高一化学元素周期律课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,第三课时,复习题问：,碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次,_,，金属性依次,_,。为什么？,增强,增强,随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的,吸引能力,依次减弱，,失电子能力,增强，即,还原性,增强。,卤素的结构特点,阅读教材第,7,页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：,相同点：,不同点：,最外层电子数均为,_,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐,_,增多,试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,卤素单质的物理性质,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,相似性,递变性,颜色：逐渐加深,状态：气 液 固,密度：逐渐增大,熔沸点：依次增高,名称,反 应 条 件,方 程 式,生成氢化物的稳定性,F,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF,HF,很稳定,Cl,2,光照或点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl,HCl,稳定,Br,2,高温,H,2,+Br,2,=2HBr,HBr,较不稳定,I,2,高温、持续加热,H,2,+I,2,=2HI,HI,很不稳定,光照,高温,高温,卤素单质的化学性质,（,1,）卤素单质与氢气反应,卤素单质的化学性质,（,1,）卤素单质与氢气反应,据课本第,8,页表格所示回答问题：,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。,递变性,A,、,反应条件越来越,_,高,B,、,剧烈程度越来越,_,低,C,、,产物的稳定性越来越,_,弱,卤素单质的化学性质,（,2,）卤素单质间的置换反应,回顾课本,9,页的实验，填表：,由上述反应可比较卤素,_,的强弱,氧化性,氧化性,总结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：,元素的性质与,_,有密切的关系，主要与,_,，特别是,_,有关。,原子结构,原子核外电子的排布,最外层电子数,思考,同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？,得电子能力：,失电子能力：,金属性：,非金属性：,第五章第一节 原子核,一、原子核,核外电子（,1,个电子带一个单位的,负电荷）,原子核 中子（不带电）,质子（一个质子带一个,单位的负电荷）,原子,核电荷数：原子核所带正电荷数,。,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子核内所有质子和中子的相对质量 取近似值加起来,所得的数值。,质量数,质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),表示什么？,质量数是某种原子原子量的近似值,a,代表质量数；,b,代表核电荷数；,c,代表离子的价态；,d,代表化合价,;,e,代表所含原子的个数,各代表什么？,d,a,、,b,、,c,、,+,a,b,d,X,c,+,e,元素、核素、同位素,元素：具有相同,_,的,_,原子的总称。,核素：具有一定数目的,_,和一定数目的,_,的,_,原子。,同位素：,_,相同而,_,不同的同一元素的,_,原子，互称同位素。,质子数,一类,质子,中子,一种,质子数,中子数,不同,概念,关系,元素,核素,核素,同位素,(2),同位素的性质：,同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占,相同的位置,天然同位素相互间保持,一定的比率,（,3,）同位素的应用：,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用,测定一些文物的年代，,用于制造氢弹，利用,育种，治疗癌症和肿瘤,思考,同位素的各核素的质子数相同，则核外电子数相同，他们的化学性质如何？,放射性元素,同位素的原子量,是指某元素一种同位素的一个原子的实际质量跟一个,12,C,的原子质量的,1/12,相比较所得的数值,。,同位素的原子量的近似值,即是质量数。,元素的原子量,是按各种天然同位素的原子量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。,即：,=,Aa%+Bb%+Cc%+,元素的近似原子量,是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。,例：符号 质量数 同位素的原子量,x%,35,Cl 35 34.969 75.77%,37,Cl 37 36.966 24.23%,17,17,元素的原子量：,34.969 75.77%+,36.966 24.23%=35.453,元素的近似原子量：,35 75.77%+,37 24.23%=35.48,例：硼有,10,B,和,11,B,两种同位素组成，硼元素的原子量为,10.8,，求,10,B,和,11,B,在自然界中各自的百分比,。,解：设,10,B,所占百分比为,x:,10,x+11,(1,x)=10.8,x=0.2,10B,占,20%,，,11,B,占,80%,。,