人化九上32原子的构成（第2课时）.ppt

<p>课题,2,原子的结构,（第,2,课时）,九年级化学上 新课标,人,漫游原子世界,上有一段话：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引,.,可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引,.,如果有的课桌只坐一个人，有的课桌坐了两个人，有的课桌没有人，必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态,.,如果每张课桌都坐了两个人，大家觉得比较均等，谁也不抱怨谁,.,当原子中有许多个电子时，原子会如何安排这些电子的座位呢？核外电子是如何运动的？电子能否挣脱原子的吸引？,展示：核外电子的分层排布图片或动画视频,.,点击播放视频：,核外电子的分层排布视频,一、原子核外电子的排布,氧元素原子结构示意图,原子结构示意图的画法,:,画圆圈标核电荷数,正号写在前,弧线呈扇面,数字一条线,.,一、原子核外电子的排布,原子结构示意图表示的意义,说一说下列原子结构示意图的意义,某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：,(1)结构示意图中，,x,表示,；,y,表示,。,(2)当,x16,时，,y,；,当,y8,时，,x,.,质子数,最外层电子数,6,18,一、原子核外电子的排布,内容,：,课本53页表3-1,2,方法,：观察数据，思考下列问题：,是不是所有的原子都有中子？,不同种类原子的核内质子数是否相同？,同种原子核内的质子数和中子数是否一定相等？,一、原子核外电子的排布,内容,：,课本54页图3-12,要求,：通过观察1,18号原子的结构示意图，总结核外电子排布规律。,（1）第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子,.,（2）最外层不超过,个电子,.,（只有一层的不超过2个）,（3）电子先排满能量,的电子层，然后再排能量稍,的电子层,.,2,8,8,低,高,内容,：,课本54页图3-12,要求,：通过观察1,18号原子的结构示意图，总结出以下规律,1、同周期（横行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？,2、同一族（纵行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？,相同点：电子层数相同,不同点：最外层电子数不同（从1递增到8）,电子层数=周期数,相同点：最外层电子数相同,不同点：电子层数不同,一、原子核外电子的排布,元素种类,原子最外层电子数,化学性质,原因,稀有气体,8个,（,He,为2个）,不活泼,原子最外层为,稳定结构,原子结构与元素性质的关系,元素种类,原子最外层电子数,化学性质,原因,金属,一般少于4个,较活泼,易失电子,原子最外层为,不稳定结构,原子结构与元素性质的关系,元素种类,原子最外层电子数,化学性质,原因,非金属,一般大于或等于4个（H为1个）,原子最外层为,不稳定结构,较活泼,易得电子,原子结构与元素性质的关系,小结：,最外层电子数决定元素的化学性质,氯化钠的形成过程,钠,+,氯气 氯化钠,NaCl,Na,Cl,2,点燃,点击播放视频,钠与氯气反应生成氯化钠,二、离子的形成,钠和氯的原子结构示意图,钠与氯气反应生成氯化钠,离子的表示方法：,(1)离子结构示意图,离子所带的电荷数等于原子失去（或得到）的电子数,（2）离子符号,离子符号的意义：,1个氧离子,右上角数字：每个氧离子带2个单位负电荷,.,O,2-,：,2,O,2-,2个氧离子,（,1,）离子的概念和特征,.,离子,：,因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子,.,如,Na,+,、,Cl,-,、,OH,-,、,S,等,.,（,2,）,离子的分类,:,NaCl(,不显电,性的化合物,),阳离子：带正电的离子,质子数,电子数,阴离子：带负电的离子,质子数,电子数,归纳,（,3,）,离子符号,写法,:,在元素符号的右上角标明电量和电性,(,电量为,1,的,“,1,”,可省略不写,),.,表示意义,:,表示离子,(,或一个离子,),如,:,Mg,2+,表示一个镁离子,.,离子符号右上方数字的含义,:,一个镁离子带,2,个单位的正电荷,.,离子符号前面数字的含义,:,3Mg,2+,表示三个镁离子,(,离子符号前面的系数表示离子个数,).,【,拓展,】,归纳,1、最外层电子数一定,.,2、核电荷数或质子数一定,.,3、电子层数,.,4、原子种类一定,.,5、化学性质一定_,.,改变,不变,可能改变,不变,改变,原子在形成离子的过程中，下列信息是否改变？,粒子种类,原子,离子,阳离子,阴离子,区别,结构,质子数,=,核外电子数,质子数,核外电子数,质子数,核外电子数,电性,不显,_,电性,显,正,电性,显,负,_,电性,符号,用元素符号表示,如,Na,、,Cl,用,离子,符号表示如,Na,、,Mg,2+,用,离子,符号表示如,Cl,、,S,2,联系,大于,小于,结,小,课,堂,1.,核外电子分层排布的主要原因是（）,A,电子的能量不同,B,电子的大小不同,C,电子的数量不同,D,电子的质量不同,解析：电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布；对于某一原子来说,其电子的大小相同，不能根据其大小来排布；电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的；电子的质量很小，对某一原子来说，每个电子的质量是相同的,.,馈,反,检,测,A,2.,对于下面微粒的结构示意图，说法不正确的是（）,A,它们均为稀有气体元素的微粒,B,它们的核外电子排布相同,C,它们的结构都是稳定结构,D,它们对外不都显电性,馈,反,检,测,AD,解析：只有第个结构示意图是稀有气体元素的微粒，因为满足核内质子数,=,核外电子数,最外层,8,电子的稳态结构（,He,除外），其他不满足这两个条件；它们的核外电子排布相同，很明显可以看出：都是第一层,2,个电子，第二层,8,个电子，且均是,2,层；它们的结构都是稳定结构，因为最外层都是,8,电子,.,3.,某阴离子,X,2,的核外有,18,个电子，核内有,18,个中子，则,X,的相对原子质量为（）,A,54 B.38,C,36 D.34,解析：阴离子,X,2,的核外有,18,个电子，该阴离子是,X,原子得到两个电子形成的，故,X,原子核外电子数为,16,，在原子中，质子数,=,核外电子数，故,X,原子质子数为,16,，所以相对原子质量为,16+18=34.,馈,反,检,测,D,4.,某原子的结构示意图为,它的核电荷数,x=,，该原子的核外电子分,_,层排布,.,解析：由题目中的原子结构示意图，可知核电荷数,x=,核外电子数,=2+8+2=12,，该原子的核外电子分,3,层排布,答案：,12,3,馈,反,检,测,（一）教材作业,【,必做题,】,教材第,57,页练习与应用的,1,题,.,【,选做题,】,教材第,57,页练习与应用的,2,题,.,（二）课后作业,业,作,布,置,</p>