杂化轨道理论-(公开课)1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子的立体结构,（杂化轨道理论）,中心原子,分子类型,中心原子,结合的原子数,代表物,空间构型,无孤对电子,AB,2,2,CO,2,AB,3,3,CH,2,O,AB,4,4,CH,4,有孤对电子,AB,2,2,H,2,O,AB,3,3,NH,3,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型,(VSEPR,模型,),一、形形色色的分子,复 习 回 顾,3.,如果,C,原子就以个,s,轨道和个,p,轨道上的单电子，分别与四个原子的,s,轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与,CH,分子的实际情况是否吻合？,思考与交流,1.,回忆：,CH,分子中,C,原子形成几个共价键？分子空间构型怎样？,2.,写出基态,C,原子价电子的电子排布图,并推测：,CH,分子的,C,原子怎样才能形成四个共价键？,键长、键能相同，键角相同为,10928,2s 2p,x,2p,y,2p,z,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论,三、杂化轨道理论简介,2,s,2,p,C,的基态,2,s,2,p,激发态,正四面体形,sp,3,杂化态,激发,杂化,sp,3,杂化,四个,H,原子分别以,1s,轨道与,C,原子上的四个,sp,3,杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的,s-sp,3,键，形成一个正四面体构型的分子。,10928,在形成分子时，由于原子的相互影响，,同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”（,混合平均化,）,1.,杂化轨道概念,三、杂化轨道理论简介,180,实验测得,:,两个共价键，直线形分子（键角,180,）,ClBeCl,探究,1,：,BeCl,2,分子的形成,Be,原子价电子排布式：,2,s,2,没有未成对电子,Cl,Cl,Be,3,杂化,类型,（1）,sp,杂化,一个,2s,和一个,2 p,轨道杂化,形成,2,个,sp,杂化轨道,每个,sp,杂化轨道的形状为 一头大，一头小；,含有,1/2,s,轨道和,1/2,p,轨道的成分；,两个轨道间的夹角为,180,，呈,直线型。,1,个,s,轨道与,1,个,p,轨道进行的杂化,形成,2,个,sp,杂化轨道。,BeCl,2,分子的形成,为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为,180,。,sp,杂化轨道的形成和空间取向示意图,乙炔(C,2,H,2,)分子形成,2,s,2,p,C,的基态,激发,2,s,2,p,激发态,杂化,sp,2p 2p,CO,2,分子,怎样形成的?,实验测得，三个共价键，平面三角形分子（键角,120,）。,B,原子价电子排布式：,2,s,2,2,p,1,，有一个未成对电子,120,F,F,F,B,探究,2,：,BF,3,分子的形成,（2）sp,2,杂化,1,个,2,s,轨道与,2,个,2,p,轨道进行的杂化,形成,3,个,sp,2,杂化轨道。,每个,sp,2,杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有,1/3,s,轨道和,2/3,p,轨道的成分,每两个轨道间的夹角为,120,，,呈,平面三角形,sp,2,杂化,：,1,个,s,轨道与,2,个,p,轨道进行的杂化,形成,3,个,sp,2,杂化轨道。,乙烯（C,2,H,4,）分子的形成,激发,2,s,2,p,激发态,2,s,2,p,C,的基态,杂化,s p,2,2,p,（3）,sp,3,杂化,sp,3,杂化,：,1,个,s,轨道与,3,个,p,轨道进行的杂化,形成,4,个,sp,3,杂化轨道。,每个,sp,3,杂化轨道的形状也为一头大，一头小，,含有,1/4,s,轨道和,3/4,p,轨道的成分,每两个轨道间的夹角为,10928,，正四面体形,CH4,分子的形成,NH,3,的空间构型,不等性杂化,的空间构型,大,键（离域键）,C,6,H,6,杂 化,类 型,sp,sp,2,sp,3,参与杂化的原子轨道,杂 化,轨 道 数,杂化轨道,间夹角,空,间,构,型,实,例,3.,三种,sp,杂化轨道类型的比较,1,个,s+2,个,p,1,个,s+1,个,p,1,个,s+3,个,p,2,个,sp,杂化轨道,3,个,sp,2,杂化轨道,4,个,sp,3,杂化轨道,180,120,10928,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl,2,BF,3,CH,4,杂化轨道数,=,中心原子价层电子对数,=,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,0+2=2,sp,直线形,0+3=3,sp,2,平面三角形,1,+,2,=,3,sp,2,V形,0,+,4,=,4,sp,3,正四体形,1+3=4,sp,3,三角锥形,2+2=4,sp,3,V,形,代表物,价层电子对数,杂化轨道类型,分子结构,CO,2,CH,2,O,SO,2,CH,4,NH,3,H,2,O,4.,中心原子杂化类型判断的一般方法,知识小结,三、杂化轨道理论简介,1.杂化轨道概念,2.杂化轨道理论的要点,3.三种sp杂化轨道类型的比较,sp杂化轨道直线形，夹角180,2个,sp,2,杂化轨道,平面三角形，夹角120,3个,sp,3,杂化轨道正四面体形，夹角109,284个,4.中心原子杂化类型判断的一般方法,杂化轨道数=中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,1,：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是,A,CO,2,与,SO,2,B,CH,4,与,NH,3,(),C,BeCl,2,与,BF,3,D,C,2,H,2,与,C,2,H,4,B,2,：对,SO,2,与,CO,2,说法正确的是,(),A,都是直线形结构,B,中心原子都采取,sp,杂化轨道,C,S,原子和,C,原子上都没有孤对电子,D,SO,2,为,V,形结构，,CO,2,为直线形结构,D,课堂练习,3,：指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。,(1)PCl,3,(2)BCl,3,(3)CS,2,(4)C1,2,O,1,、字体安装与设置,如果您对PPT模板中的字体风格不满意，可进行批量替换，一次性更改各页面字体。,在,“,开始”,选,项卡,中,，点击“,替,换”按,钮右,侧箭,头,，,选,择“,替,换,字,体,”。（如下,图）,在图“替换”下拉列表中选择要更改字体。（如下图）,在“替换为”下拉列表中选择替换字体。,点击“替换”按钮，完成。,29,2,、替换模板中的图片,模板中的图片展示页面，您可以根据需要替换这些图片，下面介绍两种替换方法。,方法一：更改图片,选中模版中的图,片,（,有些图片与其他,对象,进行了组合，,选,择,时,一定要选中图,片 本身，而不是组合）。,单击鼠标右键，选择“更改图片”，选择要替换的图片。（如下图）,注意：,为防止替换图片发生变形，请使用与原图长宽比例相同的图片。,29,赠送精美图标,