终态分析法解题.doc

终态分析法解题例析
河北阜城中学 侯伟

例1 将Mg Al混合粉末10.2g溶于4mol·L－1的盐酸500mL里。若加入2mol·L－1的NaOH溶液，使得沉淀达到最大值，则需加入此种NaOH溶液的体积为( )
A．1000mL B．500 mL C．100 mL D．1500 Ml
解析：有关反应为：
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(可能)
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
若要由反应方程式分别求出镁、铝的物质的量，繁而难解，可用“终态分析法”，即直接考虑当沉淀为最大量时，镁铝全部以Mg(OH)2 、Al(OH)3 的形式存在，而此时溶液中只存在NaCl，则根据原子守恒，有：n(NaOH)=n(HCl)=0.5L×4mol·L－1=2mol，v(NaOH)=2mol/2mol·L－1=1L，即1000mL。
例2、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)( )
A．2.5mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．5 mol·L－1
解析：有关反应方程式有：
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
2FeCl3＋Fe=3FeCl2
反应完毕后，溶液中只有FeCl2，其中的Cl－完全来自于HCl，其中Cl－的物质的量浓度不变仍为5mol·L－1，Fe2＋的浓度为Cl－浓度的一半，应为2.5mol·L－1。
练习：
1、向一定量的 Fe FeO Fe2O3 混合物中，加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现。那么若用CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )
A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算
2将Mg Al混合粉末10.2g溶于3mol·L－1的H2SO4500mL里。若加入2mol·L－1的NaOH溶液，使得沉淀达到最大值，则需加入此种NaOH溶液的体积为( )
A．1000mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL
3、向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )
A．3.45g B．1.15g C．0.57g D．2.3g
答案：
1、B 2、D 3、D
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