鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版).doc
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1、鲁科版化学必修一知识点总结一、 钠及其化合物的性质: 钠Na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2 2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 (反应物系数为2)现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 3.钠与酸溶液反应:先与酸反应;钠与盐溶液反应:先与水反应。 过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO
2、3和Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 (先无明显现象) NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2(后产生大量气体 较快)在盐酸中加入碳酸钠溶液:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(产生大量气体 较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl21.与金属单质铁丝在氯
3、气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3 (剧烈燃烧 红棕色烟)铜丝在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2(剧烈燃烧 棕黄色烟)2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl (苍白色火焰 瓶口产生白雾)3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气的尾气处理,制84消毒液)5.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (CaCl2和Ca(ClO)2的混合物叫漂白粉)漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HCl
4、O=2HCl+O2三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n 单位-摩尔(mol)n= N/NA N:微粒个数 NA:阿伏加德罗常数 NA=6.021023 mol-12.摩尔质量Mn= m/M m:物质质量 M:摩尔质量,单位gmol-1时在数值上等于该物质的相对原子(分子)质量。3.气体的摩尔体积Vmn=V/Vm V:气体体积,单位L;Vm:气体摩尔体积,标准状况下,Vm=22.4 L mol -14.溶液中溶质的物质的量浓度c n=cV c单位:mol L -1 V为溶液体积,单位是升(L)四、 胶体: 1 定义:分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。 2 胶体性质: 丁
5、达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯:渗析 五、 电解质和非电解质 1.电解质定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。 2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写: 写:写出化学方程式 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题:反应则不共存,下列离子间不共存: 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与C
6、l-等不共存 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 生成难电离的物质(弱电解质)如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存;OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存;HCO3-与H+、OH-均不共存。 发生氧化还原反应:氧化性离子:Fe3+、MnO4- 、ClO-、NO3-(H+);还原性离子:Fe2+、S2-、SO32-、I-等 5、离子检验:NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-六、 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的两条线:还原剂(所含某元素)价升高失电子被氧化产物为氧化产物(升、失、氧
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