初中化学盐与化肥.doc
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1、一、 生活中常见得盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl,食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水,水溶液pH=7a、调味品,腌制食品;b、维持人身体正常生理活动;生理盐水就是0、9得l溶液、重要化工原料:可以制取N2、OH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂得方法析出晶体;生活中得盐指食盐(NaC),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用;Cl得检验:向试样中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀再滴加稀HNO,若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有C。碳酸钠Na2C纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热NaCO3+C(OH)2=Ca
2、3+2NaH;N2CO3+2HC=2aCl+H2+CO2制烧碱,工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等溶液得,显碱性;碳酸钠中因含有O32,易发生复分解反应;我国著名化学家侯德榜在改进纯碱得生产方面,作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHC小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点得发酵粉主要成分之一;、治疗胃酸能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验CO2与O得存在)碳酸钙CaC3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料;b、用作补钙剂;c、实验室制取O2,工业上烧制生石灰溶洞得形成过程:石灰岩得主要成分CaC3遇到溶有CO得水时,发生反应生成残酸氢钙
3、:C32O=C(H)若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性得碳酸钙重新沉积下来:Ca(HO)2CaCO+CO2+HO日久天长,沉积在洞顶得形成钟乳石,沉积在洞底得形成石笋,当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质(Ml2、CCldng)与不溶性杂志(泥沙等)粗盐提纯得原理:1)用过滤得方法除去不溶性杂质;2)根据氯化钠得溶解度曲线用蒸发结晶得方法除去可溶性杂质。、提纯步骤:溶解:用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌过滤:一贴、二低、三紧靠.如滤液仍浑浊,应再过滤一次。实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈得铁架台蒸发结
4、晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台得铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率精盐得质量粗盐得质量10【注意】1、玻璃棒得作用:溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒引流蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度)二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠
5、三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)3、 过滤后溶液仍浑浊得原因:滤纸破损过滤时,滤液高于滤纸边缘4、实验过程中,出现得误差:溶解搅拌时液滴溅出,产率降低溶解时加入得粗盐过多,未完全溶解,产率降低过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低称量时操作或读数错误三、盐得化学性质(酸碱盐之间得化学反应)盐得组成:由金属离子(或N+)与酸根离子组成1、盐+酸新盐新酸CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO(制取CO2得原理)a2C3+2HC=2NCH2O+CO2
6、HCO+HC=NCl+2+CO(灭火得原理)2、盐碱=新盐+新碱Na2CO3+C(O)2aCO3+2aHNa2SBa(OH)2=BaO4+2NaO3、盐盐=新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BSO4+2NClAgNO3aC=Agl+O34、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物得反应。形如AB+D=AD+C2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价得变化3、发生得条件:有沉淀或有水或有气体生成(三者之一)4、类型:酸+金属氧化物=盐+水酸碱盐水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐新盐+新盐五、化肥(植物生成需求量最大得元
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