高二-化学寒假作业带答案.doc
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1、选修4化学反应原理寒假作业 练习题一 2016-1-16一、选择题1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生的电极反应是( )A2H2O O2 4 e 4OH BFe2+ 2e FeC2H+ 2e H2DFe3+ e Fe2+2下列物质中,属于强电解质的是( )A铜B硫酸钡C一水合氨D酒精3下列变化过程中,需要吸热的是( )A生石灰与水混合B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化4用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是( )A将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标
2、准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ;H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是( )A相同条件下,1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量6A、B、C是三种金属,根据下列 、 两个实验: 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A
3、表面有气泡逸出,B逐渐溶解; 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。A、B、C的还原性强弱顺序为( )AABCBBCACCABDBAC7物质的量浓度相同的下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确的是( )ANaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3BNaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38下列说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应
4、速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,反应速率降低D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大反应速率9在pH1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BAl3+、Cl、OH、SO42CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe2+、Cl、NO310对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是( )A增加某反应物的质量B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度11用石墨电极电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为21的是( )A食盐水 B硫酸钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铜溶液12
5、下列离子方程式正确的是( )A碳酸的电离:H2CO3H+ HCO3B将金属钠放入水中:Na + 2H2O Na+ 2OH+ H2C碳酸钠水解:CO32+ 2H2O H2CO3+ 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3+ 3OH Al( OH )313在一密闭容器中,反应:aA(g)bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab14为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量( )A浓盐酸BNaCl
6、固体C浓氨水DNaOH固体15下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH 变化图像,根据如图所得结论正确的是 ( )A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BNaOH溶液的浓度为0.1 molL1C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DNaOH溶液的浓度为0.01 molL116将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A911 B109 C111 D12117.二元酸H2A在水中发生电离:H2AHHA和HAHA2,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
7、( ) ANaHA:c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA:c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A:c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A:c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)18属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜 ( )ABCD除19常温下,某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1,该溶液可能是:盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的()A B C D20常温时,一种pH3的酸溶液和一种pH11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应
8、B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐二、填空题21(1)0.01mol甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量的O2中燃烧,生成CO2气体和液态水,放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为。(2)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1。已知:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2483.6kJmol12C(s) + O2(g) 2 CO(g)H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式,计算得
9、出H1。22下表是一些键能数据:(单位:kJmol1 )化学键键能化学键键能化学键键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息,回答下列问题:(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围:_CBr键的键能7B常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pHc(CH3COO-) Bc(CH3COO-) c(Na+) Cc(OH-) c(Na+) Dc(Na+) c(OH-) Ec(OH-)c(CH
10、3COO-) F c(CH3COO-) c(OH-)16现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。(2)D溶液pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示) 。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。(用化学式表示)(4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比,c(NH4):前者 后者(填“”“”“”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则
11、该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 17在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(气)2Y(气)3Z(气),已知加入1 molX和3molY。达到平衡后,生成a mol Z。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 0.5mol X,则需加入 mol Y, _mol Z,才能使平衡时Z为0.9a mol 。(请用极值转化考虑)18(
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