2025-2026年高一化学（知识整合）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（知识整合）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠在空气中燃烧生成Na₂O
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. 钠的密度比水小，熔点低于100℃
3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
4. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是无色无味的气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的消毒 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
6. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子 D. 物质的量的单位是g/mol
7. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）
A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol B. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
C. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol D. 相同温度和压强下，气体的摩尔体积一定相同
8. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C. 氧化还原反应中，还原剂被还原 D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
9. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体是纯净物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
10. 下列关于钠的化合物的说法正确的是（ ）
A. Na₂O₂是淡黄色固体，与水反应生成NaOH和O₂
B. Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，且产生气体的速率相同
C. Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃弱 D. 向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色
11. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中容易被氧化，所以铝制品不能长时间存放
C. 氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
12. 下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 B. 该反应中二氧化锰是氧化剂
C. 该反应中HCl全部被氧化 D. 用排水法收集氯气
13. 下列关于物质的分类正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱类 B. 漂白粉属于纯净物 C. 水玻璃属于混合物 D. 液氨属于混合物
14. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解1mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 1mol/L的NaCl溶液表示1L该溶液中含有1mol NaCl
C. 从100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度变为0.1mol/L
D. 将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
15. 下列关于氧化还原反应中电子转移数目的计算正确的是（ ）
A. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃反应中，Fe失去的电子数为6e⁻
B. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag反应中，Cu失去的电子数为2e⁻
C. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑反应中，H₂O₂失去的电子数为4e⁻
D. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑反应中，Na失去的电子数为2e⁻
16. 下列关于胶体的性质和应用的说法正确的是（ ）
A. 胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带电
B. 利用胶体的丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C. 向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸，会先出现沉淀后沉淀溶解
D. 胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜
17. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A. 钠可以保存在煤油中 B. 钠着火时可以用水扑灭
C. 钠在空气中燃烧生成白色固体 D. 钠与水反应时，钠浮在水面上
18. 下列关于氯气的性质和用途的说法正确的是（ ）
A. 氯气有毒，不能用于自来水消毒 B. 氯气能与金属反应，可用于制备金属氯化物
C. 氯气能与碱反应，可用于制备漂白粉 D. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
19. 下列关于物质的量浓度的配制的说法正确的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可以直接将固体药品放入容量瓶中溶解
B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流
20. 下列关于氧化还原反应的应用的说法正确的是（ ）
A. 利用氧化还原反应可以实现物质的转化 B. 利用氧化还原反应可以制备某些物质
C. 利用氧化还原反应可以消除环境污染 D. 以上说法都正确

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）（1）写出下列物质的化学式：
① 纯碱______；② 小苏打______；③ 烧碱______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；
② 碳酸钙与盐酸反应______。
22. （12分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______（填化学式）。
（2）若有8.7g二氧化锰参加反应，理论上可生成氯气的体积为______L（标准状况）。
（3）该反应中HCl的作用是______和______。
23. （12分）有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻、SO₃²⁻离子中的两种组成（离子可重复使用）。它们具有如下性质：
① A不溶于水和盐酸；② B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③ C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______。
（2）写出B与盐酸反应的离子方程式______。
24. （13分）某研究性学习小组为了探究铁与氯气的反应，设计了如下实验：
在硬质玻璃管中放入一块黄豆粒大小的金属铁，加热，同时通入氯气，当观察到铁完全反应后，停止加热，并继续通入氯气直至玻璃管冷却。
（1）写出铁与氯气反应的数据方程式______。
（2）该反应中氧化剂是______，还原剂是______。
（3）实验中观察到的现象是______。
（4）为了检验反应后的固体产物中铁元素的价态，该小组同学进行了如下实验：
取少量反应后的固体产物于试管中，加入适量的稀盐酸使其溶解，然后将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，另一份滴加酸性KMnO₄溶液。
① 若滴加KSCN溶液后溶液变红，说明固体产物中含有______价铁元素；若滴加酸性KMnO₄溶液后溶液褪色，说明固体产物中含有______价铁元素。
② 请你对上述实验方案进行评价，并提出改进意见______。
25. （13分）某同学为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验：
称取10.0g碳酸钠样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g。
（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数______。
（3）若该同学在实验中加入的稀盐酸不足，对测定结果有何影响？请说明理由______。

答案：1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. B 7. C 8. A 9. C 10. A 11. ACD 12. B 13. C 14. B 15. B 16. ABCD 17. A 18. BC 19. BD 20. D 21. （略） 22. （略）MnO₂；HCl；2.24；还原剂；酸 23. （略）BaSO₄；BaCO₃；Ba(OH)₂；K₂CO₃；CO₂；BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑ 24. （略）2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃；Cl₂；Fe；剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；+3；+2；该实验方案不严谨，因为溶液中含有Cl⁻，也能使酸性KMnO₄溶液褪色。改进意见：先向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤，然后向滤液中滴加KSCN溶液和酸性KMnO₄溶液。 25. （略）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；84.8%；若稀盐酸不足，碳酸钠不能完全反应，生成的二氧化碳气体减少，导致白色沉淀的质量减少，从而使测定结果偏低。