2025-2026学年黔南市重点中学高二上化学期末达标检测试题含解析.doc

2025-2026学年黔南市重点中学高二上化学期末达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A．对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
2、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是
A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3
3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子
4、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)
①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度

A．①② B．①④ C．①②③ D．②③
5、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)+W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率减小
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在容器中加入氩气，反应速率不变
6、两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是
A．3和9 B．10和14 C．7和12 D．6和8
7、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
8、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是
A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
9、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
10、下列物质属于食品添加剂的是
A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液 D．胡萝卜素
11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)
B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)
C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
12、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）

A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
13、1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是
A．道尔顿 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
14、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)
A． B．
C． D．a－2
15、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项
A
B
C
D
反应装置或图像

实验现象或图像信息
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢慢胀大
A．A B．B C．C D．D
16、下列关于共价键的说法不正确的是(　　)
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键两个π键
C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能
D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
18、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生
成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。
19、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．铁含量的测定
步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）
Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体
化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）
20、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
21、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。
a．CH3Cl b．CH≡CH c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能与NaHCO3发生反应的是______(填字母)。
a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．CH3COOH
③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是______(填字母)。
a． b． c．甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体。
①1 mol甲基丙烯酸甲酯最多与______ mol H2发生反应。
②写出甲基丙烯酸甲酯在酸性条件下水解的化学方程式：______。
③有机玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到，有机玻璃的结构简式为______。水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

①B中官能团的名称为______和______。
②A→B的反应类型为______。
③水杨醛的结构简式为______。
④水杨醛的同分异构体X能发生水解反应，且1 mol X最多能与2 mol NaOH反应。写出符合上述条件X的结构简式：______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、C
4、D
5、D
6、D
7、C
8、C
9、B
10、D
11、B
12、D
13、C
14、A
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
18、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2+H2O CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
19、将Fe3+恰好还原成Fe2+ 5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 11.2% 偏高
20、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
21、404b c b 1mol +H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH 氯原子 酚羟基 取代反应