高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编元素周期律(含解析).pdf
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1、推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料元素周期律1、A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由 C 元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲 +丙=戊+辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13,则下列说法正确的是()A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B元素 B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移
2、约 1.204 1024个电子【答案】A【解析】根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为 13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期,推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛”;丁是氢氧化钠,那么甲是Na2O2、乙是水,丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素 C 形成的单质是氧气,元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠;氢气、碳、钠都能和氧气化合,所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键,故 A正确;B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)r(B)r(C),故 B错误
3、;C、1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液(碳酸钠)中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子,总的物质的量大于0.1 mol,故 C 错误;D、1 mol甲(Na2O2)与足量的乙(H2O)完全反应共转移 1摩尔电子,即约6.02 1023,故 D错误。故答案选A。2、A、B、C和 D都是周期表中前20 号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和 D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2 倍。B和 D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是()AD元素处于元素周期表中第2 周期第族 BAD2中可能既有离子键又有
4、共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子【答案】B 3、下列说法正确的是()AIA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B 4、A、B、C、D、E 五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5 个连续的自然数),下列说法中正确的是()E 元素的最高化合价为+7 时,D元素的负化合价可为-2A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性A B
5、CD【答案】A 5、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料成物和反应条件去)下列推断不正确的是()A若 X是,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和 E不反应B若 A是单质,B和 D的反应是,则 E一定能还原C若 D为 CO,C能和 E反应,则A一定为,其电子式是D若 D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐【答案】A 6、已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,元素 C在同周期的
6、主族元素中原子半径最大,元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A元素 A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与 CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】D为 Al 元素。符合B原子条件的为C、S,由于 B的原子序数比D小,则 B为碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为 H,E为 Cl。A、B组成的化合物为烃,则常温下可能为气态、液态或固态;NaOH Al(OH)3=NaAlO22H2O,B 不正确;Na、Al 的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2的氧化性强,
7、工业制备一般也用电解法;HCl 含共价键,NaCl 含离子键,D错误。7、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径:Z Y X BZ 与 X形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为12【答案】【解析】根据题意,推测X、Y、Z 分别是 H、O、F,则原子半径YZX,A 错误;Z 与 X形成的化合物HF的沸点
8、高于其他同族元素的氢化物,因为 HF分子间存在氢键,B正确;CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂,C 错误;CaH2、CaO2和 CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为 12、11、12。8、下列说法正确的是AH 与 D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中,1 个 Si 原子和 2 个 O原子形成2 个共价键CHI 的相对分子质量大于HF,所以 HI 的沸点高于HF D由 IA 族和 A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38 的化合物,是含
9、有共价健的离子型化合物【答案】D 9、第三周期元素X、Y、Z 可分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子,已知m n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应下列说法中不正确的是()AY为 Al BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4CX与 Z结合形成离子化合物DX、Y、Z 原子半径ZXY【答案】D【解析】第三周期元素X、Y、Z 可分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子,已知m n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应,应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应,则 X为 Na,Y为 Al,Z 为 Cl,A由上述分析可知,Y为 Al 元素,故A正确;BZ 为
10、Cl 元素,其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4,故 B正确;CX与 Z结合形成离子化合物为NaCl,属于离子化合物,故C正确;D同周期随原子序数增大,原子半径减小,故原子半径Na Al Cl,故 D错误,故选 D10、下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是()A.Ne B.F C.H3O+D.CH4【答案】C【解析】NH4+的电子总数和质子总数分别是10 和 11,A 中的电子总数和质子总数分别是10和 10,B 中的电子总数和质子总数分别是9 和 9,D 中的电子总数和质子总数分别是10 和10,所以正确的答案是C。11、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相
11、对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是 N元素,则 X、Y、Z依次是 O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定,A正确;只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强,B 错;阴离子还原性S2-O2-,C 错;Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,D错。12、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊
12、的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁戊W X Y Z 推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料化合价-4+1-4-2-1 A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性:丙丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:戊SiH4,故 B 项不正确;SiO2和HCl 的溶液不发生反应,故 C项不正确;硅的原子半径大于氯的原子半径,故 D项正确。13、已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A质子数:cb B 离子的还原性:Y2ZC氢化物的稳定性:H2YHZ D原子
13、半径:X W【答案】B 14、同周期的X、Y、Z 三元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4,B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z 变小D原子半径:X Y Z【答案】B【解析】试题分析:由题干信息,可推测 X、Y、Z三元素分别为Cl、S、P,HXO4、H2YO4、H3ZO4,分别为HClO4、H2SO4、H3PO4,可知含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4,非金属性XYZ,原子半径:ZYX,元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z 变大。故只有B正确。考点:元素的性质点评:本题考查推断
14、元素周期中的元素及其性质的比较,侧重培养学生的逻辑推断能力,分析问题能力,解题的关键是注意结全题干隐含的信息,进行大胆准确的猜测。15、铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应:Tl3+2Ag=Tl+2Ag+且已知Ag+Fe2+=Ag+Fe3+,则下列推断正确的是()ATl+最外层有3 个电子B氧化性:Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与 Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物D铊位于第五周期IIIA族【答案】B 16、提供下列试剂与仪器,设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的失电子能力的大小。提供的试剂:钠粒、镁带、铝片、
15、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH 溶液提供的仪器:试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布实验中必须用到的仪器有:试剂有:简单的实验步骤:推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料结论:【答案】(1)试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布、钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH 溶液(2)取两小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入3mL水,并往水中滴 2 滴酚酞试液。观察现象,然后,加热试管至沸腾。观察现象。取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入 2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象
16、。(3)金属失电子的能力由大到小的顺序:钠镁铝17、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途,是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器 a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中,标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有 _(填序号)。a试管 b 分液漏斗 c 带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f 碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或 HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试
17、回答下列问题:甲乙丙若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为_,制取该气体利用了B的性质有 _、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_。若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a_d(填接口代号)。【答案】(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH 或 CaO或碱石灰c b【解析】(3)根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢,因浓硫酸稀释时放出大量的热,故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气,固体A为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水,且比
18、空气轻,故连接顺序为acbd。18、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染,一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:黑色固体 水溶解过滤固体灼烧(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中的作用为_。MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式:_。(3)验证步骤的滤液中含有NH4,下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白:实验过
19、程:_。实验现象:有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式:_。【答案】(1)玻璃棒(2)催化剂 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O(3)取适量的滤液于试管中,加入 NaOH 的浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口;NH4 OHNH3 H2O【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒;(2)双氧水在MnO2作催化剂的条件下生成氧气,使余烬的木条复燃,MnO2在反应中作氧化剂的是实验室制氯气,化学方程式为:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O;(3)验证步骤的滤液中含有NH4,实验过程为取适量的滤液于试管中,加入NaOH 的浓溶液,加热,将湿润的红
20、色石蕊试纸置于试管口,验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为NH4OHNH3 H2O。19、某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如 NaHCO3HCl=NaClCO2 H2O,得出:HCl 酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3H2CO3H2SiO3。A 中装试剂_,B 中装试剂_;C 中装试剂_。C 中实验现象为_;写出 C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气
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