中考科学复习化学反应的应用市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学反应应用,第1页,专题一,质量守恒定律,学科素养提升,文字叙述型推断题,知识点索引,专题二,化学方程式,第2页,专题一质量守恒定律,知识回顾,1催化剂和催化作用,催化剂在化学反应中能_其它物质反应速率，其,本身_和_在反应前后都没有改变。,催化剂在化学改变中起_(可加紧亦可减慢)物质,反应速率作用，即通常所说_作用。,改变,质量,化学性质,改变,催化,第3页,专题一质量守恒定律,知识回顾,2质量守恒定律内容,_各物质质量总和，等于_,各物质质量总和。,3质量守恒定律微观解释,在化学反应前后，原子_没有改变，原子,_也没有增减，各原子_也没有改变，,所以化学反应前后各物质质量总和相等。,参加化学反应,反应后生成,种类,数目,质量,第4页,专题一质量守恒定律,热点聚焦,知识点索引,热点一质量守恒定律应用,【提醒】依据质量守恒定律能够解释反应前后物质质,量改变及用质量差确定某反应物或生成物质量；能够,推断反应物或生成物组成元素；能够推断反应物或生,成物化学式。还能够依据质量守恒定律配平化学方程,式，依据化学方程式中各物质质量比，可求出生成物,或反应物质量(相关化学方程式计算)等。,第5页,专题一质量守恒定律,热点聚焦,知识点索引,【例1】漂白粉惯用于灾区消毒杀菌，其有效成份为,Ca(ClO),2,，其中氯元素化合价为_；工业上,制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生以下反应制得：,2Ca(OH),2,2Cl,2,XCa(ClO),2,2H,2,O，产物中X化学,式为_；漂白粉易吸收空气中水分和二,氧化碳而硬化变质，最终生成硬化物是(填写化学,式)_，所以漂白粉要密封保留，开封及,时使用。,第6页,专题一质量守恒定律,热点聚焦,知识点索引,解析,本题利用化合价标准计算指定元素化合价,方法、质量守恒定律原子守恒来确定物质化学式等即,可正确解答。钙元素显2价，氧元素显2价，设氯元,素化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为,零，可得：(2)2x(2)20，则x1；,第7页,专题一质量守恒定律,热点聚焦,知识点索引,依据反应化学方程式2Ca(OH),2,2Cl,2,XCa(ClO),2,2H,2,O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、,4、4，反应后生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别,为1、4、4、2，依据反应前后原子种类、数目不变，则,每个X分子由1个钙原子和2个氯原子组成，则物质X化,学式为CaCl,2,；漂白粉有效成份为Ca(ClO),2,，吸收空气,中水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成硬化物是,碳酸钙。,第8页,专题一质量守恒定律,热点聚焦,知识点索引,【例1】漂白粉惯用于灾区消毒杀菌，其有效成份为,Ca(ClO),2,，其中氯元素化合价为_；工业上,制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生以下反应制得：,2Ca(OH),2,2Cl,2,XCa(ClO),2,2H,2,O，产物中X化学,式为_；漂白粉易吸收空气中水分和二,氧化碳而硬化变质，最终生成硬化物是(填写化学,式)_，所以漂白粉要密封保留，开封及,时使用。,CaCO,3,1,CaCl,2,第9页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,视角一催化剂概念及催化剂在化学反应中作用,1催化剂又叫触媒，在化工生产中有主要作用。以下,关于催化剂认识正确是 (),A催化剂是MnO,2,B它在反应前后质量和化学性质都不改变,C催化剂能加紧化学反应速率,D不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气,第10页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,解析,二氧化锰只是在试验室制取氧气化学反应中作催,化剂，有反应它还做反应物；催化剂作用是改改变学,反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不,会改变；不加催化剂反应照样进行，只是反应速率较慢。,第11页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,视角一催化剂概念及催化剂在化学反应中作用,1催化剂又叫触媒，在化工生产中有主要作用。以下,关于催化剂认识正确是 (),A催化剂是MnO,2,B它在反应前后质量和化学性质都不改变,C催化剂能加紧化学反应速率,D不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气,B,第12页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,2,(台州),利用图甲装置探究“MnO,2,用量对 H,2,O,2,分解,反应影响”，试验中H,2,O,2,溶质质量分数为3%，装置中,产生氧气量能够用压强传感器测出(在等温条件下，产,生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。),第13页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(1)写出装置中发生反应化学方程式：_,_，MnO,2,在此反应中起_作用。,(2)图乙是“0.1克MnO,2,与不一样体积3%H,2,O,2,溶液混合”实,验结果，从图中能够看出_,_。,第14页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(3)当用“3%H,2,O,2,溶液8毫升与不一样质量MnO,2,混合”时，得到,如图丙所表示曲线。曲线斜率显示，当MnO,2,用量增加,到0.08克时，分解速度到达试验要求。在此试验条件下，,若MnO,2,质量有4克(一药匙)，就能使如图_(选填字母),烧杯中所装3%H,2,O,2,溶液，其分解速度最靠近试验要求。,第15页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,解析,(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧,气，化学方程式为2H,2,O,2,2H,2,OO,2,；,(2)依据图示能够看出H,2,O,2,用量越多，产生氧气越多；,(3)由图示可知3%H,2,O,2,溶液8毫升与0.08克MnO,2,混合，分解,速度到达试验要求；若MnO,2,质量有4克，需要3%H,2,O,2,溶液,为,第16页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(1)写出装置中发生反应化学方程式：_,_，MnO,2,在此反应中起_作用。,(2)图乙是“0.1克MnO,2,与不一样体积3%H,2,O,2,溶液混合”实,验结果，从图中能够看出_,_。,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,催化,H,2,O,2,用量越多，产生,氧气越多,第17页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(3)当用“3%H,2,O,2,溶液8毫升与不一样质量MnO,2,混合”时，得到,如图丙所表示曲线。曲线斜率显示，当MnO,2,用量增加,到0.08克时，分解速度到达试验要求。在此试验条件下，,若MnO,2,质量有4克(一药匙)，就能使如图_(选填字母),烧杯中所装3%H,2,O,2,溶液，其分解速度最靠近试验要求。,C,第18页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,视角二描述质量守恒定律,3.,(黄冈),化学是以试验为基础科学，依据试验1、,试验2回答以下问题：,第19页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(1)试验1试验目标是_，,当恰好完全反应时锥形瓶中现象是：_,_，图中所表示称量质量是_g。,(2)试验2中可观察到铜丝表面现象：_,_，,可得出结论是：_。,第20页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,解析,(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当,酚酞溶液由红色恰好变为无色时，二者恰好完全反应，反应,前后托盘天平保持平衡，说明该反应恪守质量守恒定律。图,中所表示称量质量是50g20g3.2g73.2g。,(2)铜金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝,酸铜溶液和银，会观察到铜丝表面覆盖一层红色物质，溶,液颜色由无色变为蓝色；该试验说明铜金属活动性比银强。,第21页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(1)试验1试验目标是_，,当恰好完全反应时锥形瓶中现象是：_,_，图中所表示称量质量是_g。,(2)试验2中可观察到铜丝表面现象：_,_，,可得出结论是：_。,验证质量守恒定律(合理即可),变成无色,73.2,一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色,铜金属活动性比银强,溶液由红色,铜丝表面覆盖,第22页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,视角三从分子、原子角度解释质量守恒定律,4化学是研究物质组成、结构、性质及其改变规律科学。,下列图表示一个反应微观示意图。图中 表示氯原子，,表示 钠原子，表示氧原子。,第23页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,依据图中反应微观示意图，写出该反应化学方程式：,_；,请从粒子角度解释质量守恒定律_,_。,Cl,2,2NaClO,2,=2ClO,2,2NaCl,在化学反应前后，原子种类、原子数目及原子质,量都没有改变,解析,依据图中反应微观示意图，可由组成物质分,子结构图判断反应中物质为Cl,2,和NaClO,2,，发生反应生,成ClO,2,和NaCl；而且经过对比改变前后微粒，可发觉,改变前后分子发生了改变，但组成份子原子不变。,第24页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,5由质量守恒定律可知，以下各项：分子种类；原子,种类；分子数目；原子数目；分子质量；原子,质量。在化学反应前后一定不变是 (),A B,C全部 D无法判断,解析,由质量守恒定律微观意义可知，即反应前后原,子种类和数目不变，所以在化学反应前后一定不变,是：原子种类、数目、质量。,B,第25页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,视角四用质量守恒定律分析解释常见现象,6,(雅安),甲乙丙丁四种物质混合后，在一定条件下,充分反应，测得反应前后各物质质量分数以下表所表示。,说法正确是 (),甲,乙,丙,丁,反应前质量分数/%,70,15,6.25,8.75,反应后质量分数/%,35,7.5,48.75,8.75,第26页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,视角四用质量守恒定律分析解释常见现象,6,(雅安),甲乙丙丁四种物质混合后，在一定条件下,充分反应，测得反应前后各物质质量分数以下表所表示。,说法正确是 (),A.丁一定是这个反应催化剂,B参加反应甲和乙质量之和一定等于生成丙,质量,C甲一定是化合物，乙一定是单质,D该反应可能是分解反应,第27页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,解析,此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，,再利用质量关系进行求解。反应中反应物质量会降低，生成,物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应,类型。,丁在反应前后质量没有改变，可能为该反应催化剂，也可,能是杂质，没有参加反应。甲反应后质量降低703535g，,乙质量降低157.57.5g，为反应物，丙质量增加48.75,6.2542.5g，为生成物，故B正确。由B分析可知，该反应,化学方程式为：甲乙丙，为化合反应，丙一定是化合物，,甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物。,第28页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,视角四用质量守恒定律分析解释常见现象,6,(雅安),甲乙丙丁四种物质混合后，在一定条件下,充分反应，测得反应前后各物质质量分数以下表所表示。,说法正确是 (),A.丁一定是这个反应催化剂,B参加反应甲和乙质量之和一定等于生成丙,质量,C甲一定是化合物，乙一定是单质,D该反应可能是分解反应,B,第29页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,7为了加深对质量守恒定律了解，我们以“镁条在空,气中燃烧”试验进行了再探究：,(1)镁条在空气中燃烧时观察到是_,_；,(2)依据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量,_(填大于、等于或小于)镁条质量；,第30页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(3)在试验中，有些小组试验结果是：镁条在空气中燃烧,后，质量减轻了。从试验过程来看，其可能原因是：,_,_；,(4)化学反应之所以遵照质量守恒定律，从宏观上看，是因,为_。,第31页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,解析,(1)镁条在空气中燃烧时观察到现象是：刺眼,白光、放出大量热、产生白烟、生成白色固体。,(2)镁与空气中氧气反应生成氧化镁，依据质量守恒定,律可知，镁条在空气中燃烧后质量大于镁条质量。,第32页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(3)在试验中，有些小组试验结果是：镁条在空气中燃,烧后，质量减轻了；从试验过程来分析，其可能原因,是燃烧时产生大量白烟逸散到空气中，造成损失氧化,镁质量大于参加反应氧气质量。,(4)化学反应之所以遵照质量守恒定律，从宏观上看，是,因为化学反应前后元素种类不变。,第33页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,7为了加深对质量守恒定律了解，我们以“镁条在空,气中燃烧”试验进行了再探究：,(1)镁条在空气中燃烧时观察到是_,_；,(2)依据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量,_(填大于、等于或小于)镁条质量；,放出大量热、生成白色固体,刺眼白光、,大于,第34页,专题一质量守恒定律,命题设计,知识点索引,(3)在试验中，有些小组试验结果是：镁条在空气中燃烧,后，质量减轻了。从试验过程来看，其可能原因是：,_,_；,(4)化学反应之所以遵照质量守恒定律，从宏观上看，是因,为_。,燃烧时产生大量白烟逸散到空气中，造成损失氧,化镁质量大于参加反应氧气质量,化学反应前后元素种类不变,第35页,专题二化学方程式,知识回顾,知识点索引,(1)表示化学反应中反应物和生成物，即反应物是_,_，生成物是_。,(2)表明该化学反应进行条件是_。,(3)表示了各物质之间质量关系，即反应物和生成物之间,质量比：如_份质量碳与_份质量氧气,完全反应生成_份质量二氧化碳。,(4)微观角度可表示各物质间_比，如,_与_完全反应得到_,_。,氧气,二氧化碳,点燃,12,32,44,分子(或原子)个数,1个碳原子,1个氧分子,化碳分子,1个二氧,碳和,第36页,专题二化学方程式,知识回顾,知识点索引,2化学方程式书写标准：以客观事实为依据；遵照,质量守恒定律。,3书写化学方程式步骤：,一写：正确地写出反应物和生成物化学式，中间用,短线和加号连接；,二配：配平化学方程式；,三注：注明反应条件和生成物状态；,四等：把短线改为等号。,第37页,专题二化学方程式,知识回顾,知识点索引,4依据化学方程式进行计算普通步骤：,设未知数写出配平化学方程式写出相关物质质,量比和已知量列出百分比式、求解写出简明答案。,依据化学方程式进行计算要注意：,方程式必须配平；,计算相关物质质量比时式量要乘以前面系数；,单位必须统一；,如是不纯物必须换算成纯物质质量代入计算。,第38页,专题二化学方程式,热点聚焦,知识点索引,热点二依据化学方程式进行计算,【提醒】化学方程式计算常见题型有：相关纯净物,化学方程式计算(求反应物或生成物简单计算)；,含杂质(杂质不参加反应)计算；化学方程式反应,是纯净物间质量关系，若碰到不纯物时，应先把不纯,物质量换算成纯净物质量。纯物质质量不纯物质,质量纯度不纯物质质量(1杂质质量分,数)；与溶液相关方程式计算。,第39页,专题二化学方程式,热点聚焦,知识点索引,【例2】,(江西),为测定某氨肥中硫酸铵,纯度(即质量分数)是否与如图标签相符，,小林取一定量该氨肥样品于烧杯中配成溶,液与足量氯化钡溶液反应，统计相关数据以下表：,反应前,反应后,烧杯和样品溶,液总质量,氯化钡溶液,质量,过滤后烧杯和溶液总质量,(滤液损失忽略不计),45g,55g,76.7g,第40页,专题二化学方程式,热点聚焦,知识点索引,【反应化学方程式为(NH,4,)2SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NH,4,Cl,其它成份能溶于水但不参加反应】,(1)反应共生成BaSO,4,质量为_g。,(2)若所取氨肥样品质量为15g，试经过计算确定氨肥中硫,酸铵纯度是否与标签相符。(请写出计算过程),(3)反应前后，溶液中硫元素质量_(填“不变”、,“增大”或“减小”)。,解析,本题考查是依据化学方程式计算，解答本题关,键是计算出生成硫酸钡质量，然后依据方程式计算即可。,第41页,专题二化学方程式,热点聚焦,知识点索引,解,(1)反应生成硫酸钡沉淀质量为：,45g55g76.7g23.3g。,(2)设硫酸铵质量为,x,，,(NH,4,)2SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NH,4,Cl,132 233,x,23.3g,，,x,13.2g,氨肥中硫酸铵纯度：100%88%96%，故不符,合标准。,第42页,专题二化学方程式,热点聚焦,知识点索引,(3)反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫,元素质量,减小,。,第43页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,视角一描述化学方程式表示意义,1下列图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他,们所描述化学方程式是 (),第44页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,解析,化学方程式含义有：反应物和生成物种类；反,应条件；反应物和生成物微观粒子个数比；反应物和,生成物质量比等。B中条件是点燃，反应分子个数比,是212，质量比是189，故选项B正确。,第45页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,视角一描述化学方程式表示意义,1下列图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他,们所描述化学方程式是 (),B,第46页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,视角二正确书写常见化学方程式,2,(南充),以下化学方程式书写正确是 (),AFe,2,O,3,4HCl=2FeCl,2,3H,2,O,BCuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,C3Fe2O,2,Fe,3,O,4,D2KNO,3,CaCl,2,=2KClCa(NO,3,),2,第47页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,解析,A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确化学,方程式是：Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O。,B、该化学方程式书写完全正确。,C、该化学方程式反应条件应为点燃，正确化学方程式应,为：3Fe2O,2,Fe,3,O,4,。,D、硝酸钾与氯化钙交换成份没有沉淀、气体或水生成，不,能发生复分解反应。,第48页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,视角二正确书写常见化学方程式,2,(南充),以下化学方程式书写正确是 (),AFe,2,O,3,4HCl=2FeCl,2,3H,2,O,BCuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,C3Fe2O,2,Fe,3,O,4,D2KNO,3,CaCl,2,=2KClCa(NO,3,),2,B,第49页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,3某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成,Mg,3,N,2,，设计了以下方案进行验证。,步骤一：,用盛水水槽、无底废广口瓶、燃烧匙、,蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所表示装置。另准备一,只有一根铜丝穿过橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。,第50页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,步骤二：,引燃燃烧匙中足量红磷，塞好橡皮塞。待充分,冷却，观察到广口瓶内水面上升体积约占瓶内水面原上,方空间1/5左右。,步骤三：,往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，,更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出,热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。,第51页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,(1)步骤二目标是 _。,(2)在步骤三“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是因为瓶,内气压_(填“大于”“小于”或“等于”)外界,气压。,(3)依据上述试验和你所学知识，请写出镁在空气中燃烧,时化学方程式：_。,第52页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,解析,(1)引燃燃烧匙中足量红磷，耗尽瓶内氧气，排,除氧气干扰，方便验证镁可在氮气中燃烧。,(2)待冷却后广口瓶内水位继续上升，是因为瓶内气压小于,外界大气压。,(3)由题意可知，镁在空气中燃烧，生成物有MgO也有Mg,3,N,2,，,化学方程式书写要注意配平。,第53页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,(1)步骤二目标是 _。,(2)在步骤三“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是因为瓶,内气压_(填“大于”“小于”或“等于”)外界,气压。,(3)依据上述试验和你所学知识，请写出镁在空气中燃烧,时化学方程式：_。,除去广口瓶内空气中氧气,小于,第54页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,视角三依据化学方程式进行生成物和反应物之间计算,4,(盐城),依据下面试验过程和提供数据，可知样品,中碳质量分数为 (),A44%B46%,C54%D64%,第55页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,解析,依据图中所给数据，结合质量守恒定律，能够求出,原混合物中碳质量与生成氢气质量。,设碳质量为,x,，则铁质量为10g,x,，用含,x,式子表示出,生成氢气质量，再依据碳质量与生成氢气质量，求,出,x,质量，最终求出碳质量分数。,设碳质量为,x,，则铁质量为10g,x,，生产氢气质量,为a，,第56页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,562,x,a,解得：,x,4.4g,由以上计算可知，A正确。,第57页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,视角三依据化学方程式进行生成物和反应物之间计算,4,(盐城),依据下面试验过程和提供数据，可知样品,中碳质量分数为 (),A44%B46%,C54%D64%,A,第58页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,5,(温州),小明为了测定某钙片中碳酸钙质量分数，,用如图装置进行以下试验：,第59页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,取研碎后钙片4克，导入气密性良好锥形瓶中，然后,在分液漏斗中加入适量稀盐酸，置于电子天平上测出,装置总质量。,打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒,出时，测出反应后装置总质量。,第60页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,整理相关数据如表所表示，计算出钙片中碳酸钙质量分数。,反应前总质量(克),275.58,反应后总质量(克),274.92,反应前后总质量差(克),0.66,容器内气体质量差(克),m,第61页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,(1)该试验中，对装置中固态干燥剂性质有何要求？,_,(2)反应前容器内是空气(密度为,1,)，反应后全部是二氧化碳,(密度为,2,)，则反应前后容器(容积为,V,)内气体质量差,m,为_。(用字母表示，反应物体积忽略不计),第62页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,解析,(1)该试验中，装置中固态干燥剂要干燥气体是,二氧化碳，应具备性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；,(2)反应前容器内是空气(密度为,1,)，反应后全部是二氧化,碳(密度为,2,)，则反应前后容器(容积为,V,)内气体质量差,m,为：(,2,1,),V,；,第63页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,(1)该试验中，对装置中固态干燥剂性质有何要求？,_,(2)反应前容器内是空气(密度为,1,)，反应后全部是二氧化碳,(密度为,2,)，则反应前后容器(容积为,V,)内气体质量差,m,为_。(用字母表示，反应物体积忽略不计),能吸收水但不吸收二氧化碳,(,2,1,),V,第64页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,(3)小明查阅相关数据后，计算出反应前后容器内气体质量,差,m,为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙质,量分数(CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,)。钙片中其,它成份不与盐酸反应。,第65页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,解析,(3)设钙片中碳酸钙质量为,x,，,反应后生成二氧化碳质量为：0.66g0.22g0.88g，,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,100 44,x,0.88g,第66页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,6,(包头),在氯化钙和氯化钠混合物中加入一定量水，,全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶,质质量分数碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液,质量关系如图所表示。计算：,(1)所加碳酸钠溶液溶质质量分数。,(2)若恰好完全反应时所得溶液溶质,质量分数为10%，则原固体混合物,质量是多少？,第67页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,解,(1)由图象可知，CaCO,3,质量为5g，,设碳酸钠质量为,x,，生成氯化钠质量为,y,。,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,106 100117,x,5g,y,解得：,x,5.3g，,y,5.85g,第68页,专题二化学方程式,命题设计,知识点索引,w,8.95g,答：(1)所加碳酸钠溶液溶质质量分数为10.6%；,(2)原固体混合物质量是8.95g。,(2)设原固体混合物质量是,w,第69页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,【关键点】文字叙述型推断题常见表述方式为：某固体混,合物可能含有XX、XX、XX、XX、XX中一个或几个，将,其溶于水，得到无色透明溶液或者沉淀，现依据以下,试验推测原混合物中必定含有_，必定没有,_，可能有_。处理这类问题,关键点在于熟悉初中科学中常见物质物理、化学性质。,第70页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,突破口有两点：(1)该固体混合物溶于水后，若得到无色透明,溶液且无沉淀，则说明该固体能够全部溶于水，且溶液中必,定不含Fe,3,、Fe,2,、Cu,2,等；,(2)若该固体溶于水后，有沉淀生成，那么，沉淀有可能是该,固体物质中本身就存在不能溶于水固体，也有可能是固体与,固体之间在水溶液中发生复分解反应而生成沉淀。,故在解这类题目标时候，应该先分析这些物质哪些能够溶于水，,哪些不能够溶于水，其次再依据溶液或者沉淀颜色来判断出,有哪些离子或者物质。,第71页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,【典例】白色粉末A由Na,2,SO,4,、Na,2,CO,3,、BaCl,2,、NaCl中三种,混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液,C，则：,(1)若B能全部溶于稀硝酸，A成份为_,_；,(2)若B只能部分溶于稀硝酸，A成份为_,_；,(3)若B不能溶于稀硝酸，A成份为_,_；,(4)溶液C中一定存在溶质是_。,第72页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,解析,首先判断出这几个物质都能够溶于水，则白色沉,淀只能是这些固体物质之间发生复分解反应而得到：,Na,2,SO,4,与BaCl,2,生成BaSO,4,沉淀，或者是Na,2,CO,3,与BaCl,2,反应生成BaCO,3,沉淀，其中沉淀BaSO,4,不溶于稀硝酸，,而BaCO,3,能溶于稀硝酸。又该混合物由三种物质组成，故,其中一定含有NaCl。,第73页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,【典例】白色粉末A由Na,2,SO,4,、Na,2,CO,3,、BaCl,2,、NaCl中三种,混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液,C，则：,(1)若B能全部溶于稀硝酸，A成份为_,_；,(2)若B只能部分溶于稀硝酸，A成份为_,_；,(3)若B不能溶于稀硝酸，A成份为_,_；,(4)溶液C中一定存在溶质是_。,一定有Na,2,CO,3,、,Na,2,CO,3,、BaCl,2,BaCl,2,、NaCl,NaCl,BaCl,2,、NaCl,一定有Na,2,SO,4,、,一定有Na,2,SO,4,、,第74页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,【即练】,(绥化),现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫,酸钠、硫酸铜、氯化钠中一个或几个，为了测定其组成，,取适量样品进行以下试验，请依据试验现象判断：,(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定,没有_。,(2)取上述溶液适量，滴加过量氯化钡溶液，出现白色沉淀。,过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分消失并产生,气泡，则此固体粉末中一定含有_。,第75页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,(3)取步骤(2)试验后滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝,酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中,一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_(填,“是”或“否”)。请说明理由_,_,_。,第76页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,解析,题中所给各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显,蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉,淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生,成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会,生成不溶于酸氯化银沉淀。,第77页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中,一定没有：硫酸铜。,(2)取上述溶液适量，滴加过量氯化钡溶液，出现白色,沉淀，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分消失,并产生气泡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸,钠。,第78页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,(3)取步骤(2)试验后滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入,硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子,生成氯化银沉淀，不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，,理由是：在步骤(2)中加入氯化钡，也会引入氯离子，,不能确定氯离子是氯化钠提供，还是氯化钡提供。,第79页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,【即练】,(绥化),现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫,酸钠、硫酸铜、氯化钠中一个或几个，为了测定其组成，,取适量样品进行以下试验，请依据试验现象判断：,(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定,没有_。,(2)取上述溶液适量，滴加过量氯化钡溶液，出现白色沉淀。,过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分消失并产生,气泡，则此固体粉末中一定含有_。,硫酸铜,硫酸钠、碳酸钠,第80页,学科素养提升文字叙述型推断题,知识点索引,(3)取步骤(2)试验后滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝,酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中,一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_(填,“是”或“否”)。请说明理由_,_,_。,否,在步骤(2)中加入氯化,钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供，,还是氯化钡提供,第81页,