中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及答案解析.doc

一、初中化学推断题
1．甲、乙是初中化学常见物质，它们与氧气之间存在如下图所示反应关系(“—”表达物质间互相反应，“→”表达物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去)。

(1)若甲是一种黑色固态非金属单质，乙是一种氧化物。
①甲化学式为______。②乙与氧气反应基本类型是_________。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中一种用途是________。
②“甲→乙”化学方程式为_______________。
③用稀硫酸替代氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是____________。
【答案】 C 化合反应 作导线 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 乙不能与硫酸(稀)发生反应
【解析】根据甲、乙是初中化学常见物质，根据“甲是一种黑色固态非金属单质，乙是一种氧化物”，初中常见黑色物质有石墨、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉、氧化铜。由此可知甲也许为碳、乙为一氧化碳；根据“若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色”，则推测乙为铜，甲为比铜活泼金属，例如铁，代入检查对。（1）若甲是一种黑色固态非金属单质，乙是一种氧化物，则甲也许为碳、乙为一氧化碳，故：①甲化学式为C，②乙（一氧化碳）与氧气反应生成二氧化碳基本类型是化合反应；（2）若甲、乙均为金属单质。且乙呈紫红色，则推测乙为铜，甲为铁，故：①乙在生活中一种用途是作导线；②“甲→乙”为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③用稀硫酸替代氧气，如图所示反应关系不能成立，原因是乙不能与稀硫酸发生反应。

2．下图所示A~G是初中化学常见物质。图中“→”表达转化关系，“—”表达互相能反应。已知A是人体胃液中具有酸，G是最轻气体，B和C具有相似元素。

（1）写出F化学式_______________________，E物质一种用途__________________________，C物质一条化学性质_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应化学方程式_______________________________；
（3）A→B反应化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等 可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中具有酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可互相转化。因此B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻气体为氢气，且可与F互相转化，因此F为水。F可与氧化钙反应生成E。因此E为氢氧化钙。结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，因此D为金属氧化物。因此CD反应化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应）
（3）A转化为B反应是盐酸与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3．有一包白色粉末，也许是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中一种或几种，为证明其构成，进行如下试验：
（1）取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。
（3）向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述试验现象判断：
① 白色固体中一定不含______，一定具有_____________。
② 写出（3）中白色沉淀化学式____________________。
【答案】CuSO4、 Na2SO4 CaCO3、BaCl2 BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，阐明一定不具有硫酸铜也许具有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。阐明一定具有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同步存在；向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。阐明一定具有氯化钡，一定不含硫酸钠。
① 白色固体中一定不含① CuSO4、 Na2SO4；一定具有CaCO3、BaCl2。
② （3）中白色沉淀化学式BaCO3。
考点：物质推断及转化

4．试验室有失去标签五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色溶液为CuSO4溶液。取少许其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液现象是_____。
（2）另取少许剩余两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应化学方程式为_____。
（3）试验结束后，将所有试管中物质充足混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定具有溶质为_____（填化学式）。取少许无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少许无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象是_____。
A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色溶液为CuSO4溶液。取少许其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
（2）另取少许剩余两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀是稀硫酸，其反应化学方程式为：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定具有溶质为NaCl；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，阐明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，阐明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，阐明滤液中没有钡离子。
A、溶液中也许具有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后也许有沉淀生成，故不符合题意；
B、溶液中具有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，因此加入酚酞也许会有明显现象，故不符合题意；
故填C

5．下图是某些常见物质转化关系，其中C是无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E化学式分别为A________、C________、E：________。
(2)G转化为H和A反应类型是________反应；B转化成E和D反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应化学方程式为_______________________；
②D和氯气化合生成F化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化另一反应物J、K化学式：J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C转化关系图，在箭号上注明必要反应条件和其他反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3 CO2 H2 分解 置换 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C Ca(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质描述：无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中具有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最终根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；
（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中具有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；
故答案为Fe2O3；CO2；H2；
（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合置换反应；
故答案为分解；置换；
（3）①Fe（OH）3受热分解生成红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；
故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁黄色溶液；
故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；
故答案为C；Ca（OH）2；
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；
故答案为
（由CO或CaCO3转化为CO2其他合理途径也行）

6．A∼E是初中化学常见五种不一样类别物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间关系如图所示,“−”表达相连物质能发生反应,“→”表达一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).

请回答问题：
（1）E化学式是_____。
（2）D转化为C化学方程式_____，反应现象是_____。
（3）A与B反应化学方程式_____,其基本反应类型为_____。
【答案】 出现白色沉淀 置换反应
【解析】
【分析】
A∼E是初中化学常见五种不一样类别物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质。
【详解】
（1）E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，故E化学式是。
（2）C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，D转化为C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，反应现象是出现白色沉淀。
（3）B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质，A可以是铁，故A与B反应化学方程式，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应，故基本反应类型为置换反应。
【点睛】
C常用作建筑材料，则C为碳酸钙， E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙， E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙。

7．图中A～I表达初中化学几种常见物质，且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中一种或几种元素构成。其中A、C、D、F、G、H都由两种元素构成，E是三种元素构成，且A、C是黑色固体，D、F是白色固体，F为常见食品干燥剂；I、B是单质；A、D相对分子质量之比为2：1；图中“一”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：F______。
（2）写出D与E反应化学方程式：_______________。
（3）写出I生成A反应化学方程式：____________________。
（4）写出C生成G反应化学方程式：__________________。
【答案】CaO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O O2+2Cu2CuO Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题目给出流程图和信息：F为常见食品干燥剂，因此F是氧化钙；故答案为CaO；
（2）D、F是白色固体，氧化镁是白色固体，因此D是氧化镁，E是硫酸，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，配平即可；故答案为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，配平即可；故答案为O2+2Cu2CuO；
（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

8．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参与接力比赛“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中_____、_____反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应化学方程式为_____。
（3）丙与丁反应属于_____（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 类别不一样于上述五种物质，假如用 X 替代戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是________（写一种）。
【答案】HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）
【解析】
【分析】
甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。
【详解】
（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中盐酸和氯化铜反应，化学式为、。
（2）丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为。
（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁反应属于复分解反应。
（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是金属氧化物，则X可以是氧化铜或氧化铁，化学式为或。
【点睛】
甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种。

9．已知某固体混合物A中也许具有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中两种或多种。按下述环节进行试验探究，观测试验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ．另取一定质量该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
III．将所得滤液C和滤液E充足混合，再向混合后溶液中加入适量AgNO3溶液，待充足反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ．根据上述试验过程和发生现象做出对应推理，填写如下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在物质是（写化学式）_________________________
（2）写出环节III中生成白色沉淀F1个化学方程式____________________
（3）在滤液G中，具有金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在酸根离子_______________。
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在物质是（写化学式）_____________________。
得出此结论理由是_____________________________。
【答案】（1）FeCl3BaCl2
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．
（3） NO3-
（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙环节一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀颜色不会是红褐色。
【解析】
试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得红褐色沉淀B，阐明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得白色沉淀D，阐明有BaCl2
（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
（3）在滤液G中，具有金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在酸根离子是NO3-
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙环节一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。由于硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙自身是难溶白色固体
考点：物质推断

10．图中A-J是初中化学常见化合物。A和B物质类别相似，只有C、F、G、H、I由两种元素构成，B、C中具有一种相似元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用发酵粉重要成分之一，E和J分别与足量I反应生成物相似。图中“—”表达两物质间能发生化学反应;“→”表达物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:J______，B_______。
(2)写出E→F反应化学方程式_______。
(3)写出C与D反应化学方程式_______。
【答案】NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】
【分析】
图中A-J是初中化学常见化合物，A和B物质类别相似，只有C、F、G、H、I由两种元素构成，B、C中具有一种相似元素，C可用作干燥剂，因此C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用发酵粉重要成分之一，因此J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应生成物相似，因此E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，因此B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，因此G是二氧化碳，H是水；D会与C、F反应，因此D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。
【详解】
（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，因此E→F反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应化学方程式写为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
【点睛】
解答物质推断题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．如图表达物质间互相关系，其中B是铁锈重要成分，X可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：

(1)Y化学式________。
(2)一般状况下，A转化为B条件是_______________________。
(3)A和X溶液反应化学方程式为____________________________。
【答案】H2SO4 与水和氧气同步接触 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
【详解】
根据题目中B是铁锈重要成分可以懂得，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液配置原料重要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中具有硫酸根则Y溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁条件，根据生活经验，我们可以懂得铁生成铁锈条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应反应方程式如答案所示。
【点睛】
本体关键是懂得波尔多液重要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁有关状况下一般为亚铁离子。

12．A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不一样类别物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G俗称为苏打。它们转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“﹣”表达两种物质能发生反应，“→”表达一种物质可转化为另一种物质。请回答：
（1）若C由两种元素构成，请写出A与C反应化学方程式_____，该反应基本反应类型为_____；
（2）写出B与D反应现象_____；
（3）若F与E物质类别相似，则F化学式也许是_____；
（4）写出E→G化学方程式_____。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不一样类别物质，G俗称为苏打，G是碳酸钠，碳酸钠和E会互相转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E是氢氧化钠；A为红棕色固体，A也许是氧化铁，A会转化成B，会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B也许是铁，C也许是盐酸或硫酸；铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中具有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D是铜盐，也许是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F也许是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素构成，A与C反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型为复分解反应；
（2）B与D反应是铁和铜盐（如硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，试验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）若F与E物质类别相似，E是氢氧化钠属于碱，则F是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；
（4）E→G反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。