电解质教案.doc

第二节 电解质
第一课时 电解质及其电离
一、 教材分析
本节课从一个新的角度对化合物进行分类，电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液会导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只在知识点击介绍弱电解质的电离方式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识以及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生实际情况控制好难度，着重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、 设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。通过课本上溶液导电性实验（氯化氢溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但不同状态下是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。最后，通过介绍氯化钠在水中溶解和电离，引出电离的概念以及氯化钠电离方程式的书写。
教学目标
知识与技能
1、 了解电离、电解质、非电解质的含义，区别电解质非电解质的概念。
2、 明确电解质导电的条件，认识到溶液导电的实质。
3、 学会书写电离方程式。
过程与方法
1、 在学生积极参与和教师的引导下，通过实验探究电解质导电的原因。
2、 在电解质知识学习中，学会运用多种手段获取信息，并运用方法对信息加工。
情感态度与价值观
通过实验激发学生对学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐。
教学重难点
电离及电解质概念
电解质在熔融状态和水溶液中可以导电的实质
常见酸碱盐的电离方程式
教学方法
实验探究法
多媒体辅助教学
教学过程

教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
【导入】上节课我们学过的物质的分类中，化合物分为酸、碱、盐和氧化物，但物质的分类并不是唯一的，我们还可以从导电性的角度把化合物分为电解质和非电解质。那么什么是电解质什么是非电解质呢？
思考
直接引入
板书
第二节 电解质及其电离
观察思考
【多媒体展示】氯化氢溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液和蔗糖溶液的导电性实验及现象。
学生阅读课本41页，观察氯化钠的导电性实验。

思考，通过导电性实验，分析溶液导电原因。
通过比较不同状态的氯化钠导电性进一步理解化合物导电原因是因为电离出自由移动的离子。
引导学生分析掌握导电原因
归纳分析形成概念
【教师引导】我们根据化合物溶于水或者熔融状态能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
PPT展示电解质非电解质定义
【板书】1、电解质与非电解质
学生回答：
在水溶液或熔融状态能够导电的化合物叫电解质。
在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物叫非电解质
引导形成概念
强调定义
【强调】电解质：1、一定是化合物。2、一定条件下可以导电。3、条件是熔融状态或者溶于水，二者居一即可。
（提示：电解质包含酸碱盐，除了电解质以外的化合物就是非电解质）
记笔记，并思考
加深概念理解
设计理念：由于学生基础普遍较差，为降低学习难度，记为盐都是电解质，且不讲金属氧化物。
随堂
电解质与非电解质的判断【提问】氯化钠溶液能否导电，是电解质吗？
练习
加深对电解质与非电解质定义的理解
形成电离概念
【过渡】电解质在水溶液或者熔融状态能离解出自由移动的离子，我们把这个过程叫做电离。
【板书】2、电解质的电离
（1） 电离的定义
【过渡】那么如何表示电离的过程?
（2） 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子
HCl ＝ H+ + Cl－
NaCl ＝ Na+ + Cl－
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2 OH－
【引导】根据以上三组电离方程式中阴阳离子的特点，大家能否给酸碱盐定义呢？
【练习】电离方程式的书写
（课本42页，迁移应用）
【讨论并归纳】
酸:电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱:电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐:电离出金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物
（课本四十二页重点划出）
培养学生分析归纳能力
随堂练习
下列电离方程式正确的是
A. Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42－
B. FeCl2 ＝ Fe3+ + 2Cl－
C. Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
D. KOH ＝ K+ + O2- + H+
思考作答
巩固对电离方程式的认识
作业
练习册20页，10、11题