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备战高考化学乙醇与乙酸提高练习题压轴题训练及答案解析

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）
1．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(重要产物)。1mol某芳香烃A充足燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不一样条件下能发生如下所示一系列变化。

回答问题:
(1)A分子式为_____________，E中官能团名称为___________。
(2)F构造简式为_______________，③反应类型为______________。
(3)写出下列反应化学方程式:
② ________________________________；
④ ________________________________；
(4)下列有关F说法对是_____(填序号)。
a.能发生消去反应 b.能与金属钠反应
c.1mol F最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C8H9
【答案】C8H8 碳碳三键 加成 abc
【解析】
【分析】
1mol某烃A充足燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A分子式为C8H8，不饱和度为=5，也许具有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中具有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在具有H原子多C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为，据此解答。
【详解】
(1)由分析知，A分子式为C8H8；E构造简式为，官能团名称为碳碳三键；
(2) 由分析知，F构造简式为；反应③为碳碳双键加成，反应类型为加成反应；
(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为 ；
反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；
(4) F为；
a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a对；
b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b对；
c．F中有一种苯环，因此1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c对；
d．F分子式是C8H10O，故d错误；
故答案为abc。
【点睛】
能精确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生反应原理类型：①在NaOH水溶液中发生水解反应，也许是酯水解反应或卤代烃水解反应；②在NaOH乙醇溶液中加热，发生卤代烃消去反应；③在浓H2SO4存在条件下加热，也许发生醇消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴CCl4溶液反应，也许为烯烃、炔烃加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇氧化反应；⑦与O2或新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生是—CHO氧化反应。(假如持续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸过程)。

2．乙烯是来自石油重要有机化工原料。结合路线回答：

已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH

（1）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是____。产物CH2=CHCOOH也能发生相似类型化学反应，其化学方程式为：____

（2）E有香味，试验室用A和C反应来制取E
①反应IV化学方程式是____。
②试验室制取E时在试管里加入试剂次序是____（填如下字母序号）。
a．先浓硫酸再A后C b．先浓硫酸再C后A c．先A再浓硫酸后C
③试验结束之后，振荡搜集有E试管，有无色气泡产生其重要原因是（用化学方程式表达）____
（3）产物CH2=CH-COOH中官能团名称为____
（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相似有机物构造简式是：____、____。
②为了研究乙醇化学性质，运用如图装置进行乙醇催化氧化试验，并检查其产物，其中C装置试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

（1）装置A圆底烧瓶内固体物质是____，C装置试验条件是____。
（2）试验时D处装有铜粉，点燃D处酒精灯后，D中发生重要反应化学方程式为____
【答案】加聚反应 nCH2=CHCOOH→ C 碳碳双键、羧基 CH3-O-CH3 HCOOH 二氧化锰或MnO2 热水浴
【解析】
【分析】
由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；
【详解】
(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相似类型化学反应，即因其具有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH→；
答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH→；
(2①反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是；
答案为：；
②试验室制取乙酸乙酯时，试剂添加次序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C；
答案为：C；
③试验结束之后，用饱和碳酸钠搜集到乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生重要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：；
答案为：；
(3)产物CH2=CH-COOH中官能团名称为碳碳双键、羧基；
答案为：碳碳双键、羧基；
(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相似有机物构造简式是二甲醚、甲酸，则其构造简式为：CH3-O-CH3；HCOOH；
答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；
②运用如图装置进行乙醇催化氧化试验，并检查其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气混合气在D中发生催化氧化反应；则
（1）装置A圆底烧瓶内固体物质是二氧化锰，C装置试验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；
答案为：二氧化锰或MnO2；热水浴；
（2）试验时D处装有铜粉，点燃D处酒精灯后，D中发生重要反应为乙醇催化氧化，则化学方程式为：；
答案为： 。

3．工业中诸多重要原料都是来源于石油化工，回答问题

（1）C构造简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团名称为_____________。
（3）③④反应反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式
①反应①化学方程式____________；
②反应②化学方程式_________________；
③反应⑤化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）也许发生反应有_______________（填序号）
A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
【答案】CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO3+H2O CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ABCDE 7
【解析】
【分析】
分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，因此A为乙烯，。
【详解】
（1）C为乙酸，其构造简式为CH3COOH；
（2）丙烯酸中含氧官能团名称为羧基（-COOH）；
（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；
（4）反应①为苯硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
反应⑤为乙醇和丙烯酸酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
（5）丙烯酸中官能团有碳碳双键和羧基，因此也许发生反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；
（6）丙烯分子构造为其中，碳碳双键上两个碳、三个氢和甲基上一种碳为一种平面，当甲基角度合适时，甲基上一种氢会在该平面内，因此最多有7个原子共平面。

4．A、B、C、D为常见烃衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B深入氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完毕下列填空：
(1)A俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到催化剂是_____________，B构造简式为________________。
(2)写出A与C发生酯化反应化学方程式。______
(3)1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol H2O。在原则状况下，D是气体，密度为1.34 g/L，则D分子式为__________。已知D与B具有相似官能团，D构造简式为________________。
【答案】酒精 Cu或Ag CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH2O HCHO
【解析】
【分析】
根据乙烯水化法可以制取乙醇，乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛深入氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A、B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；
(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛构造简式为CH3CHO；
(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
(3)气体D是密度为1.34 g/L，先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)、N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D分子式，该有机物与B具有相似官能团，阐明具有醛基，然后书写构造简式。
【详解】
根据上述分析可知A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸。
(1) A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛构造简式为CH3CHO；
(2) A是乙醇，具有官能团羟基；C是乙酸，具有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)有机物蒸汽密度为1.34 g/L，则其摩尔质量为M=1.34 g/L×22.4 L/mol=30 g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol水，1.5 gD物质量n(D)==0.05 mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，则有机物分子中N(O)==1，故该有机物分子式为CH2O，D与B具有相似官能团，阐明D分子中具有醛基，则D构造简式为HCHO。
【点睛】
本题考察有机物转化与性质、分子式确实定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间关系。

5．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药重要中间体，是高附加值精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为重要原料合成呋喃酚(F)流程如下：

回答问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有_____个峰，④反应类型是________，C和D中具有相似官能团名称是________．
（2）下列试剂中，能和D反应有______(填标号)．
A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液
（3）写出反应①化学方程式是___________(有机物用构造简式表达，下同)．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B条件a为_______________，Y生成B化学方程式为______________.
（5）呋喃酚同分异构体诸多，写出符合下列条件所有同分异构体构造简式______________
①苯环上一氯代物只有一种
②能发生银镜反应芳香酯．
【答案】5 取代反应(或水解反应) 氯原子和碳碳双键 A B D 氢氧化钠乙醇溶液、加热
【解析】
【详解】
（1）根据A构造简式可知A核磁共振氢谱中峰数目为5，比较E和F构造简式可知，E中氯原子被羟基取代即得F，即反应④为取代反应(或水解反应)，根据C和D构造简式可知，C和D中都具有氯原子和碳碳双键，故答案为5；取代反应(或水解反应)；氯原子和碳碳双键；
（2）根据D构造简式可知，D中有苯环和酚羟基、氯原子、碳碳双键，可以和溴水发生取代反应，被酸性K2Cr2O7溶液氧化，能与纯碱溶液反应生成碳酸氢钠，故选A B D；
（3）根据元素守恒和C构造可知，B为CH2=C(CH3)CH2Cl，因此反应①化学反应方程式为，故答案为；
（4）CH3CH(CH3)2与氯气按1：1发生取代反应生成X为CH2ClCH(CH3)2，X发生消去反应得Y为CH2=C(CH3)2，反应条件为氢氧化钠乙醇溶液、加热，Y与氯气发生取代反应生成CH2=C(CH3)CH2Cl，反应方程式为，故答案为氢氧化钠乙醇溶液、加热；；
（5）呋喃酚同分异构体符合下列条件①苯环上一氯代物只有一种，②能发生银镜反应芳香酯，阐明有醛基或甲酸某酯及苯环构造，则符合条件同分异构体为，故答案为。

6．烃A与等物质量H2O反应生成B，B一种同系物（比B少一种碳原子）溶液可以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水油状液体。有关物质转化关系如图：

请回答：
（1）写出A构造式____。
（2）写出B官能团名称___。
（3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应化学方程式___。
（4）下列说法不对是___。
a．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯
b．有机物C溶液可以除去水垢
c．有机物B能与银氨溶液反应产生银镜
d．有机物C和D发生加成反应生成M
【答案】H-CC-H 醛基 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH d
【解析】
【分析】
由转化关系结合M分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH，以此解答该题。
【详解】
由转化关系结合M分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH；
(1)由以上分析可知A为乙炔，构造式为H-C≡C-H；
(2)B为CH3CHO，所含官能团名称为醛基；
(3)M 为CH3COOCH2CH3，在NaOH溶液中加热发生水解反应化学反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa；
(4)a．烃A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生反应生成氯乙烯，故a对；
b．有机物C为乙酸，具有酸性，可以除去水垢，故b对；
c．有机物B为乙醛，在水浴加热条件下能与银氨溶液反应产生光亮银镜，故c对；
d．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，不是加成反应，故d错误；
故答案为d。

7．已知:A75%水溶液常用于医疗消毒,B和E都能发生银镜反应,E与按1:2反应生成F。它们互相转化关系如图所示,请回答:

（1）B构造简式________________
（2）生成甲化学方程式___________________________
下列说法不对是:_________________
a.物质A与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈
b.可用新制氢氧化铜鉴别物质A、B、C
c.向E中加入溴水,溴水褪色,可以验证物质E中一定存在碳碳双键
d.物质乙可以发生加聚反应
【答案】 +===+ BD
【解析】
【分析】
A 用于医疗消毒，则A为； A经催化氧化生成B为，乙醛氧化得到C 为；E可还原为F、氧化为D，E 与 B 都能发生银镜反应，由E分子式可知，E为、F为、D为、乙为，甲为，结合题目分析解答。
【详解】
（1）B为乙醛，构造简式；
（2）乙酸和丙醇发生酯化反应生成甲，化学方程式为+===+；
a.物质A为，与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，故A错误；
b. A为与氢氧化铜不反应，B为与氢氧化铜反应有砖红色沉淀， C为与氢氧化铜反应有蓝色溶液，可用新制氢氧化铜鉴别物质A、B、C，故B对；
c.向E中加入溴水，能使溴水褪色可以是醛基，也可以是碳碳双键，故C错误；
d.物质乙为，具有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，故D对；
故选BD。

8．以乙烯为原料生产部分化工产品反应流程如下（部分反应条件已略去）：

请回答问题：
（1）C所含官能团名称为_____________。
（2）写出C+E→F化学方程式：_______________________________________。
（3）下列说法不对是___
A．有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶
B．有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A
C．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C
D．有机物E与A性质相似，互为同系物
【答案】羧基 D
【解析】
【分析】
根据题中各物质转化关系及分子式可知，乙烯与水加成生成A，A为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成B，B为CH3CHO，B氧化得C为CH3COOH，D与B互为同分异构体，且D一氯代物只有一种，乙烯在银作催化剂条件下与氧气反应生成D为环氧乙烷，D与水发生加成得E为HOCH2CH2OH，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H10O4)，F为二乙酸乙二酯，据此解答。
【详解】
(1)C为CH3COOH，C分子中官能团名称是羧基；
(2)C+E→F化学方程式为；
(3)A．有机物A为乙醇，淀粉发酵可制乙醇，且乙醇能与水以任意比互溶，故A对；
B．B为CH3CHO，在一定条件下可以与氢气加成可生成乙醇，此反应也称为还原反应，故B对；
C．B为CH3CHO，C为CH3COOH，可用新制氢氧化铜鉴别，其中乙酸能溶解新制氢氧化铜，CH3CHO与新制氢氧化铜混合加热煮沸可生成砖红色Cu2O沉淀，故C对；
D．E为HOCH2CH2OH，A为乙醇，具有羟基数目不等，且分子构成相差也不是若干CH2基团，则E和A不也许是同系物，故D错误；
故答案为D。

9．醇脱水是合成烯烃常用措施，试验室合成环已烯反应和试验装置如下：

也许用到有关数据如下：

合成反应：
在a中加入20g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少许5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
回答问题：
（1）装置b名称是__________________。
（2）加入碎瓷片作用是_______________；假如加热一段时间后发现忘记加瓷片，应当采用对操作时_____________（填对答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本试验中最容易产生副产物构造简式为_______________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗洁净并____________；在本试验分离过程中，产物应当从分液漏斗_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙目是______________________________。
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不也许用到仪器有___________（填对答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接受器
（7）本试验所得到环已烯产率是____________（填对答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥（或除水除醇） CD C

【解析】
【分析】
【详解】
（1）直形冷凝管重要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；
（2）加入碎瓷片作用是防止暴沸；假如加热一段时间后发现忘记加瓷片，应当冷却后补加；
（3）2个环已醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成；
（4）分液漏斗在使用前须清洗洁净并检漏；在本试验分离过程中，产物密度较小，应当从分液漏斗上口倒出；
（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙目是干燥；
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，要用到仪器有圆底烧瓶、温度计、接受器；
（7）加入20g环已醇物质量为0.2mol，则生成环已烯物质量为0.2mol，环已烯质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环已烯产率是61%。

10．试验室合成乙酸乙酯环节如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水冷凝管（使反应混合物蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到具有乙醇、乙酸和水乙酸乙酯粗产品。请回答问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目是_________________________。
（2）配制乙醇和浓硫酸混合液措施是：先在烧瓶中加入一定量_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。
（3）在该试验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充足反应，不能生成1 mol乙酸乙酯重要原因是__________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作环节流程图。请在图中圆括号内填入合适试剂，在方括号内填入合适分离措施。

试剂：a是__________，试剂：b是_______________。
分离措施：①是_________________，②是__________________，③是_______________。
【答案】防止烧瓶中液体暴沸 乙醇 浓硫酸 该反应是可逆反应，反应不能进行究竟；乙醇、乙酸受热挥发原料损失 饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；
(2)浓硫酸溶于水放出大量热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，故答案为乙醇；浓硫酸；
(3)乙酸和乙醇制备乙酸乙酯反应为可逆反应，反应物不能完全转化，此外乙醇、乙酸受热挥发原料损失，也使得1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，不能生成1 mol乙酸乙酯，故答案为该反应是可逆反应，反应不能进行完全；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；
(4)乙酸乙酯是不溶于水液体，并且饱和碳酸钠溶液能减少乙酸乙酯溶解度，乙醇和乙酸均易溶于水，且乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和CO2，故分离粗产品乙酸乙酯、乙酸、乙醇、水混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇分离，分离油层和水层采用分液措施即可；对水层中乙酸钠和乙醇深入分离时应采用蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，即试剂b为硫酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；蒸馏。

11．试验室一般用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。
（1）试用下图所示装置设计一种试验，验证制得气体中具有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流方向，各装置连接次序是_______。

（2）试验时若观测到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶作用是_______，C瓶作用是_________。
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证气体是____。
（4）装置②中所加试剂名称是____________。
（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出对应化学反应方程式：_____________________。
（6）某同学做此试验时发现装置④存在不妥之处是：_________________________。
【答案】④②①③ 除去或吸取SO2 检查SO2与否除尽 CO2 无水硫酸铜 nCH2=CH2 ④装置中缺乏温度计
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在检查其他物质时也许会引入水，因此应当先检查水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，先检查SO2、然后除去SO2、再检查乙烯，最终检查二氧化碳。因此各装置连接次序是④②①③；
（2）试验时若观测到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶作用是检查与否有SO2，B瓶作用是除去或吸取SO2；C瓶作用是检查SO2与否除尽。
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证气体是CO2；
（4）装置②检查水蒸气，则其中所加试剂名称是无水硫酸铜；
（5）乙烯发生加聚反应方程式为nCH2=CH2；
（6）用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，而该装置中缺乏温度计。

12．试验是化学基础。某试验小组用下列装置进行乙醇催化氧化试验。

（1）试验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出对应化学方程式：
①____________；②______________。
（2）甲和乙两个水浴作用不相似。甲作用是加热使乙醇挥发；乙作用是____________。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能搜集到不一样有机物质，它们是__________；集气瓶中搜集气体重要成分是________。铜网作用是____________；
（4）试验室可用乙醇来制取乙烯，将生成乙烯通入溴四氯化碳溶液，反应后生成物构造简式是______。
【答案】2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 冷却，便于乙醛搜集 乙醛、乙醇与水 氮气 催化剂 CH2BrCH2Br
【解析】
【分析】
甲中鼓入空气，在水浴加热条件下，氧气和乙醇蒸气在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，在乙中冷却后可搜集到乙醛，剩余气体在集气瓶中搜集，结合乙醇催化氧化原理分析解答。
【详解】
(1)乙醇催化氧化反应过程为：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2 2CuO，氧化铜将乙醇再氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，因此试验过程中铜网交替出现红色和黑色，故答案为：2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；
(2)甲和乙两个水浴作用不相似，甲是热水浴，是产生平稳乙醇蒸气，乙是冷水浴，目是将乙醛冷却下来搜集，故答案为：冷却，便于乙醛搜集；
(3)乙醇被氧化为乙醛，同步生成水，反应中乙醇不能完全反应，故a中冷却搜集物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中搜集气体重要是氮气，铜网是催化剂，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；催化剂；
(4)将乙烯通入溴四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，即反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br。

13．试验室合成乙酸乙酯环节如下：
图甲 图乙
在图甲圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到具有乙醇、乙酸和水乙酸乙酯粗产品。请回答问题：
(1)图甲中冷凝水从________(填“a”或“b”)进，图乙中B装置名称为__________。
(2)反应中加入过量乙醇，目是___________。
(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物，下列框图是分离操作环节流程图：

则试剂a是_____，试剂b是________，分离措施Ⅲ是_____。
(4)甲、乙两位同学欲将所得具有乙醇、乙酸和水乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂状况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物成果如下：甲得到了显酸性酯混合物，乙得到了大量水溶性物质。丙同学分析了上述试验目产物后认为上述试验没有成功。试解答下列问题：
①甲试验失败原因是___________；
②乙试验失败原因是___________。
【答案】b 牛角管 提高乙酸转化率 饱和Na2CO3溶液 浓H2SO4 蒸馏 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解
【解析】
【分析】
(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断B名称；
(2)增大反应物浓度，反应正向移动；
(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇分层，采用分液措施分离油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；
(4)甲得到了显酸性酯混合物，阐明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性物质，阐明乙酸乙酯发生了水解反应；
【详解】
(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果，因此图甲中冷凝水从b进，根据装置图， B装置名称为牛角管；
(2)增大反应物浓度，反应正向移动，因此加入过量乙醇，能提高乙酸转化率；
(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇分层，采用分液措施分离油层和水层即可，因此试剂a是饱和Na2CO3溶液；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏法，用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，试剂b是浓硫酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；
(4) ①甲得到了显酸性酯混合物，阐明酸未能完全中和，甲试验失败原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；
②乙得到了大量水溶性物质，阐明乙酸乙酯发生了水解反应，乙试验失败原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。

14．有关催化剂催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化试验”得到某些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其试验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝中间部分加热半晌，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观测到明显试验现象。试回答如下问题：

（1）写出A中发生反应化学方程式：_____________________；B作用是____________________；C中热水作用是_________________________________________。
（2）写出M处发生反应化学方程式为_________________________。
（3）从M管中可观测到现象为_______________________，从中可认识到该试验过程中催化剂________(填“参与”或“不参与”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定________。
（4）试验进行一段时间后，假如撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_________________________________。
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参与反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 受热部分铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红现象 参与 温度 能 乙醇催化氧化反应是放热反应，反应放出热量能维持反应继续进行
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸取氧气中水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥O2；使D中乙醇变为蒸气进入M中参与反应；
（2）M处发生反应是乙醇催化氧化反应生成乙醛，反应化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，热部分铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红现象；催化剂参与反应过程，催化作用需要一定温度，
故答案为：受热部分铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红现象；参与；
（4）假如撤掉酒精灯，反应能继续进行；由于 乙醇催化氧化反应是放热反应，反应放出热量维持反应继续进行

15．试验室制取少许溴乙烷装置如图所示。根据题意完毕下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入反应物是溴化钠、乙醇 和1:1硫酸。配制体积比1:1硫酸所用仪器为 ________（选填编号）。
a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 烧杯
（2）写出加热时烧瓶中发生重要反应化学方程式 ___________________ 。
（3）将 生成物导入盛有冰水混合物试管A中，冰水混合物作用是________，试管A中物质分为三层（如图所示），产物在第____层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还也许存在 ________ ，_________ （写出构造简式）。
（5）用浓硫酸进行试验，若试管A中获得有机物呈棕黄色，除去其中杂质最佳措施是 ___________（选填编号）。
a 蒸馏 b 氢氧化钠溶液洗涤 c 用四氯化碳萃取 d 用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色物质名称是_________。
（6）试验员老师提议把上述装置中仪器连接部分由橡胶管改成原则玻璃接口，其原因_________。
【答案】b NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O 冷凝、液封溴乙烷 3 CH2=CH2 CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶
【解析】
【分析】
试验原理为圆底烧瓶中加入反应物是溴化钠、乙醇和1:1硫酸，加热进行反应制备溴乙烷，制备原理为：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，试管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，试管B对产物成分进行探究验证。
【详解】
（1）配制体积比1:1硫酸所用仪器为量筒，答案选b；
（2）加热时烧瓶中发生重要反应化学方程式为NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；
（3）冰水混合物可以起到冷却作用，生成溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷密度比水大，在冰水混合物下层，因此也可液封溴乙烷，防止其挥发，产物在第3层；
（4）反应过程中会有HBr生成，在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中也许有HB