初三化学总复习资料知识点大全整理版.doc
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1、27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 (上P125)燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。(上P125)1、空气的成分:N2占78%, O2占21%, 稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03% (上P27)2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO、可吸入颗粒物等(上P31) 一价氢氟钾钠银,二三铁二四碳,二价氧钙钡镁锌,二四六硫三五氮,三铝四硅三五磷,一五七氯常常见,一三铜四七锰,单质为零永不变。 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
2、2 检验: 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气。点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气。通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。 收集方法:O2:排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) ;H2:排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) ;CO2:瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)。验满(验纯) :O2:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。H2:用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。C
3、O2:用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。放置:O2:正放;H2:倒放;CO2:正放。注意事项:O2:检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) H2:检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下; 点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。)CO2:检查装置的气密性;长颈漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集。12、一
4、些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。(上P34)C + O2=CO2(发出白光,放出热量) S + O2 =SO2 (空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 4P + 5O2 = 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量3Fe + 2O2 = Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)H2 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。(上P66) 可燃性:2H2 + O2 = 2H2O
5、H2 + Cl2 = 2HCl 还原性:H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性) CO2 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。(上P114)CO2 + H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3 = H2O + CO2)(不稳定) CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O(鉴别CO2);CaCO3+H2O + CO2 = Ca(HCO3)2;CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H
6、2O*氧化性:CO2 + C 2CO CaCO3 = CaO + CO2(工业制CO2)1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱 CO 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。(上P117)可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)还原性:CO + CuO Cu + CO23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O32Fe + 3CO21、 作燃料 2、 冶炼金属 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力) 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 4、天然存在最硬的
7、物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。13、组成化合物种类最多的元素是碳。二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能
8、吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: 防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。 防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬
9、。 7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO45H2O):蓝色固体 碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(Cu
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