2025年初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附答案.doc

-初三化学 化学溶解度专题 培优 易错 难题练习题附答案

一、初中化学溶解度
1．下列说法对是
A．均一稳定液体一定是溶液 B．饱和济液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
【答案】A
【解析】
【详解】

A．均一稳定混合物一定是溶液 ； B、饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相似时，饱和溶液不一定是浓溶液；C汽油洗涤油污形成是溶液，属于溶解现象；D氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。选A。

2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线。下列说法错误是

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲溶解度不小于乙，对；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t1℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定等于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲溶解度不小于乙，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙，对；
故选C。

3．KNO3和NaNO3溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．KNO3溶解度不小于NaNO3溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充足溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为1:6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂措施
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质质量分数不不小于NaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3溶解度不小于NaNO3溶解度，说法错误；
B. t1℃时，硝酸钾溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充足溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为5g：50g=1:10，故错误；
C. KNO3溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶措施，故错误；
D. t1℃时，硝酸钾溶解度不不小于硝酸钠溶解度，此时硝酸钾饱和溶液质量分数不不小于硝酸钠饱和溶液质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质质量分数仍然不不小于NaNO3溶液，故对；
故选D。

4．下列有关溶液说法中，错误是
A．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去
C．相似质量同一溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液所含溶质多
D．对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一，稳定混合物，只要外界条件不变化，溶质就不会从溶液中分离出来，说法对；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去，说法对；故不符合题意；
C、同种物质在不一样温度下溶解度不一样，因此相似质量同一溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液所含溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数更大；因此对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物，物质溶解度随温度变化而变化，若温度不变，则溶解度不变化。

5．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是

A．A
B．B
C．C
D．AB
【答案】C
【解析】
试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。
考点：溶解度曲线意义
点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。

6．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

7．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列结论对是（　　）

A．乙溶解度不不小于甲溶解度
B．甲溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙饱和溶液中含乙50g
D．相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质溶解度只受一种外界原因影响——温度，因此没有阐明温度，溶解度也就没故意义，错误；
B项，由两物质溶解度曲线不难看出，甲溶解度受温度影响大，对；
C项，由于在t2℃时，乙溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲溶解度受温度影响大，因此相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出晶体多，错误。故选B。

8．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度不小于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；两种物质溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相等；t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。故选B。
考点：溶解度 溶质质量分数 溶解度曲线

9．如图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为对是（　　）

A．时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由升温届时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．M物质溶解度不小于N物质溶解度
D．N物质溶解度随温度升高而减少
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在t2℃时，M溶解度不小于N溶解度，则在t2℃时，M饱和溶液中溶质质量分数比N大，此选项错误；
B、由于N溶解度随温度升高而减小，因此假如把N饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质质量分数就会减小，此选项错误；
C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质溶解度曲线可知，在高于t1℃时某一温度，M溶解度才不小于N溶解度，此选项错误；
D、由N溶解度曲线不难看出，N溶解度随温度升高而减小，此选项对。
故选：D。

10．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是（　　）

A．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．甲乙物质溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数一定相等
D．将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质溶解度都随温度升高面增大，对；C、没有确定溶液状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数，错误；D、乙溶解度随温度减少而减小，将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，对。故选C。

11．20℃时，氯化钡溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充足溶解后，所得溶液溶质质量分数分别为（ ）
A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8% D．30%、40%
【答案】A
【解析】
【详解】
50g水中最多可以溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充足溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液溶质质量分数分别为：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，
故选A。

12．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过度子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

13．如图所示，分别向盛有100g水烧杯中加入KNO3，充足溶解。下列说法对是（　　）

温度（℃）
t1
t2
KNO3溶解度（g/100g水）
60
90

A．甲、乙混合后为t1℃不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增长
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
溶解度指是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量。
【详解】
A、t1℃硝酸甲溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不对；
B、根据表中不一样温度下硝酸钾溶解度可知，甲是t1℃时硝酸钾饱和溶液，溶解溶质质量为60g，丙是t2℃硝酸钾不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项对；
C、由题意可知乙恰好为t1℃饱和溶液，升温至t2℃，溶液质量不变，故选项不对；
D、t1℃硝酸甲溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不对；
故选B。
【点睛】
固体溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解质量，根据物质溶解度即可判断出该温度下一定量溶液与否饱和；根据物质溶解度曲线可以判断出物质溶解度随温度变化变化状况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时措施等。

14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲、乙溶解度相等
B．t2℃时，甲溶解度为50
C．甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、t2℃时，甲溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲，故C对，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等，故D对，不符合题意。
故选B。

15．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线。由此可知下列说法中不对是（　　）

A．在t1℃时，a溶解度等于c溶解度
B．c物质溶解度随温度升高而变小
C．a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a溶解度等于c溶解度是精确论述；B选项c溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误论述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a是对论述，由于a溶解度受温度影响比b大，因此采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线

16．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，充足搅拌后一定不变是
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数 D．蔗糖溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂构成，溶液质量等于溶质和溶剂质量和，被溶解物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖与否溶解，溶质、溶液、溶质质量分数不能确定与否变化，影响固体物质溶解度原因是温度，温度没有变化，溶解度一定不变化，故选D。

17．在一定温度下，有一杯完全溶解、饱和氯化铵溶液，假如想把它变为不饱和溶液，下列可采用措施有(已知氯化铵固体溶解度随温度升高而增大)①减少温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
在一定温度下，有一杯完全溶解、饱和氯化铵溶液，氯化铵固体溶解度随温度升高而增大，升高温度，氯化铵溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。

18．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是( )

A．T2℃时，取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质质量不不小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质溶解度最大则溶剂至少，甲、乙物质溶剂质量相等，因此升温到 T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙＜甲=乙，故B对；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲，故C对；
D、T1℃时，甲物质溶解度是30g，因此100g 甲溶液中含甲物质质量不不小于30克，故D对。
故选A。

19．如图，是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．20℃时，甲、乙两种固体物质溶解度都是30
B．40℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质所有溶于水中，恰好能得到150g乙饱和溶液
D．将130g 20℃甲饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 40℃时，甲溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙饱和溶液；D．20℃甲溶解度为30g，130g 20℃甲饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g，因此最多还能溶解甲物质20g；选D

20．甲、乙两种固体纯净物溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放进盛有冰水烧杯里（图B）．下列说法对是（ ）

A．乙溶液中溶质质量分数增大
B．装甲溶液试管中剩余固体减少
C．试管里甲、乙物质溶解度都增大
D．两支试管里剩余固体都增多
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质质量分数增大对，由于乙溶解度随温度升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A对；
B、装甲溶液试管中固体增多对，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，温度减少，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质溶解度都增大是错误，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余固体都增多是错误，甲溶液试管中固体增多，乙减少，故D错误。
故选：A。

21．常温下，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，如图所示．下列说法对是（　　）

A．试管内溶液中溶质质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾溶解度不变
D．试管内水质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质质量减小，故选项说法错误。
B.由A选项分析，试管内溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。
C.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，故选项说法错误。
D.硝酸钾溶解度伴随温度减少而减小，将盛有KNO3饱和溶液试管插入盛有冰水混合物烧杯中，温度减少，硝酸钾溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂质量不变，故选项说法对。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，掌握硝酸钾溶解度受温度影响变化趋势、温度变化后溶液构成变化是对解答本题关键．

22．下图是对20℃一定质量甲溶液进行恒温蒸发结晶试验过程，下列说法对是

A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．甲溶解度随温度升高而减小
C．n数值是11
D．20℃时甲溶解度是6g
【答案】C
【解析】
A、蒸发前烧杯中溶液没有固体剩余，故也许是饱和溶液也也许是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质溶解度和温度关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，对；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲溶解度是50g，错误。故选C。

23．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列论述对是( )

A．b溶解度不小于a溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb
C．将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b饱和溶液
D．t2℃时，a溶液溶质质量分数一定不不小于b溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于不一样物质溶解度受温度影响方式不一样，应当在同一温度下比较不一样物质溶解度大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质溶解度大小，选项错误；
B、 t1℃时，a、b溶解度相似，因此t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb，选项对；
C、假如t2℃时b不饱和溶液溶质质量分数较小，则将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b饱和溶液，选项错误；
D、t2℃时，a溶解度不不小于b溶解度，因此a饱和溶液溶质质量分数一定不不小于b饱和溶液溶质质量分数，选项错误，故选B。

24．下图为硫酸钠和氯化钠溶解度曲线。下列说法对是

A．温度升高，两种物质溶解度都增大
B．50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶措施提纯含少许Na2SO4NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项是错误论述，由于氯化钠溶解度随温度升高变化不大；B选项是错误论述，在50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度数值，可知是对论述；D选项是错误论述，由于硫酸钠溶解度随温度变化，出现不一样变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线

25．下列有关溶液说法对是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大
B．同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，温度不一样步也许减小；
B．同种溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液溶质质量分数大，应当为同一温度下同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大；
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量不一定增大，假如变化温度溶液质量就不变；
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变是对论述；故选择D

26．下列有关溶液说法对是（ ）
A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 B．但凡均一、稳定液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明 D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】
【详解】

A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 。故A对。B．但凡均一、稳定混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一、稳定，但不一定无色透明。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。

27．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法对是（　　）

A．溶剂质量增长，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质质量增长，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【解析】
【分析】
对于有颜色溶液，溶液溶质质量分数相似，溶液颜色就相似。
【详解】
A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项A不对；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项B不对；
C、加入一定量水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增长，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，因此溶液颜色是不变，选项C不对；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项D对。故选D。

28．下面有关饱和溶液说法中，对是（ ）
A．具有溶质诸多溶液
B．还能继续溶解某种溶质溶液
C．不能继续溶解某种溶质溶液
D．在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、具有溶质诸多溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质溶液，没有指明温度和溶剂量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，选项对；故选D。

29．下图是甲、乙、丙三种物质在水中溶解度曲线。如下说法对是( )

A．t2℃时溶解度由大到小次序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙溶解度随温度减少而减小，因此降温时两物质饱和溶液中都会有晶体析出，由于不懂得溶液质量和状态，故析出晶体多少无法比较；由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C对；D、根据溶解度曲线可知，丙溶解度随温度升高而减小，故D错误。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质质量分数大小；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而可以判断出降温时饱和溶液中溶质质量分数变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间转化措施等。

30．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，充足反应后恢复到本来温度。下列说法中，对是
A．溶质质量增多，溶液质量减少
B．溶质质量增多，溶液质量增长
C．溶剂质量减少，溶质质量分数不变
D．溶剂质量减少，溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，由于反应消耗了水，溶液中溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质质量也许增长，由于原氢氧化钠溶液是饱和，溶剂又减少了，加入Na2O充足反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解．
【详解】
A、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前错后对，因此错误；
B、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前后都错，因此错误；
C、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，因此对；
D、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，前对后错，因此错误；
故选C。