九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题1原子的结构(三).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构（三）,学习目标：,1.了解氯化钠的形成过程，认识构成物质的粒子。,2.认识离子的书写、符号、含义，知道离子与原,子的区别和联系。,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H)氦(He),锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne),钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar),金 属,非金属,稀有气体,钠原子,Na,氯原子,Cl,钠离子,Na,+,NaCl,氯化钠的形成过程,氯离子,Cl,7,2,+17,1,2,+11,2,+11,8,2,+17,钠,+,氯气 氯化钠,NaCl,Na,Cl,2,点燃,稳定结构,不稳定结构,化学反应,镁离子,镁原子Mg,Na,+,Mg,2+,氯原子Cl,Cl,-,硫原子S,S,2-,失1个电子,失2个电子,得1个电子,得2个电子,8,8,1,2,离子,原子,化学反应,得、失 电子,钠离子,钠原子Na,氯离子,硫离子,阳离子,阳离子,阴离子,阴离子,离子：带电的原子（或原子团）,阳,离子,带正电,的原子,阴,离子,带负电,的原子,Na,+,、,Ca,2+,、,K,+,、,H,+,、,NH,4,+,Cl,-,、,O,2-,、,F,-,、,S,2-,、,SO,4,2-,1,.,离子定义及分类,P85注解,(铵根离子,),（硫酸根离子,）,2.离子符号的书写,在元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少正负；,数字在前，正负号在后；当电荷数为1时，1省略不写。,数前符后1省略，位置写在右上角,练习:,写出镁离子、氯离子、铝离子的符号,Mg,2+,Cl,-,Al,3+,提示：,离子符号的书写可,根据,原子结构示意图,6,2,+8,8,2,+8,O,2-,氧离子：,Al,3+,2,1个铝离子带3,个单位正电荷,2个铝离子,铝离子(或1个铝离子),3.离子符号表示的意义,练习：指出下列符号中“2”的意义,Mg,2+,S,2-,2O,2-,一个镁离子带2个单位正电荷,前2,：2个氧离子,一个硫离子带2个单位负电荷,后2,：一个氧离子带2个单位的负电荷,归纳：,构成物质的粒子有：,原子、分子、离子,由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、某些固态,非金属,（如：硅、金刚石）；,由分子构成的物质：大多数气体、酒精、水、蔗糖等；,由离子构成的物质：氯化钠、氯化镁、硫酸铜等。,练习,：氧气由_构成；汞由_构成；,氯化钠由_构成。,氧分子,汞原子,氯离子和钠离子,铁由_构成；水由_构成；,氯化镁由_构成。,铁原子,水分子,氯离子和镁离子,1.判断下列说法是否正确：,（1）原子结构中均含有质子、中子、电子,（2）质子、原子、分子都不带电,（4）物质是由分子、原子、离子等构成,（5）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子,（6）同种元素的阴离子核外电子数大于该元素原子的核外电子数,（3）元素的化学性质与原子最外层电子数,关系密切,(),(,),(),(),(),(,),2.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：,7,2,+9,7,2,+17,2,2,+12,2,+11,8,2,+18,2,+9,属于相对稳定结构的是_；,属于同种元素的是_；,在反应中易失电子的是_，易得电子的是_；,属于原子的是_，属于阳离子的是_；,属于阴离子的是_；,属于稀有气体原子的是_，属于金属原子的是,_，属于非金属原子的是_；,与,化学性质相似的是_；,图中粒子的符号分别为:_。,F、,F,、,Na,+,、,Mg,、,Cl,、,Ar,