初二化学（物质基础）2027年上学期期末测试卷.doc

初二化学（物质基础）2027年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 海水 C. 氧气 D. 大理石
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 矿石粉碎
3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 铜用于制作导线 B. 干冰用于人工降雨
C. 天然气用作燃料 D. 金刚石用于切割玻璃
4. 下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A. 分子可分，原子不可分
B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能
C. 分子大，原子小
D. 分子、原子都在不断运动
5. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 取用块状固体
C. 加热液体 D. 读取液体体积
7. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉
8. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
9. 下列物质中，由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠 B. 水 C. 铜 D. 氧气
10. 下列符号中，表示两个氢原子的是（ ）
A. 2H B. 2H₂ C. H₂ D. 2H⁺
11. 下列关于化合价的说法正确 的是（ ）
A. 在化合物中，金属元素一定显正价
B. 在化合物中，非金属元素一定显负价
C. 一种元素在同一种化合物中只能显一种化合价
D. 化合价是由原子的最外层电子数决定的
12. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O
B. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
C. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
D. Mg + O₂ = MgO₂
13. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A. 氢氧化钠 纯碱 NaOH
B. 氧化钙 熟石灰 CaO
C. 氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)₂
D. 碳酸钠 小苏打 Na₂CO₃
14. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 稀溶液一定是不饱和溶液
15. 下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 植物油
16. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A. 20℃时，100g水中溶解20g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为20g
B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C. 36g氯化钠溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g
D. 20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g
17. 下列关于溶质质量分数的说法正确的是（ ）
A. 溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比
B. 溶质质量分数越大，溶液的浓度越高
C. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
D. 向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，所得溶液溶质质量分数为20%
18. 下列关于酸的说法正确的是（ ）
A. 酸中一定含有氢元素
B. 能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸
C. 酸能与所有金属反应生成氢气
D. 酸中一定含有氧元素
19. 在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. CaCO₃→Ca(OH)₂
B. NaOH→Na₂CO₃
C. CuO→CuSO₄
D. H₂SO₄→HCl
20. 下列关于碱的说法正确的是（ ）
A. 碱中一定含有金属元素
B. 碱能使紫色石蕊试液变蓝
C. 碱能与所有非金属氧化物反应
D. 碱中一定含有氢氧根离子

第 II 卷（非选择题 共60分）
答题要求：请根据题目要求认真作答，书写规范，条理清晰。

21. （10分）用化学用语填空：
（1）氮元素______；
（2）两个氢分子______；
（3）三个亚铁离子______；
（4）氧化镁中镁元素显 +2价______；
（5）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式______。

22. （10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧______；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气______；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水______；
（4）碳酸钠与盐酸反应______；
（5）氢氧化钠与硫酸铜反应______。

23. （10分）根据如图所示实验装置回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是______。
（4）若用F装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

24. （15分）某化学兴趣小组的同学在学习了酸碱盐的化学性质后，做了如下实验：
【实验一】向盛有氢氧化钠溶液 的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
【实验二】向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
【实验三】将实验一和实验二反应后的物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：______；猜想二：______；猜想三：______。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，则猜想______不成立。
（2）另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，则猜想______成立。
【反思与评价】
（1）实验中，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。

25. （15分）某同学在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
【计算】需要氯化钠的质量为______g，水的质量为______g。
【称量】用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母
【量取】用量筒量取所需的水，读数时俯视读数，则所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小 ”或“不变”）。
【溶解】将氯化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
【装瓶贴标签】将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
【拓展延伸】
（1）若用10%的氯化钠溶液稀释成50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液______g，水______g。
（2）若将50g质量分数为6%的氯化钠溶液蒸发掉25g水，所得溶液溶质质量分数为______。

答案：1. C 2. C 3. C 4. D 5. A 6. D 7. C 8. C 9. A 10. A 11. A 12. C 13. C 14. B 15. C 16. B 17. B 18. A 19. A 20. D 21. （1）N （2）2H₂ （3）3Fe²⁺ （4）MgO （5）Al₂O₃ 22. （1）3Fe +