(,或反应,),速率的方法：加热、搅拌、研磨,(,固液混,合时,),、增,大气体及溶液的接触面积、增大溶液浓度。,将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，,提高浸出率。,提高浸出率：加热、二次浸出、增加酸的用量等。,溶解时涉及的离子方程式。,(,逐一分析样品中的物质,),浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分。,(,明确进入溶,液的离子有哪些，及时标注，弄清,楚哪些要除去，哪些要保留,),6,例,1,硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成,分是,Fe,3,O,4,、,Fe,2,O,3,、,FeO,和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣,制备高效净水剂聚合硫酸铁,Fe,2,(OH),n,(SO,4,),3,n,/2,m,的流程图：,(1),实验室实现“操作,”,所用的玻璃仪器有,_,、玻,璃棒和烧杯等。,“,操作,”,系列操作名称依次为,_,、,_,、过,滤和洗涤。,7,(2)“,酸溶”过程中,Fe,3,O,4,溶解的化学方程式：,_,。,(3),硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是,_,_,。,(4),实验室检验“反应,”,已经完全的试剂是,_,，现,象是,_,。,(5),加入适量,H,2,O,2,溶液的目的是氧化,Fe,2,，写出,H,2,O,2,氧化,Fe,2,为,Fe,3,的离子方程式：,_,_,。,8,解析：,(1),操作,是固液分离，为过滤操作，因此还需要漏,斗。操作,是从溶液中分离出含结晶水的物质，因此需蒸发浓,缩、冷却结晶、过滤、洗涤。,(2),酸溶往往是酸和碱或金属氧化,物反应。,(3),矿石的预处理中往往有煅烧、粉碎等，其中粉,碎是,为了增大固体物质的接触面积，加快反应速率和使反应更充分。,(4),反应,加入废铁片将溶液中的,Fe,3,转化为,Fe,2,，检验反应是,否完全，只需检验是否存在,Fe,3,即可，检验,Fe,3,的方法：加入,KSCN,溶液，溶液变成红色,。,9,答案：,(1),漏斗,蒸发浓缩,冷却结晶,(2)Fe,3,O,4,4H,2,SO,4,=FeSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,4H,2,O,(3),增大烧渣及硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率,(4)KSCN,溶液,溶液不变红色,(5)2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,10,变式训练,1,净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特,性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅。现用铝土矿,(,其主要成分是,Al,2,O,3,，含有少量杂质,Fe,2,O,3,和,SiO,2,，其他杂质忽略不计,),来制备,该净水剂，其工艺流程如下：,11,(1)H,2,SO,4,浓度的适宜范围是,45%,50%,，反应的适宜温度,是,100,，其目的是：,_,；,Al,2,O,3,及,H,2,SO,4,反应的化学反应方程式是：,_,。,(2),操作,I,为：冷却静置、,_,、洗涤，所得到的溶液,I,中的金属阳离子有,_(,填化学式,),。,(3),溶液,I,中加入绿矾,(FeSO,4,7H,2,O),和过氧化氢的目的是：,_,，,涉及反应的离子方程式为：,_,。,12,13,二、物质分离除杂阶段,1,目的：将预处理阶段获得的中间产物,(,溶液离子、气体、,固体、熔渣等,),，运用物理方法、化学反应、实验操作,等方式逐,步除去杂质成分。,2,分离除杂阶段的常见考点：,(1),试剂：加入试剂的作用是作氧化剂,(,如次氯酸钠、过氧化,氢、氯气等,),、还原剂,(,亚硫酸钠等,),还是沉淀剂,(,氯化钡、硫酸钠,等,),。,14,物质,开始沉淀,沉淀完全,Fe(OH),3,1.1,3.2,Fe(OH),2,5.8,8.8,Mn(OH),2,8.3,9.8,调节,pH,所需的物质一般应满足两点：能及,H,+,反应，使溶,液,pH,增大；不引入新杂质。例如：若要除去,Cu,2,溶液中混有,的,Fe,3,，可加入,CuO,、,Cu(OH),2,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,等物质来调节溶,液的,pH,。,15,(3),试剂除杂。例如：除去,NH,4,Cl,溶液中的,MgCl,2,，加入适,量的氨水即可。,(4),控制温度：加热：加快反应速率或促进平衡向某个方,向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，,则要注意对温度的控制。如,NaHCO,3,、,H,2,O,2,、,Ca(HCO,3,),2,、,KMnO,4,、,AgNO,3,、,HNO,3,(,浓,),等物质。,降温：防止某物质在高温时会挥发、分解或水解，使化,学平衡发生移动。,16,(5),陌生方程式：能掌握常见物质的性质及转化，如常见金,属单质、氧化物、强酸弱酸、强碱弱碱、盐,(,强、弱、氧化性、,还原性、溶解性、稳定性,),等物质特性，利用特性写出化学方程,式。,复分解反应：理解物质的溶解性差异、水解原理、沉淀,溶解平衡原理，充分利用题给信息。反应发生条件一般是：溶,解度大制小；沸点高制低；电离程度强制弱。,17,氧化还原反应：利用氧化还原原理，熟悉常见的氧化剂,和还原剂，了解物质的氧化性、还原性及价态、生产目的的关,系，要能从电子得失相等的角度选择反应物间的量的关系，并,能进行简单的定量计算。,电化学装置中的电极反应：利用电解原理、电解装置设,问。,(6),难溶电解质：根据难溶电解质的生成及转化，判断物质,成分的转化、书写沉淀方程式、计算沉淀形成的,pH,范围等。,18,例,2,(2015,年河北保定月考,),钡盐行业生产中排出大量的钡,泥,主要含有,BaCO,3,、,BaSiO,3,、,BaSO,3,、,Ba(FeO,2,),2,等,。某主要,生产,BaCl,2,、,BaCO,3,、,BaSO,4,的化工厂利用钡泥制取,Ba(NO,3,),2,，,其部分工艺流程如下：,(1),酸溶后溶液的,pH,1,，,Ba(FeO,2,),2,及,HNO,3,反应的化学方,程式为：,_,。,19,(2),酸溶时通常控制反应温度不超过,70,，且不使用浓硝,酸，原因是,_,、,_,。,(3),该厂结合本厂实际，选用的,X,为,_(,填化学式,),；,中和,使溶液中,_(,填离子符号,),的浓度减小,(,中和,引起,的溶液体积变化可忽略,),。,(4),上述流程中洗涤的目的是,_,。,20,Fe,3+,、,H,+,解析：,本题主要考查钡泥的综合利用。,(1),Ba(FeO,2,),2,及,HNO,3,反应的化学方程式为：,Ba(Fe,O,2,),2,8HNO,3,=Ba(NO,3,),2,2Fe(NO,3,),3,4H,2,O,；,(2),温度越高反应速率越快，故控制温度不,超过,70,是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易,分解，,温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸；,(3)X,既要能中和,硝酸，又不产生新杂质，故可用,BaCO,3,；中和,使溶液中的,Fe,3+,形成沉淀、,H,浓度减小；,(4),因为钡盐是重金属盐，有毒,，故,答案：,(1)Ba(FeO,2,),2,8HNO,3,=Ba(NO,3,),2,2Fe(NO,3,),3,4H,2,O,(2),防止反应速率过快 浓,HNO,3,易挥发、分解,(,合理答案均可,),(3)BaCO,3,(4),减少废渣中可溶性钡盐对环境的污,染,(,合理答案均可,),洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染。,21,变式训练,2,(2015,年浙江卷,),某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣,(,主,要成分为,Fe,2,O,3,、,SiO,2,、,Al,2,O,3,，不考虑其他杂质,),制取七水合硫,酸亚铁,(FeSO,4,7H,2,O),，设计了如下流程：,22,A,溶解烧渣选用足量硫酸，试剂,X,选用铁粉,B,固体,1,中一定含有,SiO,2,，控制,pH,是为了使,Al,3,转化为,Al(OH),3,，进入固体,2,C,从溶液,2,得到,FeSO,4,7H,2,O,产品的过程中，须控制条件,防止其氧化和分解,D,若改变方案，在溶液,1,中直接加,NaOH,至过量，得到,的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到,FeSO,4,7H,2,O,23,解析：,烧渣中加入足量硫酸，,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,及酸反应生成,的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体,1,为二氧化,硅；在溶液,1,中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节,pH,值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体,2,为氢氧化铝，,溶液,2,为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚,铁晶体。,答案：,D,24,三、产品提纯阶段,1,目的：将除杂阶段获得的滤液,(,或滤渣、气体等,),进行分,离提纯，获得最终产品，同时可能还有副,产品,(,母液、可循环再,用的物质等,),。,2,产品提纯阶段的常见考点：,(1),蒸发结晶：一般适用于溶质溶解度随温度升高变化不,大且该物质热稳定性较好,(,不会受热分解,),的晶体析出的方法。,蒸发浓缩、冷却结晶：一般适用于溶质溶解度随温度变,化较大，且为了获得带结晶水的固体。如从硫酸铜溶液中获得,五水硫酸铜晶体。,25,蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶：趁热过滤目的是分离,出溶解度随温度变化小的溶质，如除去硝酸钾溶液中的氯化钠。,趁热过滤的过滤器可用热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁。,冷却结晶对象是趁热过滤后的滤液。,重结晶：目的是提高产品的纯度。一般包含溶解、结晶、,过滤三个操作,减压蒸发：压强小，液体物质的沸点降低，低温蒸馏可,以防止物质的分解、损失等。,(,高温有可能引发物质的分解、水,解、氧化等副反应发生，这由物质的性质决定，应注意题给物,质的相关性质，如,H,2,O,2,高温下易分解、,FeCl,3,高温下易水解,),26,(2),洗涤,(,冰水、热水,),：洗去晶体表面的杂质离,子，并减少,晶体在洗涤过程中的溶解损耗。,(3),蒸发、反应时的气体氛围：有些金属阳离子易水解，控,制在酸性条件或酸性气体氛围中以抑制水解。如从溶液中析出,FeCl,3,、,AlCl,3,、,MgCl,2,等溶质时，应在,HCl,的气氛中加热，以抑,制水解。,(4),副产品和可循环利用的物质：利用物质的转化关系判断,副产品的成分，再结合流程图判断哪些物质能够循环利用。,27,(5),滤渣、母液的成分。,(6),定量计算及误差分析：计算产品纯度、产率、产量、滴,定计算以及误差分析等。,(7),化学实验的基本操作：,pH,的测定；检验沉淀是否完全；,沉淀的洗涤及检验沉淀是否洗涤干净；中和滴定等。,28,例,3,绿矾,(FeSO,4,7H,2,O),的一种综合利用工艺如下：,(1),绿矾及,NH,4,HCO,3,在溶液中按物质的量之比,12,反应，,有,CO,2,生成，反应的离子方程式为：,_,。,29,(2),隔绝空气进行,“焙烧”,，铁元素的转化途径是,FeCO,3,FeO,Fe,，实际作还原剂的是,CO,。写出“焙烧”,过程中各步反应的化学方程式：,_,。,(3)“,除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气，调节,pH,，,过滤，除去的杂质离子是,_,。,(4),母液“除杂”后，欲得到,(NH,4,),2,SO,4,粗产品，操作步骤,依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、,_,。浓缩时若温,度过高，产品中将混有,NH,4,HSO,4,，运用化学平衡移动原理解释,其原因：,_,。,30,温度,/,SO,2,含量,/%,SO,3,含量,/%,0.02,850,45.4,54.6,0.06,850,30.5,69.5,0.10,850,11.1,88.9,0.10,810,11.1,88.9,0.10,890,11.2,88.8,(5),绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件,下焙烧，,FeSO,4,转化为,Fe,2,O,3,和硫的氧化物。分析下表实验数据，,为了提高,SO,3,的含量，可采取的措施是,_,。,31,32,变式训练,3,硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材,料软锰矿,(MnO,2,),、菱锰矿,(MnCO,3,),中常混有硫酸亚铁和硫酸镁,等杂质。其生产工艺如下：,(,离子完全沉淀的,pH,：,Fe,3,为,3.5,，,Fe,2,为,9.5,，,Mn,2,为,10.8,，,Mg,2,为,11.6),33,(1),酸浸前需将原材料研碎，其目的是,_,，,酸浸中加入的酸是,_(,填化学式，下同,),，从经济效益考,虑，试剂,A,可能是,_,。,(2),反应器中发生反应的离子方程式是：,_,。,(3),硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲,线如下图所示：,34,操作,为：在,_,下蒸发结晶、,趁热过滤。其趁热,过滤目的是,_,。,为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器,中，用,_,进行洗涤,(,填序号,),。,A,蒸馏水,C,饱和硫酸锰溶,液,B,稀硫酸,D,氢氧化钠溶液,(4)MnSO,4,H,2,O,在,1150,高温下易分解，产物是,Mn,3,O,4,、,含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程,式是,：,_,。,35,解析：,(1),从不引,入新杂质的角度考虑，酸浸用硫酸，试剂,A,选用能调节,pH,又不引入新杂质的,MnCO,3,或,MnO,或,Mn(OH),2,；,(3),读溶解度曲线知，,60,前,MgSO,4,溶解度未达到最大，,60,后开始饱和析出，而,MnSO,4,在此温度下溶解度变化不大，所以,选定,60,；为避免洗涤硫酸锰晶体的溶解损耗，,用饱和硫酸,锰溶液洗涤较理想；,(4)MnSO,4,既是氧化剂又是还原剂，氧化产,物为,Mn,3,O,4,，还原产物为,SO,2,，考虑原子守恒应还有,SO,3,。,36,37,1,(2015,年吉林长春三模,),工业合成氨技术是对人类的巨大,贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：,(1),设备,的名称是,_,，沿,X,路线循环的物质是,_(,填字母,),。,A,N,2,和,H,2,B,催化剂,C,NH,3,D,N,2,、,H,2,和,NH,3,(2),合成氨中,H,2,可以由焦炭和水蒸气,反应获得，请写出该反,应的化学方程式：,_,。,38,(3),原料气中往往含有,H,2,S,、,CO,、,CO,2,等杂质，必须除去这,些杂质的目的是,_,，常用,K,2,CO,3,溶液除,去,CO,2,，其反应的离子方程式为：,_,。,(4),近年有人将电磁场直接加在氮气和,氢气反应的容器内，,在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。电磁,场对合成氨反应本质的影响是,_,。,(5),合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造,成污染，可以利用电解法将,NH,3,H,2,O,转化为对环境无污染的物,质。电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理,1 mol NH,3,H,2,O,，电路中转移电子,_mol,，阳极的电极反应,式为：,_,。,39,40,41,2,(2015,年广东卷,),七铝十二钙,(1,2CaO7Al,2,O,3,),是新型的超,导材料和发光材料，用白云石,(,主要含,CaCO,3,和,MgCO,3,),和废,Al,片制备七铝十二钙的工艺如下：,(1),煅粉主要含,MgO,和,_,，用适量,NH,4,NO,3,溶液浸取,煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液,中,c,(Mg,2,),小于,510,6,molL,1,，则溶液,pH,大于,_Mg(OH),2,的,K,sp,510,12,；,该工艺中不能用,(NH,4,),2,SO,4,代替,NH,4,NO,3,，原因是,_,。,42,(2),滤 液,中 阴离子有,_(,忽略杂质成分的 影,响,),；若滤液,中仅通入,CO,2,，会生成,_,，从而导致,CaCO,3,产率降低。,(3),用,NaOH,溶液可除去废,Al,片表面的氧化膜，反应的离,子方程式为：,_,。,(4),电解制备,Al(OH),3,时，电极分别为,Al,片和石墨，电解总,反应方程式为：,_,。,43,44,45,46,3,炼锌厂产生的工业废渣,锌渣,(,除了含,Zn,外，还含有,Fe,、,Al,、,Cd,和,SiO,2,等杂质,),，利用锌渣制取并回收,ZnSO,4,7H,2,O,和金属镉,(Cd),是一个有益的尝试，其流程如下：,47,(1),浸出时用到的试剂,X,为,_,，写出溶解过程,中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：,_,，,_,。,(2),写出加入,Ca(ClO),2,反应的离子方程式：,_,。,(3),调节,pH,过程可以选用,_(,填“,ZnO”,或“,NaOH”),；,本流程的,pH,调节一般调至,5,，其目的是,_,。,(4),写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式：,_,_,。,(5),在蒸发浓缩操作时，要采取的实验措施是：,_,。,48,49,50,4,MnO,2,及过量固体,KOH,和,KClO,3,在高温下反应，生成,锰酸钾,(K,2,MnO,4,),和,KCl,，,K,2,MnO,4,溶液经酸化后转化为,MnO,2,和,KMnO,4,。一种由,MnO,2,制备,KMnO,4,的方法如下：,(1),写出“熔化氧化”的化学反应方程式：,_,。,(2),从溶液中得到,KMnO,4,粗晶体的方法是,_,。,(3),上述流程中可以循环使用的物质是,_,。,51,(4),理论上,(,若不考虑制备过程中的损失及物质循环,)1 mol,MnO,2,可制得,_mol KMnO,4,。,(5),已知,293 K,时醋酸钾的溶解度为,217 g,，硫酸钾的溶解度,为,11.1 g,，请解释酸化过程中采用醋酸,而不采用盐酸或硫酸的,原因：,不采用盐酸的原因：,_,；,不采用硫酸,的原因：,_,。,52,53,答案：,(1)3MnO,2,6KOH,KClO,3,3K,2,MnO,4,KCl,3H,2,O,(2),蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,(3)MnO,2,2,(4),3,(5),盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化产生,Cl,2,硫酸钾溶解度低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成高,锰酸钾产品,纯度下降,54,5,工业上用闪锌矿,(,主要成分为,ZnS,，还含有,Fe,2,O,3,等杂质,),为原料生产,ZnSO,4,7H,2,O,的工艺流程如下：,(1),从滤渣,A,中可获得一种淡,黄色非金属单质的副产品，其,化学式为,_,。,(2),浸取过程中,Fe,2,(SO,4,),3,的作用是,_,，浸取时,Fe,2,(SO,4,),3,及,ZnS,发生反应的化学方程式为：,_,。,55,温度,/,0,20,40,60,80,100,溶解度,/g,41.8,54.1,70.4,74.8,67.2,60.5,(3),除铁过程控制溶液的,pH,在,5.4,左右，该反应的离子方程,式为：,_,。,该过程在空气入口处设计了一,个类似淋浴喷头的装置，其目的,是,_,。,(4),置换法除重金属离子所用物质,C,为,_,。,(5),硫酸锌的溶解度及温度之间的,关系如下表：,从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作,为,_,、,_,、过滤、干燥。,56,57,答案：,(1)S,(2),作氧化剂,Fe,2,(SO,4,),3,ZnS=ZnSO,4,2FeSO,4,S,增大空气及溶液,(3)4Fe,2,O,2,6H,2,O=4FeOOH,8H,的接触面积，加快反应速率,(4)Zn,(5)60,条件下蒸发浓缩,降温结晶,58,6,无水,AlCl,3,可用作有机合成的催,化剂、食品膨松剂等。,工业制备无水,AlCl,3,的流程如下：,(1),氯化炉中通入,O,2,的目的是,_,。,(2),氯化炉中,Al,2,O,3,、,Cl,2,和,C,反应的化学方程式是：,_,_,。,59,(3),氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请,写 出 用,Na,2,SO,3,溶液处理尾气时发生反应的离子方程式：,_,_,。,(4),在升华器中加入铝粉的目的是,_,。,(5),用氯化铝晶体,(AlCl,3,6H,2,O),在,HCl,气体中加热也能进行,无水氯化铝的制备。但若实验条件控,制不当，最终得到的物质,是碱式氯化铝,化学式为,Al,2,(OH),n,Cl,(6,n,),，且质量是原氯化铝晶,体,(AlCl,3,6H,2,O),的,40%,，则可推算,n,的值为,_,。,60,解析：,(1),由流程图中的产物推断，通入氧气及,C,反应，同,时放热提供能量；,(2),根据流程图中箭头指向，,C,被氧化为,CO,，,Cl,2,被还原成,AlCl,3,，即,Al,2,O,3,3Cl,2,3C=2AlCl,3,3CO,；,(3),分析流程图信息，用亚硫酸钠溶液吸收的气体为,Cl,2,，亚硫酸根,离子被氧化为硫酸根离子，根据电子得失守恒可以,配平；,(4),分,析流程图信息可以看到,FeCl,3,被,Al,粉还原成,Fe,而除去；,(5),由,2AlCl,3,6H,2,O,Al,2,(OH),n,Cl,(6,n,),可 知，,2(27,35.53,618)40%,272,17,n,35.5(6,n,),，求得,n,4,。,61,62,7,某科研小组设计出利用工业废酸,(10%H,2,SO,4,),来堆浸某废,弃的氧化铜锌矿,(,主要成分：,CuO,、,ZnO),的方案，实现废物综合,利用，方案如下图所示。,请回答下列问题：,(1),操作,1,的名称是,_,。,(2),向溶液,A,中加入,Fe,粉发生的主要反应的离子方程,式为：,_,、,_,。,63,(3),向溶液,B,中加入物质,X,的目的是,_,，,物质,X,可用下列物质中的,_(,填字母,),。,A,KMnO,4,B,O,2,C,H,2,O,2,D,NaOH,(4),向溶液,B,中加入氨水调节,pH,的目的是,_,。,(5),溶液,D,中主要溶质的化学式是,_,。,64,65,答案：,(1),过滤,(2)Fe,2H,=Fe,2,H,2,Fe,Cu,2,=Fe,2,Cu,(3),将,Fe,2,氧化成,Fe,3,，以便除去,BC,(4),使,Fe,3,完全转化为沉淀，但,Zn,2,不形成沉淀,(5)(NH,4,),2,SO,4,66,8,(2015,年广东执信中学检测,),硼镁泥是一种工业废料，主,要成分是,MgO(,占,40%),，还有,CaO,、,MnO,、,Fe,2,O,3,、,FeO,、,Al,2,O,3,、,SiO,2,等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造,纸、医药等工业。从硼镁泥中提取,MgSO,4,7H,2,O,的流程如下：,根据题意回答下列问题：,(1),在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措,施：,_,、,_,。,67,(2),滤渣的主要成分除含有,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,、,MnO,2,外，,还有,_,。,(3),加入的,NaClO,可及,Mn,2,反应产生,MnO,2,沉淀，该反应,的离子方程式为：,_,。,在调节,pH,、发生水解之前，还有一种离子也会被,NaClO,氧化，该反应的离子方程式为：,_,。,(4),如何检验滤液中,Fe,3,是否被除尽，简述检验操作：,_,。,68,温度,/,40,50,60,70,MgSO,4,30.9,33.4,35.6,36.9,CaSO,4,0.210,0.207,0.201,0.193,(5),已知,MgSO,4,、,CaSO,4,的溶解度如下表：,“,除钙”是将,MgSO,4,和,CaSO,4,混合溶液中的,CaSO,4,除去，,根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：,_,、,_,。,(6),现有,1.60 t,硼镁泥，生产,MgSO,4,7H,2,O,，若生产过程的,产率为,50%,，则能生产出,MgSO,4,7H,2,O,产品,_t(,计算结果,保留三位有效数字,),。,(H1,；,O16,；,Mg24,；,S32),69,70,71,谢谢,