2025年中考化学化学推断题提高练习题压轴题训练附答案解析2.doc

一、初中化学推断题
1．五种物质之间转化关系如图所示，回答下列有关问题：

（1）③反应基本类型是_____。
（2）完毕①转化中，可在Na2CO3溶液中加入物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应化学方程式是_____；
（5）①～⑧可以逆向转化有_____（填序号）。
【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相互换成分生成了两种新化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此会观测到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。

2．A、B、C、D四种化合物，由如下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+； 阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间反应有如下现象：
①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；
②BD→蓝色沉淀：
③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）由此可推知：A为__________，D为__________。（填化学式）
（2）请写出BC反应化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4 CuCl2 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又由于“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种也许，因此推测出各物质，带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A也许为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；
根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。
故答案为：
（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

3．已知A～I均为初中化学常见物质，其中构成A、C两种气体元素相似，且C是常见温室气体，B是铁锈重要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示转化关系(图中反应条件均已略去)回答问题：

(1)D化学式为____。
(2)写出反应①化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量转化形式是____。
【答案】Fe Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 光能（太阳能）转化为化学能
【解析】
【分析】
构成A、C两种气体元素相似，且C是常见温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈重要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。代入框图，推理成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）D化学式为Fe；
（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量转化形式光能（太阳能）转化为化学能。

4．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，在一定条件下它们之间转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是构成元素相似两种气体，且丙是常用建筑材料．请回答：
（1）甲一种用途是　_________　
（2）写出乙转化成丙化学方程式　_________　
（3）甲和乙化学性质不一样，写出一点　_________　．

【答案】（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
【解析】
试题分析：丙是一种常见建筑材料，则丙也许是碳酸钙，甲、乙是构成元素相似两种气体，因此也许是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙可以互相转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，可以燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳分子构造不一样，化学性质也不一样，如：一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。
考点：碳和碳氧化物

5．某白色固体A也许具有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中一种或几种，进行如下试验：

完毕下列填空：
①操作I是________。根据上述试验分析，A中一定具有物质是_____________，C中一定具有溶质是___________。
②为深入确定固体A中也许存在物质，对滤液C进行试验，完毕下表。
试验操作

现象

结论

__________________

_______________

A中有氢氧化钠

【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量氯化钡溶液，充足反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I可以得到固体和液体分离，因此是：过滤；由于可以产生沉淀，因此物质中一定具有：碳酸钠和氯化钡，两者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此C中一定具有溶质是：氯化钠。
②为深入测定其中与否具有氢氧化钠，应当首先排除碳酸钠干扰，因此取一定量滤液首先加入足量氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色酚酞试液，由于氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此试验结论是具有氢氧化钠，因此试验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】

6．A～J是初中化学常见物质。各物质之间互相关系如图所示，图中“→”表达转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见钠盐。请用初中所学化学知识回答问题：

（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属基本反应类型：______。
（3）写出反应③化学方程式：______。
【答案】生石灰 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中一种；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
【详解】
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为生石灰；
（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为复分解反应；
（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

7．已知A、B、C、D是初中化学常见物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用原料，“→”表达物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答问题。

（1）C固体俗称________。
（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別物质， 则C→D化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若B、C、D是不一样类别物质，且B是单质，写出B一种用途________；D→A基本反应类型是________（答一种即可）。
【答案】干冰 CO2+C2CO 吸热反应 供应呼吸 复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用原料，故C是二氧化碳；
【详解】
（1）二氧化碳固体俗称为干冰。
（2）A是一种红色固体单质，A也许是金属铜；B、C、D是同一类別物质，故B也许是氧化铜，D也许是一氧化碳。经验证推理对；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸取热量，故是吸热反应。
（3）若B、C、D是不一样类别物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B用途是供应呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。

8．A，B，C，D，E五种物质之间转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都具有同一种元素，A是非金属单质，A原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高金属，E为磁铁矿重要成分，试回答：

（1）写出下列物质化学式：B：_________ E：____________；
（2）写出下列反应化学方程式：C+E→B+D___________________________________；
B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反应
【解析】
试题分析：（1）A原子核外有6个电子，阐明A质子数也是6，因此是碳，B，C是氧化物都具有碳元素，因此是一氧化碳、二氧化碳中物质，D是目前世界年产量最高金属是铁，E为磁铁矿重要成分是四氧化三铁，C和E能反应阐明C具有还原性，且是碳氧化物，因此是一氧化碳，不能是二氧化碳，因此B是二氧化碳；
（2）由上面分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，因此B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观测法配平，反应条件是高温，因此方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，因此方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
考点：物质鉴别、推断．
点评：解答本题突破口是A原子核外有6个电子，阐明A质子数也是6，因此是碳，再根据A，B，C三种物质中都具有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高金属是铁，E为磁铁矿重要成分是四氧化三铁，还需要懂得三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．

9．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

10．A、B、C、D为初中化学常见物质，且都具有同一种元素，他们之间有如图所示转化关系（“→”表达前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，则C化学式是_____，写出一种符合A→D化合反应_____（用化学方程式表达）。
（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成。A为纯碱，则A化学式是_____，C→D化学方程式为：_____。

【答案】 CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，通过验证，推导对，因此C化学式是CO2，A→D化合反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成，A为纯碱，因此A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，通过验证，推导对，因此A化学式是Na2CO3，C→D反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

11．下图是初中化学某些常见物质之间转化关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成对应金属和CO2。请安规定回答问题：

（1）B物质化学式为 ；
（2）蓝色溶液与E反应化学方程式为 ；
（3）黑色固体甲与X反应化学方程式为 。
【答案】（1）O2（1分）
（2）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（1分）
（3）4CO+ Fe3O43Fe +4CO2（1分）
【解析】
根据通电反应条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、F间反应条件为点燃，可知B为氧气，则A为氢气，根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，因此气体X为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，因此乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，因此F为铜。

12．A 是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都具有相似某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素构成盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质化学式：A　 　，F ．
（2）D所属物质类型是　 （填字母）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）写出与G物质元素各类相似此外一种化合物化学式：　 ．
（4）写出④化学方程式： ．
（5）写出⑤化学方程式： 　．
【答案】（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
【解析】
试题分析：（1）A是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，因此A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，因此A是镁，A、C、E、H具有相似某种元素，C是氧化物，因此C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，因此B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，因此F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，因此G是水，H和酸反应会生成E和水，因此H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素构成盐，根据复分解反应原理可知，E中具有三种元素，因此D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素构成盐，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，因此D所属物质类型是：B；
（3）通过推导可知G是水，因此与水元素各类相似此外一种化合物化学式是：H2O2；
（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
考点：物质鉴别、推断；常见氧化物、酸、碱和盐鉴别；化学式书写及意义；书写化学方程式